陕西省西安市长安区第十中学高二化学期末试卷含解析

陕西省西安市长安区第十中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4L氦气中含2NA个氦原子

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子

D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA参考答案：A2.美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物参考答案：C略3.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D试题分析：①A+B→X(ΔH>0)，是吸热反应,即A和B的总能量小于X的总能量，②X→C(ΔH<0)是放热反应，即x的能量大于C的能量，故答案选D.考点：热化学反应图像4.2003年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家，其中一位是阿格雷（PeteAgre），表彰他最先发现并表征了细胞膜上的水通道蛋白质，并把这种蛋白质暂命名为：CHIP28，下列关于CHIP28的说法中正确的是（

）A．这种蛋白质为人工合成的高分子化合物B．这种蛋白质遇到HgCl2的浓溶液将发生盐析C．这种蛋白质能完全水解生成单糖分子D．这种蛋白质分子中存在“—CONH—”的结构参考答案：D略5.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略6.在①氯苯

②氯乙烯

③丙炔

④二氯甲烷等四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（

）A．①② B．②③

C．③④

D．②④参考答案：A略7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子参考答案：D略8.下列各组性质比较中，不正确的是（）A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞MgC．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．稳定性：HF＞HCl参考答案：B【考点】元素周期律的作用．【分析】A．主族元素的最高正化合价等于其族序数；B．同一周期，原子序数越大，金属性越弱；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．【解答】解：A．主族元素的最高正化合价等于其族序数，Al族序数大于Mg，故A正确；B．Al与Mg处于同一周期，族序数Al＞Mg，故金属性Mg＞Al，故B错误；C．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．故选B．9.下列装置中能构成原电池的是（

）。参考答案：C略10.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量

B.电离度C.H＋的物质的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：BC11.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（

）①盐酸

②硫酸

③氢氧化钾

④氯化钾

⑤硝酸银

⑥硫酸钠A.①②③

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②⑤⑥参考答案：C略12.在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Fe2+ B．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ C．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+参考答案：D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色透明碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，且不存在有色的离子，A．亚铁离子为有色离子，亚铁离子能够与氢氧根离子、亚铁离子反应；B．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液为无色溶液要求；C．碳酸氢根离子能够与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢氧根离子反应．解答：解：溶液为强碱性溶液，存在大量的氢氧根离子，无色溶液中不存在有色离子，A．Fe2+为有色离子，且能够与氢氧根离子、CO32﹣发生反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；B．MnO4﹣离子为有色离子，不满足溶液为无色的条件，故B错误；C．HCO3﹣离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，溶液中存在大量的H+或OH﹣，溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．13.2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取

A．加压

B．减压

C．减小

D．降温

参考答案：D14.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为

A．3种

B．4种 C．7种 D．8种参考答案：C15.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(

)A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯

B．苯酚、己烯、四氯化碳C．对二甲苯、苯、环己烷

D．乙醛、乙酸、葡萄糖参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按下图所表示的装置、方法进行实验：（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他现象补齐：_______________________。有关化学方程式为_______________________。（2）由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象（填代号）_____。

A.NaOH

B.CaO

C.浓H2SO4

D.NH4Cl（3）经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_______________________________。参考答案：⑴在锥形瓶中有红棕色的气体生成;①

4NH3+5O2====4NO+6H2O

②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO

④NH3+HNO3=NH4NO3

(2)

A

B

C

(3)

空气中氧气的体积分数低不利于氨气的氧化反应,NH3带走热量不利于NH3的氧化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。(1)上述解释中

(填“甲”或“乙”)正确。(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．NH3气体

D．固体NaHCO3(3)若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有

种粒子②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是

和

③溶液中n(CH3COO－)+n(OH-)－n(H+)= 参考答案：（1）乙（2）B

（3）乙、增大

（4）①7

②CH3COO-

CH3COOH

③0.006mol18.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。(2)Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。

(3)在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的