北京少林寺文武校高三化学联考试卷含解析

北京少林寺文武校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（

）A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略2.下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A.能发生消去反应B.不能发生水解反应C.能与浓溴水发生取代反应D.能与新制Cu(OH)2发生氧化反应参考答案：A略3.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦参考答案：D略4.下列说法不正确的是

（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。B．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C．硅是将太阳能转化为电能的常用材料D．先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策参考答案：D略5.以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1molFe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A．1．5mol

B．2mol

C．2．5mol

D．3mol参考答案：答案：C6.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：A考点：溶液的配制．.专题：实验评价题．分析：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．解答：解：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．故选A．点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大．7.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（

）选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2ODpH＝0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

参考答案：AA项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B项，Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，离子不能大量共存，错误；C项，加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，错误；D项，pH＝0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，离子组不能大量共存，错误。8.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：略9.下列说法不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，液中含有硝酸，硝酸与铜反应；C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解，故A正确；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，即溶液中含有硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO，铜溶解，故B正确；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生亚硫酸钡的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故C错误；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故D正确；故选C．点评：本题主要考查氢氧化铝、硝酸、铁的氢氧化物的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4－有强氧化性，会氧化C2O42－，不能大量共存，D错误。11.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．1.6B．2.4g

C．4.8g

D．6.4g参考答案：略12.下列有关化学用语表示正确的是

（

）

A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：

C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：参考答案：C略13.在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2参考答案：C试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。当溶液的pH=2时，c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L，c(HR-)=c(H2R)1×10-2mol/L，所以H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2，正确；B．根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-),当溶液恰好呈中性时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)="2c"(R2-)+c(HR-)。正确；C．NaHR是强碱弱酸盐，在溶液中HR-电离使溶液显酸性，HR-水解使溶液显碱性。根据图像显示可知在溶液中HR-电离倾向大于水解倾向，所以溶液显酸性，错误；D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液，即二者的物质的量分数相等时，根据图像可知此时溶液的pH=7.2，正确。14.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是

A．与FeCl3溶液发生反应显紫色

B．能发生取代反应和银镜反应C．分子中最多有5个碳原子共平面D．与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1参考答案：B0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A．c（）>c（CH3COOH）

B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）

D．c（）+c（CH3COOH）=c（）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用

（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中[的体积分数为

。[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是

。（4）认为气体Y中还含有Q气体的理由是

（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）。

a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是

。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

。

参考答案：（1）铁钉表面被钝化，

没加热碳也不反应

（2）①d

②66.7%（3）检验是否除尽（4）（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

可用分析天平称量D或E的差量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

．（2）已知：①E﹣E→2E△H=+akJ?mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣bkJ?mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣ckJ?mol﹣1；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=﹣akJ?mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．②计算该温度下此反应的平衡常数K=．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填字母）．A．α1+α2=1B．Q1+Q2=aC．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式

．参考答案：（1）离子键、极性键（或共价键）；（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ?mol﹣1；（3）①0.125mol?L﹣1?min﹣1；②4L2/mol2；③ABD；④（4）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣．考点：位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．.专题：基本概念与基本理论；元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D是同周期中金属性最强的元素，处于ⅠA，结合原子序数可知，D处于第三周期，故D为Na；E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数，可推知E为Cl，据此解答．（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键；（2）根据盖斯定律计算；（3）①根据v=计算；②根据平衡常数公式计算；③根据等效平衡分析；④根已知条件求出甲醇在5min和8min时的物质的量浓度，然后再作图即可；（4）根据电极上得失电子书写电极反应式．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D是同周期中金属性最强的元素，处于ⅠA，结合原子序数可知，D处于第三周期，故D为Na；E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数，可推知E为Cl，（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子核O原子之间存在极性共价键，故答案为：离子键、极性键（或共价键）；（2）①E﹣E→2E△H=+akJ?mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣bkJ?mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣ckJ?mol﹣1；将方程式①+②﹣2③得H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ?mol﹣1，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ?mol﹣1；（3）①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，生成0.5molX需要n（A2）=2n（X）=1mol，则=0.125mol?L﹣1?min﹣1，故答案为：0.125mol?L﹣1?min﹣1；②平衡时c（X）==0.25mol/L，c（A2）==0.5mol/L，c（BC）==0.25mol/L，则平衡常数K==4L2/mol2，故答案为：4L2/mol2；③甲容器反应物投入2molH2、1molCO与乙容器反应物投入2molCH3OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时CH3OH的物质的量n2=0.5mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量总变化相当于2molH2、1molCO完全转化成2molCH3OH的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于akJ；甲容器反应物投入量2molH2、1molCO与丙容器反应物投入量4molH2、2molCO，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些，因此α1+α2=1、Q1+Q2=a；α3＞α1；P3＜2P1=2P2、n3＜n2＜1.0mol、Q3＞2Q1，故答案为：ABD；④将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时，

2H2（g）+CO（g）?CH4O（g）初始量：2

1

0变化量：1.5

0.75

0.75平衡量：0.5

0.25

0.75所以达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是0.75mol/L，在第5min时，由于体积减半，所以甲醇的浓度应该加倍，即为0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5﹣8min内，甲醇的物质的量浓度从0.5mol/L升高到0.75mol/L，如图所示：故答案为：；（4）碳酸盐燃料电池正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣．点评：本题考查元素推断、化学键、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、平衡移动原理的综合应用、图象的分析和表达及新型电池的理解和应用，难点是等效平衡的分析，题目难度较大．18.［化学——物质结构与性质］（8分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3［三硝酸六尿素合铁（III）］。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为________。

C．N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。（2）尿素分子中C．N原子的杂化方式分别是_________。（3）［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（III）之间的作用力是______。与NO3―互为等电子体的一种化合物是_______（写化学式）。（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有_______个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______。参考答案：[化学—物质结构与性质]（8分，各1分）（1）[Ar]3d5

N>O>C（2）sp2、sp3（3）配位键

SO3（或BF3）（4）①12

②1：3略19.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量．①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：

（填字母序号）．②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要

（填仪器名称）．③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.10mol?L﹣1FeSO4、0.02mol?L﹣1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表．参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）．物理量实验序号V[0.10mol·L－1FeSO4]/mL

KMnO4溶液褪色所需时间t/s1a

t12a

t2

（2）常温下，探究小组乙将0.1mol?L﹣1盐酸滴入20mL0.1mol?L﹣1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH﹣）=

．②b点处溶液中c（Cl﹣）

c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：

．④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是

．图1图2参考答案：（1）①B．②250mL容量瓶；③

V[0.10mol·L－1FeSO4]/mLV[0.02mol·L－1酸性KMnO4]mLV（H2O）mL

1

bc

2

cb

（2）①10﹣10mol/L；②=；③铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32﹣+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O；④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．分析：（1）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；②依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器；③在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响，可以选择高锰酸钾溶液和水的体积设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；（2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，依据离子积常数计算得到水电离出的氢离子浓度；②pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl﹣）和c（NH4+）的相对大小；（3）c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；（4）d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小．解答：解：（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰