2022-2023学年江苏省镇江市访仙中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年江苏省镇江市访仙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）；△H=-197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3达平衡时放出热量Q2kJ，下列关系正确的是

A．Q1＜Q2＜197

B．Ql＝Q2＜197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197参考答案：D2.某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：A、1000dwg B、cmol

C、c/dmol D、34w/7g参考答案：C3.M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有

（

）A.16种

B.12种

C.8种

D.10种【知识点】有机物的结构K1参考答案：A

解析：丁基有4种结构，M的结构式共有4×4=16种，故A正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了有机物的结构，掌握丁基有4种结构是关键。4.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C略5.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl￣＋2H3AsO3＋6H+===2As＋3SnCl62￣＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

（）

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl￣>As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH￣；⑤SnCl62￣是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略7.在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（

）A.1/5mol

B.11/5mol

C.2/5mol

D.1/3mol参考答案：A略8.下列说法中正确的是

（

）

A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多参考答案：B略9.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略10.宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列说法正确的是

（

）

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

C．联氨是氧化剂

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1参考答案：A略11.下列叙述中，错误的是

A．离子化合物中可能含有非极性键

B．分子晶体中的分子内不含有离子键

C．原子晶体中可能含有非极性键

D．分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D略12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（

）A.元素的简单离子半径：D>C>BB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D.由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物参考答案：C【分析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。【详解】A.电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：B>C>D，故A错误；B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B错误；C.B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D.A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；故选C。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

13.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略14.下列化学用语表达正确的是（

）A.CaCl2的电子式:B.Cl－的结构示意图：C.乙烯的分子式：C2H4D.纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－参考答案：C【详解】A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为，故A错误；B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故B错误；C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；故答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[

]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[

]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。15.短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是(

)

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置②的作用是

。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）

接③接

接

接

。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是

接

。（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是

。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于

g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为

，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是

。参考答案：（1）干燥CO2气体；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。请据此回答下列有关问题：1）Na2A溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是

（用离子方程式表示）。2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式

。3）如果25℃时，0.10mol·L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)=

mol·L-1。参考答案：1）弱碱性(1分)A2-+H2OOH-+HA-(2分)2）Ka=C(H+)C(A2-)/C(HA-)(2分)。ks5u3）0.01mol·L-1(2分)。略18.（10分）物质A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：该小组经过上述反应，最终除得到F1

外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F分别代表一种或多种物质。已知：请完成：（1）写出由A制备环醚F1的合成路线中C的结构简式：________。（2）①写出B的一种结构简式：_______

。②写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式：______

。（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到

____

种环醚化合物。参考答案：考点：本题综合考查了有机化合物合成与推断。解析：本题整个合成过程分别涉及了整个合成过程分别涉及了碳碳双键加成、卤代烃的消去、据信息双键氧化断裂得碳氧双键、碳氧双键加氢得到醇，醇分子内脱水得到醚等反应，明确各步反应原题，正确进行断键和连接，就可以得到正确答案。19.(15分)【化学——选修2

化学与技术】

碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图22所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=====6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是