2022-2023学年山东省泰安市商老庄乡中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省泰安市商老庄乡中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。参考答案：A略2.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（

）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.它的分子式是C.该物质是高分子化合物

D.它是不饱和的有机物

参考答案：C略3.下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

组别c(HCl/mol/L)温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3参考答案：C4.下列有机物中不能被氧化生成具有相同碳原子数的醛的是

参考答案：D略5.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

（2）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：

（3）写出以下物质的电离方程式：

NaHCO3

CH3COONH4

H2CO3

参考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；(2)N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol(3)NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．考点：热化学方程式；电离方程式的书写．.专题：基本概念与基本理论．分析：（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．解答：解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol；（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量﹣吸收的能量=600kJ/mol﹣508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致．故答案为：N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣；H2CO3?H++HCO3﹣、HCO3﹣?H++CO32﹣．点评：本题考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．6.在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤

B.⑤＞④＞③＞②＞①C.④＞②＞①＞③＞⑤

D.②＞③＞⑤＞①＞④参考答案：C7.下列说法中正确的是(

)

A．升高温度能够增加活化分子的总数

B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率参考答案：AD略8.下列10种物质：①苯甲酸②苯酚

③乙酸

④乙酸乙酯

⑤－羟基乙酸

⑥甲醛⑦溴水

⑧NaOH溶液

⑨钠

⑩FeCl3溶液。前五种物质中的一种能与后五种物质反应，后五种物质中的一种能与前五种物质反应，这两种物质是

A．③⑧

B．②⑧

C．②⑦

D．⑤⑨参考答案：B9.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是CA、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：略10.按碳骨架分类，下列说法正确的是（

）

A．属于醇类化合物

B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物

D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D略11.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行B．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响参考答案：B【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动；D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的．【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误；D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误．故选B．12.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=akJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol—1下列关于它们的表述正确的是(

)A.它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.反应热的关系为a＝b

D.反应热的关系为2b＝c参考答案：D略13.下列属于化学变化的是A．干馏

B．蒸馏

C．分馏

D．萃取参考答案：A14.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是

（

）

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：C略15.下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯参考答案：D考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯的硝化反应；B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；C．根据碳碳双键能发生加成反应；D．根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；解答：解：A．苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯，小烧杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。（2）该实验常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），反应后温度升高了△t,则该中和反应放出热量为_____________

kJ（填表达式），生成1mol水时的反应热ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)

==

CO2(g)+2H2O（l）

ΔH==－889.6kJ/mol请回答下列问题：（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量

（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)===2H2O（l）ΔH=－572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。（4）如下图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将

能转化为

能。参考答案：略18.(2013·郑州质检一)(10分)咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为。(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：________；(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：________、________、________；(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。(4