2022年安徽省合肥市葛庙中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年安徽省合肥市葛庙中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素参考答案：A2.下列说法正确的是A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：B略3.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（

）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略4.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略5.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAC.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAD.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个参考答案：D略6.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定参考答案：A略7.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（

）A.装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B.正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2OC.电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，D.消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子参考答案：A【详解】A.电子不能经过溶液，故A错误；B.H2O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正确；C.放电时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故C正确；D.负极反应式为：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷为0.1mol，转移0.6mol电子，故D正确；故选A。8.（不定项）下列说法正确的是()A.铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B.同温下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<bC.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护D.一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡参考答案：CA.铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，放电时负极反应为:Pb+SO42--2e-=PbSO4由于PbSO4会附着在负极，故负极的质量增大，故A错误;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果两种醋酸的电离程度相等，则a+1=b，实际上，0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3的速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），所以达到平衡时，应为2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D错误．答案选C.9.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A．mol·L－1

B．mol·L－1C．mol·L－1

D．mol·L－1参考答案：D略10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略11.已知反应：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx(NO)．cy(H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率、mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4

下列说法不正确的是A.关系式中x=l、y=2B.800℃时，k的值为8×104C.若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/(L·s)D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大参考答案：AA．由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故A错误；B．根据数据1可知800℃时，k的值为==8×104，故B正确；C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正确；D．温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故D正确；答案为D。12.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（

）

①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：B13.参考答案：C14.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是A．加成反应

B．消去反应C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略15.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶质的质量分数C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度参考答案：A【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，A．溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；B．溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；C．溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；D．溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，故选A．【点评】本题考查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，

当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验:(1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_________(2)加入浓硫的目的是____________________(3)在右边试管中观察到的现象是__________________(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中被氧化的程度，某同学准确量取pH＝1（忽略的水解）的溶液200mL，加入过量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g（1）反应中涉及的化学方程式（至少3个）（2）计算原200mL溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：c（H+）c（）c（）

注：表示的总的物质的量浓度

（3）原200mL溶液中被氧化的百分率（被氧化的物质的量占和总物质的量的百分比）_________________。（4）当部分被氧化时，推导的关系（要求写出推导过程）参考答案：（1）略

（2）0.1mol/L，0.6mol/L，0.5mol/L

（3）电荷守恒：

百分率：

（4）若没被氧化，

若全部被氧化，

故当部分被氧化时

略18.（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：(共16分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L

略19.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反