2022年湖南省邵阳市麻塘苗族乡中学高一化学期末试卷含解析

2022年湖南省邵阳市麻塘苗族乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略2.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D参考答案：B试题分析：用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性A＞B；C、D相连时，D上产生大量气泡；则金属活动性：C＞D；A、C相连时，电流由C经导线流向A；则金属活动性：A＞C；B、D相连时，H+在溶液中流向B，即B是正极，则金属活动性：D＞B，所以此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B，答案是B。3.下列说法不正确的是

A.原子半径：Na<Mg<Al

B.热稳定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点：SiO2>NaCl>CO2参考答案：A略4.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A、生石灰

B、熟石灰

C、碱石灰

D、无水硫酸铜参考答案：D略5.下列实验能达到目的的是(

)A.氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：DA、氯化铁溶液中滴加稀氨水生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，A错误；B、氯化铵受热易分解，将NH4Cl溶液蒸干不能得到NH4Cl固体，B错误；C、酒精与水互溶，不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，应该用蒸馏，C错误；D、胶体可以产生丁达尔效应，可以用可见光束照射以区别溶液和胶体，D正确，答案选D。6.某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是A．把钢瓶推到坡下的小河里

B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C．把钢瓶扔到农田中

D．钢瓶处理后，工人应转移到坡下参考答案：B略7.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（

）A、氧化铜、木炭

B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠

D、乙醇、水参考答案：B略8.下列六种物质不能与CO2反应的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥参考答案：B略9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。10.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2+B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（

）A.气体的密度不再改变时B.气体的总物质的量不再改变时C.混合气体中各组分的含量不再改变时D.每消耗1molB2同时有2molAB生成时参考答案：C【详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不会发生变化，A错误；B.反应前后气体的物质的量与反应程度无关，因此不能根据气体的总物质的量是否变化判断平衡状态，B错误；C.若反应未达到平衡，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，因此若混合气体中各组分的物质的量不变，则个物质的含量不变，反应达到平衡状态，C正确；D.根据方程式可知：每消耗1molB2同时有2molAB生成时，都表示反应正向进行，不能判断反应处于平衡状态，D错误；故合理选项是C。11.下列离子方程式的书写正确的是A.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH4++OH-==NH3↑+H2OB.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO+Ba2＋+OH－+H+=BaSO4+H2OC．澄清石灰水中通入过量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：D略12.下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF参考答案：B【详解】A、HCl为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；B、NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故B符合题意；C、H2O为共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；D、HF为共价化合物，只含有共价键，故D不符合题意；答案选B。13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2

C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl参考答案：AA．Na2O2和CO2 无论过量与否都生成碳酸钠和氧气，正确；B．NaOH和CO2，少量的CO2生成碳酸钠和水，过量的CO2生成碳酸氢钠，错误；C.Na和O2常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误；D．AlCl3和NaOH，NaOH少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选A。14.两气体a、b分别为O．6mol与0．5mol。在O．4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5min后达到化学反应的限度，此时，c为O．2mol。又知在此时d的平均速率为O．1mol·L-1·min-1，下列结论正确的是

A．m值为1

B．b的转化率为20％

C．a的平均反应速率为O．1mol·L-1·min-1D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol参考答案：A15.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是(

)A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应参考答案：BA、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是

mL（2）配制过程有下列几步操作：A.用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1㎝～2㎝处；C.向烧杯中加入约20mL蒸馏水；D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E.用

加水至刻度线；F.将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到

；G.盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。以上各步骤操作的先后顺序是

（填字母）

（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g。则该溶液浓度

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是

A.定容时俯视容量瓶；B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；C.使用容量瓶前未干燥；D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。参考答案：（每空2分，共12分）（1）8.3（2）胶头滴管

100mL容量瓶（无100mL得0分）

CAFDBEG（见错0分）（3）大于

A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为

色，得到的是

。用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通

直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色

，这表明Fe(OH)3胶粒带

，这种现象称为

。参考答案：红褐；

Fe(OH)3胶体；

逐渐变深

；正电荷；电泳18.A、B、C三种物质存在如图转化关系。（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。（2）向B溶液中滴加铁氯化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为__________________________________。参考答案：(1)Al3++3A1O2-+6H2O==4Al(OH)3↓

(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+解析：（1）若B为白色胶状不溶物，则B是氢氧化铝，因此A与C是铝盐和偏铝酸盐，所以A与C反应的离子方程式为Al3++3A1O2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。（2）向B溶液