北京穆家峪中学高二化学下学期期末试卷含解析

北京穆家峪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．反应过程中得到6.72L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L参考答案：C略2.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A.苯

B.乙基(—CH2CH3) C.碳正离子[(CH3)3C＋]

D.碳烯(CH2)参考答案：A 3.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略4.下列关于硝化反应说法正确的是

Ａ．硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸Ｃ．甲苯硝化反应的产物只有一种Ｄ．硝基苯的密度大于水参考答案：D5.下列物质与水反应，能放出氧气的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NO2

参考答案：C 6.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.含有极性键的分子一定是极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.极性分子一定含有极性键参考答案：AD7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．20℃时，1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAC．1mol甲基含10NA个电子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略8.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（

） A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙>2Q乙参考答案：B9.下列关于葡萄糖的叙述,错误的是()A.是白色晶体,能溶于水,有甜味B.是一种多羟基醛,有还原性C.能发生水解反应,生成酒精D.与果糖互为同分异构体参考答案：C解析：葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。10.有关右图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2参考答案：B略11.下列物质加入水中，属于放热反应的是()A．固体NaOH

B．无水乙醇

C．固体NH4NO3

D．生石灰参考答案：D略12.氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH

B．NH4Cl

C．MgSO4

D．NaCl参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg（OH）2固体的量减少平衡向由移动，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的浓度，以此解答该题．解答：解：A．加入NaOH，OH﹣的浓度增大，平衡向左移动，Mg（OH）2固体的量增大，故A错误；B．加入少量NH4Cl，NH4+与OH﹣结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故B正确；C．加入少量Mg2S04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg（OH）2固体的量增大，故C错误；D．加入少量NaCl，不改变各种物质的浓度，平衡不移动，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从浓度的角度把握平衡移动的影响，难度不大．13.下列分散系不具有丁达尔现象的是A．肥皂溶液

B．淀粉溶液

C．I2的CCl4溶液

D．蛋白质溶液参考答案：C14.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高温度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低参考答案：A略15.对可逆反应A(g)+B(g)C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子半径的大小取决于二个相反因素：一是

，另一个因素是

。参考答案：电子层数、核电荷数18.（6分）鉴别苯酚溶液和乙酸溶液可用

作试剂；鉴别乙醇和乙酸可用

作试剂；鉴别乙酸和乙醛可用

作试剂。参考答案：FeCl3溶液，CaCO3，新制Cu(OH)2（本题用其他试剂，只要合理均可）19.1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃在不同条件下，可发生如下图所示的转化：

回答下列问题：

（1）反应类型：反应（Ⅰ）___________反应（Ⅱ）____________

（2）写出有关物质的结构简式：C

、E

H

（3）写出下列反应的化学方程式：A→B

D→F

参考答案：（1）反应（