2022-2023学年广东省广州市嘉福中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省广州市嘉福中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于有机物下列说法中正确的是A．它是苯酚的同系物B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2C．1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2D．lmo1该有机物能与2molNaOH反应参考答案：B2.在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)；ΔH＞0，处于平衡状态，已知m+n＞p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是①升高温度变大

②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小

③加入B，则A的转化率增大

④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加入C，则A、B的物质的量增大A.①③④

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①②③④⑤参考答案：D3.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B4.下列说法正确的是

(

)A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率参考答案：D略5.下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是(

)A．蔗糖

B．葡萄糖

C．乙酸乙酯

D．麦芽糖参考答案：D6.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为

（

）A．难取代、难加成

B．易取代、易加成C．易取代、不能加成

D．易取代、难加成参考答案：D略7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可参考答案：B略8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C9.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10.下列各组离子中电子层结构相同的是A.S2-、Cl-、K+

B.Na+、Cl-、Mg2+C.Cl-、Mg2+、Al3+

D.Li+、O2-、F-参考答案：A11.已知标准状况下11．2LA气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略12.下列分子中各原子不处于同一平面内的是：A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A略13.下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A．镀铝铁桶

B．食品铁罐头盒(镀锡)

C．白铁水桶(镀锌)

D．镀银铜质奖章参考答案：B略14.下列各对物质中，一定互为同系物的是（

）A.C2H6，C4H10

B.CH3COOH，HCOOCH3

C.C3H6，C4H8

D.C4H8O，C5H10O参考答案：A略15.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A．硝酸

B．稀盐酸

C．Ca(OH)2溶液

D．乙醇参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

方案A

方案B

已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题：（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有

（填编号）。①铁架台

②玻璃棒

③广口瓶

④石棉网

⑤烧杯

⑥漏斗

⑦酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是

（填“甲”或“乙”）。

甲

乙（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）

，用无水乙醇洗涤晶体的原因是

。（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有

（填编号）。a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c.原子利用率达到100%。d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+，有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取

mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液lmL和lmol·L－1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为

（选填编号）。a.精确度为0.001g的电子天平

b.精确度为0.1mg的电子天平

c.100mL容量瓶

d.酸式滴定管

e.10mL量筒②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为

mg/L。参考答案：（共15分）（1）①②④⑤⑦（2分）（2）乙（1分）（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分）；（4）abd（2分）（5）（6）①860.7（2分）

bcde（2分）③70（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：①A电极发生的反应类型为

；B电极和Fe电极电子的流向由

到

（填B或Fe）。②B电极的材料是____________，电极反应式为___________

_______。CuSO4溶液的浓度

（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：①写出电解NaCl溶液总的化学方程式

。②在Fe极附近观察到的现象是____

________。检验碳棒电极反应产物的方法是

_。(3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____

____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______

___