常见的酸（分层练习）九年级科学上册（浙教版）

1.3常见的酸一、选择题1．下列有关实验方案设计能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的A用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃B在空气中充分加热除去镁粉中的碳粉C取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊鉴别盐酸和硫酸D点燃除去CO2中的少量COA．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满用带火星的木条伸到集气瓶口，不是瓶中，观察木条是否复燃，故选项说法实验方案设计不能达到实验目的B、碳粉、镁粉在空气中充分加热，分别生成二氧化碳、氧化镁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法实验方案设计不能达到实验目的；C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能与盐酸发生化学反应，取样后滴加氯化钡溶液，变浑浊的是硫酸，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故选项说法实验方案设计能达到实验目的；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃故选项说法实验方案设计不能达到实验目的。故选C。2．下列有关硫酸的说法，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化【答案】B【详解】A、浓硫酸不具挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无现象变化，错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗，正确；C、稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进行，实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，错误；D、人体胃液中含有盐酸，不含有硫酸，可以帮助消化，错误。故选B。3．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．A点和B点对应溶液中铜元素质量相等C．B点溶液中溶质只有CuCl2D．OA段能观察到有较多的水生成【答案】B【详解】A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，说法错误；B、A点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，B点表示加入的盐酸过量，所以A点和B点对应溶液中铜元素质量相等，说法正确；C、B点表示加入的盐酸过量，溶液中的溶质为氯化铜和氯化氢，说法错误；D、该反应是在溶液中进行，OA段不能观察到有较多的水生成，说法错误。故选B。4．小江为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中规范的是（）A．稀释浓硫酸 B．干燥气体C．闻硫酸气味 D．测定稀硫酸pH【答案】C【详解】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，使热量散失，错误；B、用多功能瓶盛装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，图中由短管通入气体，气体在液面上方聚集，气压增大，将浓硫酸压出，错误；C、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去闻，正确；D、测溶液的pH方法：将pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，待试纸变色后，试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH，为避免污染试剂，不可将pH试纸插入溶液中，错误。故选C。5．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（）A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关C．灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的微粒D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加【答案】D【分析】向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水。在水中不能离解出可自由移动的离子，导电性逐渐减弱，小灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液没有可自由移动的带电微粒，小灯泡熄灭，继续加稀硫酸，硫酸能在离解出可自由移动的氢离子和硫酸根离子，小灯泡变亮。【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成可溶于水的氯化钡和水，氯化钡在水中能离解出可移动的钡离子和氯离子，在滴加盐酸过程中小灯泡不会熄灭，错误；B、灯泡亮度发生变化不仅与溶液中的H+、OH−浓度改变有关，而且与溶液中钡离子、硫酸根离子浓度有关，错误；C、灯泡熄灭时，容器中的溶液存在可自由移动的微粒如水分子，不存在可自由移动的带电微粒，错误；D、灯泡由熄灭到重新变亮，氢氧化钡已完全反应，再加入稀硫酸，容器中的白色沉淀不会再增加，正确。故选D。6．下列物质在滴入稀硝酸后，能反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（）A．硫酸镁 B．碳酸镁 C．金属镁 D．氧化镁【答案】B【详解】A、稀硝酸和硫酸镁交换离子后不生成沉淀、气体或水，两种物质不发生反应，选项错误；B、稀硝酸与碳酸镁反应生成硝酸镁、水和二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，选项正确；C、稀硝酸与镁反应生成硝酸镁、一氧化氮和水，不生成二氧化碳，选项错误；D、稀硝酸与氧化镁反应生成硝酸镁和水，不生成二氧化碳，选项错误，故选B。7．下列实验操作正确的是（）A．

称固体质量 B．

稀释浓硫酸C．

添加酒精 D．

测溶液pH【答案】B【详解】A、称固体质量时，应遵循左物右码的原则，图中物码位置颠倒，且称量固体时，不能将固体直接置于托盘上，应将固体置于纸片上或者烧杯中，选项错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；C、向酒精灯中添加酒精时，应熄灭酒精灯后再添加酒精，选项错误；D、测溶液的pH时，不能将pH试纸浸入溶液中，应将待测溶液用玻璃棒滴到pH试纸上，选项错误，故选B。8．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点B．整个反应过程，溶液中逐渐减少C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热【答案】D【分析】铁钉表面布满铁锈，铁锈首先和稀硫酸反应，无气体生成，压强几乎不变，除去铁锈后铁与稀硫酸反应生成氢气，密闭装置中压强变大。【详解】A.c点时，压强达到最大，此时恰好反应，d点为反应后温度降低，此时温度等于室温a点，所以a、d两点都是在室温状态下，此选项错误；B.整个反应过程，溶液中作为一个整体参加反应，硫酸根离子的个数不变，此选项错误；C.当压强为115千帕时，稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有FeSO4、H2SO4两种物质，此选项错误；D.cd段压强变化的主要因素是温度，是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热，热量向外界散失，此选项正确。故选D。9．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（）A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+B．物质B常温下为淡黄色固体C．物质C是形成酸雨的主要物质D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂【答案】D【详解】A、物质A由硫元素与氢元素组成，氢元素显+1价，硫元素显2价，化学式为H2S，其水溶液显酸性，故水溶液中含有H+，说法正确，不符合题意；B、物质B为单质，故为硫，硫常温下为淡黄色固体，说法正确，不符合题意；C、C属于氧化物，且硫元素显+4价，故C为二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生，说法正确，不符合题意；D、E属于含氧酸，且硫元素显+6价，故E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，实验室常用浓硫酸作干燥剂，稀硫酸没有吸水性，不能用用干燥剂，说法错误，符合题意。故选D。二、填空题10．如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。（1）“小拇指”上漏填的这类物质是；（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为。【答案】盐Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【详解】（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，小拇指上漏填的一类物质是盐；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。11．小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。【实验原理】【发生装置】根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是（选填“甲”或“乙”）。【收集装置】为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是。【答案】乙浓硫酸【详解】发生装置：用锌粒和稀硫酸在实验室制取氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，小舟应选择的发生装置是乙。收集装置：小舟设计了丙的装置，装置中液体a应具有吸水性且不与氢气反应，可以是浓硫酸。12．思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维（如图）。（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的（填“分离转移”或”反应转化”）；（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是能与稀盐酸反应；（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的原则（填“不增”或“不减”）；（4）将氧化钠中的杂质中钡元素的质量为克。【详解】（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去铁粉，属于分离混合物，该方法属于上述模型中的分离转移，故填分离转移。（2）铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故填氧化铜或CuO。（3）除去氧化钠中的杂质氯化钡，选择硫酸钾来除去氯化钡，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则，故填不增。=××100%=1.37克，故填1.37。13．为除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2，某化学小组设计了以下方案：（1）步骤③中操作a的名称是。（2）检验步骤②中所加Na2CO3已过量的具体操作是。（3）为什么不能将步骤①和步骤②的顺序颠倒？【答案】过滤向澄清的溶液中滴加稀盐酸所制得的精盐水中还含有氯化钙【详解】（1）步骤步骤③是进行固液分离，操作的名称是：过滤；（2）步骤②中加入碳酸钠可以与步骤①中加入的过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应完全后，向澄清的溶液中滴加稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钠已过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：向澄清的溶液中滴加稀盐酸；（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若将步骤①和步骤②的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有氯化钙，故答案为：所制得的精盐水中还含有氯化钙。【点睛】本题主要考查物质的除杂及提纯。三、探究题14．冬奥百年历史上的首支绿氢火炬在北京鸟巢点燃。火苗跳动背后，是我国新能源领域技术实力的绽放。某同学利用所学知识制作一支“氢燃料火炬”。实验步骤如下：步骤1：连接发生装置（如图），检查气密性：步骤2：选取一定量的稀盐酸与锌粒反应制取氢气；步骤3：将产生的氢气在导管口点燃，就制得一支迷你火炬；步骤4：残渣处理，再将所有装置进行多次洗涤。（1）图中仪器a的名称是。（2）通过上述方法制得氢气可能含其它气体杂质，为提高纯度，可将制得的气体先通入足量的溶液，然后再通入足量的浓硫酸溶液；（3）步骤4中，为了证明制取装置是否洗涤干净，应取洗涤液加入，若无任何变化，证明洗涤干净；（4）“绿色化学”是指用化学的技术和方法去减少或杜绝对人类健康、生态环境有害物质的使用和产生，尽可能减少对环境的负作用。下列制取氢气的方法中，最符合上述理念的是（用字母表示）

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑【答案】长颈漏斗氢氧化钠硝酸银溶液C【详解】（1）仪器a为长颈漏斗。（2）因盐酸具有挥发性，用锌与盐酸制取的氢气可能含有氯化氢和水蒸气，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以应将气体通入氢氧化钠溶液除去氯化氢，然后再通入浓硫酸进行干燥。（3）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，要证明装置是否洗涤干净，只需取洗涤液验证没有氯离子的存在即可，可取洗涤液加入硝酸银溶液，无明显现象，证明洗涤干净；（4）A、锌与硫酸反应，生成物硫酸锌对环境具有负作用，不符合题意；B、铝、氢氧化钠和水反应，涉及强碱的反应，生成物NaAlO2对环境具有副作用，不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，氧气是空气的成分，没有污染及有害物质，符合题意。故选C。15．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有。（用离子符号表示）（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的。（选填编号）A．3%的盐酸

B．5%的醋酸

C．5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。【答案】B逐渐滴加白醋至过量【详解】（1）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有；（2）提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸，故选B；（3）溶液由蓝色变为紫色在变为红色，在这个过程中，溶液由碱性变中性，最后变酸性，因为原食品干燥剂为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，溶液由无色变为蓝色，再逐滴加入白醋至过量，白醋和氢氧化钙反应，所以溶液再变为紫色，最后变为红色。16．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下到问题：（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有气体；（2）若要制取收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是。（填字母）【答案】氯化氢AEBD【详解】（1）氯化氢与水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和氯化钠，把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，选A作发生装置；氯化氢气体用硝酸银溶液除去，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，除去气体中杂质时先除杂再干燥。从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是AEBD。四、简答题17．将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g。请计算：（1）稀盐酸中HCl的质量分数；（2）反应后溶液中的溶质质量分数。【答案】设：与盐酸完全反应的镁的质量为x,与Mg反应的HCl质量为y,生成氯化镁的质量为z。

x=4.8g；

y

z=19g设:氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为w，消耗盐酸的质量为e，氧化镁的质量=5.6g4.8g=0.8g；we（1）稀盐酸中HCl的质量分数=（2）反应后溶液中溶质的质量19g+1.9g=20.9g。反应后溶液中的溶质质量分数=。答：（1）稀盐酸中HCl的质量分数为16.06%；（2）反应后溶液中的溶质质量分数为19.9%。【详解】（1）详见答案；（2）详见答案。18．科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固体的质量请计算：（计算结果精确到0.1%）(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？【答案】(1)石灰石样品中CaCO3的质量分数为：。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%(2)解：设第一次