2022-2023学年福建省泉州市泉港区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市泉港区第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法或表示方法正确的是（

）A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石，S）=C（石墨，S）可知，金刚石比石墨稳定C、在101KPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：D、稀溶液中若将含0.5mol的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ参考答案：D略2.有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA2mL5%H2O2溶液1mL1mol·L-1CuSO4溶液1mL1mol·L-1FeCl3溶液B1mL1mol·L-1NaHCO3溶液1mL1mol·L-1HCl溶液1mL0.5mol·L-1H2SO4溶液C钠块10mL乙醇10mL水D经过酸洗除锈的铁钉5mL海水5mL蒸馏水

参考答案：B略3.下列叙述不正确的是(

)A．Na在空气中燃烧生成Na2O2

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀C．将过氧化钠加入到碳酸氢钙溶液中可观察到有气泡和沉淀生成的现象D．将足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到蓝色Cu（OH）2沉淀参考答案：D略4.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C略5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D．O没有最高正价．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，因此Z为Mg．A．Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（Z2+），故A正确；B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．非金属性O＞N，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D．O没有最高正价，C、Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．6.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（

）

选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液b管中电极反应式是C负极溶液一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出D负极胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略7.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是(

)A．c（）>c（）B．c（）+c（）=1mol·L-1C．c（）＞c（）D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）参考答案：D略8.下列反应中，属于取代反应的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略9.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数约为0．5NA

B．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D．常温下，1L0．2mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0．2NA参考答案：C略10.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略11.下列说法正确的是(

)A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+参考答案：D略12.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋参考答案：D略13.某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体参考答案：A考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．过氧化钠与碳酸钠都稳定；B．最终反应生成氯化钠；C．过氧化钠与水反应生成氧气；D．过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳．解答：解：A．过氧化钠与碳酸钠都稳定，不易分解，故A错误；B．最终反应生成氯化钠，质量变化，故B正确；C．过氧化钠与水反应生成氧气，可能为V1L，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可能为V2L，故D正确．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．14.下列叙述中正确的是（

）

A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

B．强电解质溶液的导电性不一定很强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．强电解质在液态时一定能导电参考答案：B略15.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下．A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥参考答案：B考点：化学反应的可逆性．.专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物．分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．解答：解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百；③盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水；④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况；⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应；⑥与⑤一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸．即②④⑤⑥符合题意，故选B．点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保险粉应如何保存？

(填一个注意事项)。（2）由锌块制备锌粉的目的是

；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为

；分散系A为

(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。（3）流程②的化学方程式为

。（4）流程③的分离方法步骤为

、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是

；实验室加入NaCl固体的作用是 。（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式

。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②

。参考答案：（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率(1分)；N≡N

(1分)；悬浊液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）过滤

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②)(2分)试题分析：锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根据题目的信息有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存；（2）由锌块制备锌粉的目的是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉．鼓入气体M为双原子分子，应为氮气，其结构式为N≡N

，分散系A为悬浊液；

（3）流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应方程式为：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出；（5）利用保险粉用于除去废水中的重铬酸根离子，其中Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-，此反应的离子方程式为Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分每小题2分）下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）试回答：（1）、C的分子式是

，L的名称是

。（2）、写出A与E反应生成G的化学方程式：

（3）、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

（4）、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：

（5）、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：

参考答案：

答案：（1）、H2；硝酸铵

（2）、（3）、1：2

（4）、NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（5）、NH4Cl、NH4NO3

、(NH4)2SO4

、(NH4)2CO3

、NH4HCO3

(CH3COONH4

或HCOONH4等有机酸的铵盐均可。)18.H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。请回答下列问题：（1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。（2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。（3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。①氨基和羟基直接连在苯环上

②苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____参考答案：(1)3,5-二硝基苯甲酸

羧基

溴原子

(2)

取代反应

(3)

防止两个硝基都转化为氨基

(4)30

(5)【分析】由C的结构简式和A到B，A到C的反应条件逆推可知B为；A为；在以工业合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、同分异构体的书写、有机合成路线的设计。【详解】（1）由于羧基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有醚键、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为；A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：；取代反应。（3）由G生成H反应为G与CH3OH在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为；C→D、E→F都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件，E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故C→D反应中，(NH4)2S只将其中一个硝基还原，避免用H2/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案：；防止两个硝基都转化为氨基。（4）化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同取代基，其中两个取代基是氨基和羟基