2026年高考化学试题（湖南卷）+答案

机密★启用前姓名准考证号

湖南省2026年普通高中学业水平选择性考试

化学

注意事项，

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。

3.考试结束后工等本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1IA7C12N14O16Or52Ag108

一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆（纸浆）、柿漆（含单宁酸，属于多酚类物质）粘

结、朱砂（破S）附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是

A.“碱法制浆”工艺未涉及化学变化B.柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键

C.朱砂是一种无机颜料D.桐油由桐树种子榨取，有疏水性

2.卜・列图示中，实验操作或方法正确的是

1F

A.用C2H5。”制C2HlB.收集C。,

白

.夕

;k6

c.除去MiQO：,固体中的NaHCO,D.配制一定物质的量浓度的溶液

A.4B.BC.CD.D

3.化学知识在生产、生活中应月广泛。下列反应方程式错误的是

A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HR+S£O2=S5ET+2〃2。

B.侯氏制碱法的主要反应：NH.+NaCl+CO2+H2O=NHQL+NaHCO,1

C.酸性高钵酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5so2+2A^O；+2HQ=5SOT+2A/M++4H+

+

D.醋酸除去水垢中的CaCO,：2H+CaCO:i=C说+CO2T+HQ

•1•

O

o人j人o

4.消毒剂三氯异冢尿酸（Cl）能与兄。持续缓慢反应产生下列相关化学用语表述正

确的是

A.三氯异氟尿酸的分子式：a3Mo3B.HCIO的电子式：H：C.1：0：

C,基态a的价层电子排布式：3s23P5D,“2。的空间填充模型：000

5.对下列性质解释正确的是

性质解释

A酸性：尸非金属性：尸＞a

B沸点：凡氢键键能：凡o

C沸点：正戊烷＞新戊烷分子间作用力:正戊烷,新戊烷

D硬度:金刚石＞石墨碳碳键的键能:石墨＞金刚石

A.AB.BC.CD.D

6.W、X、y、Z、A〃为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态

原子中未成对电子数最多，y与z同族。下列说法错误的是

A.第一电离能：XVYB.热稳定性：W2Y＞叫Z

C.的空间结构均为『形D.X/、Z%分别与反O反应的反应类型不同

7.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（Nao』-有机溶剂作电解质溶液,

4g难溶于该溶剂）。下列说法错误的是

隔膜

Ag3CrO4

A.往Ag2CrO,电极材料中添加石墨，可增强其导电性

B.正极反应式为Ag++e-=4g

C.放电时，L让从负极向正极移动

D.每消耗负极材料2.1g，理论上外电路中通过了0.3mole-

8.乙烘是重要的化工原料。一条由乙烘合成某氨基酸的路线如下:

•2・

HCN人叫IQ".

HC=CIItHQ=CH-CNtFhNCH2cH°CN->H»NCH2cHQOOH

催化剂2）W*

下列说法错误的是

A.HC三CH可与凡O反应生成乙醛B.凡C=CH-CN是极性分子

C.MNCH2c凡CN具有碱性,可与盐酸反应D.H?NCH2cH2coOH属于a-氨基酸

9.下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是

实验操作现象（或结果）结论

向5mL碘水中加入1mLCCZ』，振荡，然八在水中的溶解度大于其在

A有机层紫色变浅

后加入1rnL浓KI溶液，振荡试管Cd中的溶解度

将1mLp”均为3的凡4和H8溶液，分

BpH：HA>HB为强酸，引3为弱酸

别加水稀释至100mL.测pH

向浓度均为O.lmol•Z/T的NaCl和Nai

C先产生黄色沉淀K^AgI)<Ksp(AgCl)

混合溶液中滴加稀力gNO：,溶液

D加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液产生砖红色沉淀Gu（OH）2被还原成。/

A.AB.BC.CD.D

io.实验室用苯和苯甲酰氯在4a3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。

②苯甲酰氯易水解。

下列说法错误的是

A.装置中冷凝器的进水口为匕B.c中可装入无水氯化钙

C.实验结束时，应先停止加热再移出漏斗D.的持续逸出可促进反应正向进行

11.常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是

•3・

过量溶液h

气体e

溶液a溶液d

铜铁

混合物

A.溶液拉可能是盐酸

B.向溶液6中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g

C.固体残渣中有铜，可能有铁

D.溶液/中含有［CWNHJJ"

12.光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(A『-表示芳基，田表示叔丁基)的反

应历程如图所示。下列说法错误的是

A.x-y过程中既有d•键断裂，又有冗键断裂

B.Z中M的化合价为+2

C.PC②tPC①是一个氧化过程

D.总反应式为骨

13.可用。Q氧化烷燃脱氢制取烯烧。向密闭容器中通入C：四、。。2和尻(体积比为1：1：2),维持压

催化利

强为pokPa，发生反应：GH/g)+82(g)Tc：也(g)+HQ(g)+CO⑹。测得C,H^的平衡转化率

与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是

兴

、

舟

手

渡

巡

生

S

X

O

•4•

A.该反应是吸热反应

B.512P下，。。2的平衡转化率为50%,则该反应的K‘=9p°kPa

C.543℃下,体系中3n(C：及)=2n(C倒)时，表明反应已达平衡

D.若减小通入气体中He的占比，仁风的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②

14.常温下，向10mLBa(OH)2溶液中缓慢滴入O.Olmol-L^NaHCO,溶液，溶液的pH和pBa

[pBa=-lgc(Ba2+)]与VXMiHC。,)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法错误的是

A.x=2B.K虱BaCQJ=2.5x10-9

C.点c对应溶液中的水的电离程度最大D.点d对应溶液中的c(Ba2+)最小

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.氨硼烷(八也出，,)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以和3儿为原料制备

NH3BH3,实验步骤:

①按图I组装好仪器,o

②通入M，排尽图I装置中的空气。

③先通入N?和N%的混合气，再缓慢通入M和B2A的混合气，反应过程中保持N%过量,控制温

度，得到粗产品。

④纯化，得NH出

图I央持装置和搅拌装置整

已知:①电负性：N>H>B。

②凤其是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。

回答下列问题：

(1)图I中仪器M的名称是<,

(2)补全实验步骤①:o

(3)实验室制得的NH：,中含有水，下列试剂中可用于干燥八H：,的是(填标号)。

•5•

a.浓硫酸b,碱石灰c.RO.

(4)实验过程中，NH：,保持过量的原因是

H/NH3

H''助H

⑸粗产品中可能有3H6・2N%(结构为HJ),则B2M-2N%中含有的化学键的类

型有(填标号)。

Q.离子键b.共价键c.氢键

⑹在酸性条件下，⑼％与水反应生成“归。3和%并放热，该反应的离子方程式为o利

用图II装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是(填标号)。

Q.读数时，气体未冷却至室温

b.读数时，水准管液面高于量气管液面

c.计算时，未减去注入硫酸的体积

⑺NH’BH,的晶胞如图所示，则一个品胞中含有个氢原子。

・B

oN

。H

16.一种由硫化铅精矿(含及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：

烯燃和乙二胺

空气、硫酸水溶液coCH

(41214

硫化铜精矿A|加压氧花IT胺浸I—A|铅I-----高温还原—►高纯铅

酸性溶液单质si...........Igj含钙粗产品

Ca(OH)2

已知:①乙二胺(H,NCH2CH2NH.2，简写为cm)为一种二元弱碱。

②《［3《OH)」=3.0xIO-7,K^Cd(OH\A=7.2x10-%

③金属离子浓度不超过L0X10T。mol・。£7时，认为该离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(l)Pb在元素周期表中的位置为第六周期第族。

(2)“加压氧化”中，尸bS发生反应的离子方程式为；采用加压操作可提高反应速率，原因是

(3)“酸性溶液”经处理后，。心+、加2+浓度分别为0.01。mol-°LT、0.02。mol-0乙1调pH使

•6・

Z*+恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），CA（填标号）。

a.沉淀完全b.部分沉淀c.未沉淀

（4）“胺浸”后，尸bsoi转化为配合物［尸Wc*］so「沉铅”所得固体为碱式碳酸铅［%（。月）2co3

下列说法正确的是（填标号）。

a.配合物［Pb（e九MS。,中的配位原子为N

b.“沉铅”过程中，溶液pH增大

c.流程中烯是和乙二胺得到了循环利用

⑸“高温还原”中，生成M的化学方程式为:若用炭代替CM，将导致铅纯度下降，原因是

（6）“再生”时,得到的“含钙粗产品”的主要成分有、（写化学式）。

17.化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线

如下（略去部分试剂和条件）：

回答下列问题：

（1）4中官能团的名称为o

（2）3的核磁共振氢谱显示2组峰,峰面积之比为o

（3田一。转化的试剂和反应条件是。

（4）C-E的反应类型为o

（5）下列有关。的说法正确的是（考虑立体异构）（填标号）。

a.分子中所有的原子可能共平面

b.与丙烯酸发生类似于C-E的反应，共得到2种产物

c.在催化剂作用下发生缩聚反应,可用于制备顺丁橡胶

d.与山2发生1，2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物

•7•

(6)F中，与1号碳相比，2号碳C—H键的极性相对(填“较大”或“较小”)。

(7)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的

结构简式是伊中六元环不参与反应)。

O0

公CH。、人人R2金―心人R2

(8)已知:①CIIO

以J和L为原料合成。的合成路线如卜.:

J，L的结构简式分别是

催化剂

18.烯燃是重要的化工原料，可用CO和％为原料直接合成.其原理：7iCO(g)+27i%(g)-CVHM

+nH2OM。叵1答下列问题：

3

*农示催化剂表面的吸附位点

2TS表示过渡态：

1

O

-1

-2

-3

⑴该反应的关键在于CO活化路径的调控。图/是M、M(M、M分别是。。2。和CoMn^O)两

种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是［填或)。催化剂为M时，反应

历程中决速步(速率最慢)的反应方程式为O

⑵恒压条件下,该反应若改用M,(No/ReQ@Fe3OJ作催化剂，产物中的H2O还可与。。反应。以

生成CM,为例,相关反应如下：

•8•

i.CO(g)+2H[g)Wgc3H+HQ(g)AHI=-124.6。kJe。moL

J

-1

ii.yCO(g)4-yH2O(g)yCO^g)+yH2(g)^H2=-41.2y°kJ-°mol

m.(l+g)CO(g)+(2—g)〃2(g)=4C及(g)+(l—y)MO(g)+gCO2(g)A”，

①当V=0.5时,反应Hi的A"=kJ-mol-1。

②已知反应的平衡常数K与温度T之间符合：lnK=—暮+C(R为摩尔气体常数，。为常数)。

K1

当沙=1时，反应访和纭的InK与温度T的数据如表所示,反应次对应表中数据（填%”或

"b”)。

T423K623K723K

a6.72.91.8

\nK

b20.35.20.7

③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl2,CO的平衡转化率和。5的选择性均减小，其可能原

因是

（选择性=转化”黑器黑r的量由%）。

④y增大，烯垃的氢原子经济性将（填“增大”或“减小”），理由是O（氢原于经济性=

目的产物中氢原子的总质量X1nny）

参加反应的氢原子的总质量0）

⑤图II为CO转化率和选择性分别与凡/CO投料比之间的关系，氏/CO投料比为1.5时，副产

物甲烷的选择性为10%,烯烧的氢原子经济性=

H/CO投料比

图H

•9•

湖南省2026年普通高中学业水平选择性考试

化学

一、选择题，本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.【答案】4

【详解】力.碱法制浆是利用碱性试剂与植物原料中的木质素发生化学反应，溶解木质素后分离得到

纤维素纸浆，存在新物质的生成，涉及化学变化，4错误：

B.单宁酸属于多酚类物质，分子中含有大量羟基，羟基的氢原子和氧原子可与其他分子的羟基形成

分子间氢键，B正确；

C.朱砂的成分为％S,属于无机化合物，是传统的无机红色颜料，C正确；

D.桐油属于高级脂肪酸甘泊酯，分子中含有长链疏水煌基，具有疏水性，可实现防水功能，。正确；

故选4。

2.【答案】1

【详解】乙醇制乙炜需要控制反应液温度为170℃,温度计应插入液面下，图示符合要求，4正确：

B.氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收

集氯气，B错误；

。.除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应便用卅蜗，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于

灼烧固体，C错误；

D.配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有

玻璃棒，操作错误，。错误；

故选人。

3.【答案】。

【详解】4玻瑞主要成分为洗。2,即与SEO2反应生成S库气体和HQ，方程式书写正确，4不符

合题意：

B.侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通NH-,再通CO2,生成溶解度较小的NaHCO.沉淀，同时得到

方程式书写正确，B不符合题意；

C.酸性条件下防将SO2氧化为SO『，自身被还原为许2+,该离子方程式满足电子守恒、电荷

守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，。不符合题意；

D.醋酸为弱也解质，书写离子方程式时不能拆分为H+,需保留化学式CHQOOH,该离子方程式书

2¥

写错误，正确的离子方程式为CaCO,^2cH3coOH=Ca+2CH,COO-+HQ+CO2Tl,D符合题

意；

故选。。

4.【答案】。

【详解】4三氯异氯尿酸结狗中含有3个。原子，分子式应为C,Cl,N.A，选项漏写。元素，力错误；

B.HC/。的结构式为电子式中。原子应位于H和G之间，选项给出的电子式原子连

接顺序错误，正确的电子式为比0：©1：,3错误；

c.a是17号元素，基态a原子的价层电子为最外层电子，排布式为3523P正确；

•1•

D.H2O的空间构型为V形，且。原子半径大于H原子，空间填充模型为:，。错误;

故选。。

5.【答案】。

【详解】4.氯化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性

或气态氢化物稳定性比较JICI酸性强于HR是因为“一R键键能更大，在水溶液中更难电离，解释

不能对应性质，力错误；

B.H2O沸点高于HF的原因是其。分子间氢键数量多于所，必。分子间氢键总作用更强，虽

然H产氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，万错误；

C.烷运同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直

链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，。正确；

D.金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较强的范德华力，易滑动故硬

度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，。错误；

故选C。

6.【答案】4

【详解】X.N的2P轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O,则第一电离能A(N)

>>0),4错误;

B.同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性O>S,元素非金属性越强，简单氧化物越

稳定，则简单氢化物热稳定性H2O>H?S,石正确；

C.Z%为SO2,中心s原子的价层电子对数为2+比等丝=3,含1对孤对电子，空间给构为V

形；"K为ao2,a价层电子对数为4,含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V

形，C正确；

D.XK为NQ,与水反应：3NO.2+H2O=2HNO：\+NO,属于氧化还原反应；SO?与水反应：SO2+

H2s。3,属于非氧化还原的化合反应，一者反应类型不同，。正确；

故选4。

7.【答案】6

【详解】A.石墨具有良好的导电性，添加到4g2a。4电极讨料中可增强电极的导电性，A正确：

B.题干明确Ag2CrO.难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的前+,正极反应物是固体Ag2CrOx,

正极反应应为Ag2CrO4+2e-=2Ag+B错误：

C.原电池放电时，阳离子向正极移动，因此"+从负极向正极移动，。正确；

D.负极反应为Li—c~=Li+,2.1g及的物质的量为,=0.3mol,理论上外电路中通过

7g/mol

0.3mole~,。正确;

故选以

8.【答案】。

【详解】4.乙烘在催化剂作用下可与水发生加成反应，生成的乙饰醇不稳定，异构化为乙醛，4正

确：

B.H2C=CH—CN分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；

C.耳目CMGV含有碱性某团氨基，能与丹+形成配位键，及可与盐酸反应生成盐，。正确：

•2・

D.a-氨基酸要求氮基和臻基连接在同一个碳原子上，该有机物中氨基与废基连在不同碳原子

上，不属于a-氨基酸，。错误；

故选。。

9.【答案】C

【详解】A.加入浓K/溶液后，A与厂反应生成可溶于水的右，使A从有机层进入水层，并非A在水

中的溶解度大于其在CC%中的溶解度，力错误；

B.将1mLpH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH,pH;HA>/〃?，仅能说明HA酸性

强于无法证明/M是强酸，8错误；

C.AgCl和Agl为同类型难溶电解质，向等浓度的Cl~和「混合溶液中滴加47可。卜先产生黄色

Agl沉淀，说明Ksp(Agl)<K式AgCl)，。正确；

D.葡萄糖中酪基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是不是，

C〃(C归月被还原为CsO,。错误；

故选。。

10.【答案】A

【详解】工.冷凝器冷却水采用“下进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水

口为。，4错误；

B.苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导

致苯甲酰氯水解，6正确：

C.该实脸的尾气处理装置中，倒扣的漏斗是放倒吸的设计，实验结束时，应先停止加热，使生成的

持续被水吸收，等恢复室温后再移出漏斗，。正确；

D.该反应可逆，为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可

促进反应正向进行，D正确；

故答案选4。

11.【答案】C

【详解】4若九为盐酸，盐酸与民(OH)3反应生成含%34的盐酸体系，只要属3+不足，仅部分铜溶

解，仍可满足流程,存在这种可能性，4正确；

氏溶液b中含有注2+,通入过量NH性成Fe(OH),,Fe(OH),在空气中久置会被氧气氧化为红褐色

的Fe(OFI\,即沉淀g,B正确；

C.流程最终得到含铜氮络离子的溶液，说明溶液b中一定含有。炉+；铁的还原性比铜强，铜铁混合

物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，。错误；

D.Cu2+与过量反应生成深蓝色络离子，因此/中含有该离子，。正确；

故选。。

12.【答案】B

【详解】A.X-y过程中，X含碳碳三键，反应时三键的;T键断裂，同时伴随)键(如Ni—a键)断

裂，既有(T键断裂又有冗键断裂，4正确；

ArAr

B.由图可知，Ln----Ni'n)中M的化合价为+2价，Ln-----Ni(")中M与

•3・

BuO

结合生成Z,M原子与具有单电子的碳原子结合形成67键,

且共用单子对偏向于C原子，则M的化合价上升到+3价，B错误；

C.该步骤是光催化剂尸。②与⑴反应，生成尸G①和L„-M(0)o在这个反应中，M的

化合价从+1价下降到0价，4一M⑴是氧化剂，则PC②-PC①是一个氧化过程，C正确；

D.根据反应历程，反应物为块烧X和ArG,产物为人4，条件为光、催化剂，总反应式为

+ArCI

伯”大

，。正确;

故选3。

13.【答案】B

【详解】4.温度升高，GH至衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，4正确;

B.设初始c风、。。2、He的物质的量分别为Imol、Imok2mol,以⑦平衡转化率为50%时，反应

的CO2为0.5mol,列出“三段式”

催化射

&M(g)+C5(g)-CH(g)+H2O(g)+83

起始(mol)1i000

Q

转化(mol)0.50.50.50.50.5

平衡(mol)0.50.50.50.50.5

平衡时总物质的量为0.5mol+0.5inol4-0.5mol+0.5mol4-0.5mol+2moi=4.5mol,压强平衡

，舁知上p(C3H(i)-p(H2O)-p(CO)(陪9p01D^L'S

常虬长尸「(训).pg)二(陪乂唔)WP。*错沃:

C.543℃下C风平衡转化率为60%,平衡时九(C风)=0.4mol,由方程式系数关系可知n(C,H^

=0.6mol,满足3九(。：及)=2n(CA)，故该关系成立时反应达平衡，。正确：

。.总压不变，减小He的占七，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应,

加压平衡逆向移动，加国平衡转化率降低，对应曲线②，。正确；

故答案选8。

14.【答案】。

【详解】4当力口人MNaHC。,)=10mL时，二者恰好发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=8aCO31

-1

+NaOH+HQ,得n(Ba(OH)2)=n(NaHCO)=0.01LxO.Olniol•L=1xW'mol,故初始

C(BQ2+)=।,Qi=0.01mol•L,pBa=—IgO.Ol=2,因此c=2,A正确；

B.在V(NQHCOJ=10mL时，pBa=4.3,即。(6滔+)=w4-3moLL。此时溶液主要存在

BaCO.沉淀，为BaCO,饱和溶液，c(CO/)主要来自BaCO.的溶解，且溶液中大量O/T抑制COl-

水解，可近似认为。(。5一)X。(6。2+),故：《印(&。。3)=C(&2+).c(COF)=10一"Xll)T3=1()-8.0

X(10-。%2,已知lg2=0.3,即100-3=2,可得10一。“3=0.5,计茸得K^BaCO,^=2.5x10^,3正确。

C.各点水的电离程度比较如下：点a为强碱AZ(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和

日7,。。3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成岫2co,3CO；『水解促进水电离。点d为

NaHCO.过量，HCOjK解能力弱于COi-，对水电离促进作用减弱。因此，点。时水的电离程度最

大，。正确：

•4•

D.根据溶度积公式：C(8Q2+)=工，点时恰好生成NaQO”c(Cg最大，故c(I3d2+)最

c(CS)c

小。点d时NaHCO.过量，溶液体积增大使COj-被稀释，，(。。『)下降，c(Ba2+)反而上升。因此，

c(Ba2+)最小的是点c,而非点d,。错误；

故选。。

二、非选择题,本题共4小题，共58分。

15.【答案】(1)三颈烧瓶(或三颈瓶)(2)检查装置的气密性(3)6

(4)提高用儿的转化率，且防止有毒的反儿逸出污染环境(5)Q6

(6)①.NH3BH3+3HQ+=NH；+H3BO3+3H2T②.QC

(7)12

【解析】

【小问1详解】

图I中仪器M的名称是三颈烧瓶。

【小问2详解】

该实脸涉及气体的通人和反应，因此在组装好仪器后、装入药品和通入气体前，必须先检查装置的气

密性。

【小问3详解】

NH.3是碱性气体。浓硫酸(选项a)和2。5(选项。)均显酸性，会与NF%发生反应，不能用于干燥

NH.;碱石灰(选项»呈碱性，不与N%反应，可用于干燥N%。

【小问4详解】

根据题干已知信息，耳风是一种强还原性的有毒气体。保持NH：,过量，一方面可以使民儿充分反

应，提高其转化率；另一方面可以防止未反应的有毒气体民儿逸出，避免污染环境。

【小问5详解】

的结构为[凡B(7W3)2]+[BHJ，该物质由阳离子和阴离子构成，阴陌离子之间存在离子

B2HG-2NH,

健；在阴、阳离子内部，8-H、N-H以及3-N之间均存在共价键；氢键属于特殊的分子间作用力，

不属于化学镀。故选帅。

【小问6详解】

已知电负性N>H>B,故在西内〃,中，与B相连的“显一1价。在酸性条件下，一1价的H与水

或酸中的+1价H发生归中反应生成从，N原子结合”+生成7VH"6原子转化为H.BO,.根据电

子转移和原子守恒，离子方程式为NH.BH.+3氏。+H+=NH；+H:iBO:i+3H,T。

a.反应放热，读数时气体未冷却至室温，气体受热膨胀，导致测定体积偏大，Q正确；

b.水准管液面高于量气管液面，3兑明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，导致测定体

积偏小，b错误;

c.注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计笄时若未减去注入硫酸的体

积，会导致算出的

H2体积偏大，c正确；

故选aco

【小问7详解】

观察晶胞结构图可知，NH3BH3分子位于晶胞的8个顶点和1个体心。利用均揶法计算，一个晶胞中

含有的NH3BH3分子数为8x-i-+l=2个。每个NH出”,分子中含有6个“原子，因此一个晶

O

胞中含有的“原子总数为2x6=12个。

•5•

16.【答案】(1)八＜4(2)①.

2Pbs+Q+4H++2SO『=2尸bSOj+2S+2HQ②.

增大体系中氧气的压强(或浓度)，从而加快反应速率(3)b(4)ac

⑸①.

g/皿

2Pb2(OH),CO,-iCHi4Pb+3CO2+4H2O②.

炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降

(6)①.CaSO,②.CaCO,

【解析】

【小问1详解】

Pb的原子序数为82,与碳、硅等同族，位于元素周期表第六周期第族。

【小问2详解】

“加压氧化”中，PbS与空气中的O2及加入的硫酸反应，生成PbSOi沉淀和单质So根据电子守恒和

原子守恒，可写出离子方程式为2Pbs+。2+4H++2soi「=2PbSO、+2S+2H,O.采用加压操作

可以增大氧气的溶解度或浓度，从而有效加快反应速率。

【小问3详解】

当Zn"恰好沉淀完全时，溶液中仅2错+)=l.ox10-5。mol此时溶液中°2(0“一)=

12

C)」=3.DX101=3()xl()-o对于Cd2+,其浓度商Q(=c(C$+)•c\OH~)=0.01x

c(Zrr+)1.0xl(r>vv

1214

3.0xIO_=3.0x10-4因为Q,=3.0x10->Ksp[Cd(OH)2]=7.2xl。-%故有cd(OH)2沉淀

2+

生成；若Cd沉淀完全，需要C2(OH1=7.2x10-：=72xw-io>3.0x10-巴说明此时C*并未

沉淀完全。因此CP+部分沉淀，选6。

【小问4详解】

a.乙二胺HNCH2cH?NH.J中的氮原子含有孤电子对，可作为配位原子与Pb2+形成配位键，正确；

b.“沉犯”过程中通入。。2,生成碱式碳酸犯[外2(。及)2cQ]，消耗了溶液中的碱性物质(乙二胺)，

导致溶液pH减小，错误；

C.由流程图可知，“再生”工序加入Ca(O“)2后重新得到乙二胺，同时烯库并未被消耗，二者返回胺

浸工序循环利用，正确；

故选ac<,

【小问5详解】

“高温还原”中，PhJOH)2c。3与CH,反应生成,Pb、CO2和凡O。反应中产匕元素化合价由+2降至

0,C元素化合价由-4升至+4,根据得失电子守恒配平化学方程式为2Pb2(C归)283+

高温

CHA=4Pb+3CQ+4&。。若用炭代替CH、,由于炭是固体，反应后过量的炭容易作为杂质混入

液态或固态铅中难以分离，从而导致铅的纯度下降。

【小问6详解】

“沉铅”后的溶液中含有硫酸根离子和通入后产生的碳酸根离子(或碳酸氢根离子)，加入

Ca(OH)2进行“再生”时，钙离子会与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成微溶的CaSOi和难溶的

CaCO,沉淀，因此得到的“含钙粗产品”的主要成分为CaSO,和CaCO,.

17.【答案】(1)碳碳双键

•6・

(2)3:1或者1:3

(3)氢氧化钠醇溶液，加热

(4)加成(5)a6

(6)较小

⑻①.

【解析】

【小问1详解】

A为2—丁烯，故官能团名称为碳碳双键。

【小问2详解】

6的核磁共振氢谱显示2组峰，说明含有2组化学环境不同的氢，6为对称结构，两个甲基和次甲基

所处环境相同，故峰面积之比为3:1或者1:3。

【小问3详解】

6到。的反应为卤代泾发生河去反应生成烯烧，故反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热。

【小问4详解】

。到E发生的是中学阶段常见的9左一4入r反应，简称八4反应，属于广义上的加成反应。

【小问5详解】

Q.C为顺丁二饰，分子中C2和。3之间的单键可旋转改，故所有原子可能共平面，Q正确；

COOH

Q，考虑手性异构共有2种产物，b正确;

c.。与在催化剂作用下发生加聚反应，可制备顺丁橡胶，c错误；

d.C与0,2发生1,2一加成的产物无顺反异构，为1种，发生1,4一加成的产物存在顺反异构，故

为2种，共计3种，d错误；

故选ab。

【小问6详解】

1号碳和2号碳均连接一CH。,但1号碳更靠近默基，段基具有吸电子效应，会造成。一〃键极性较

大，故2号碳C-H键极性相对较小。

【小问7详解】

R转化为G时，主产物G由1号碳百荃基参与分子内羟酸缩合形成五元环；副产物”由2号碳百生基参

与缩合形成另一五元环结构。故M的结构简式为

【小问8详解】

首先观察Q的结构，再结合