四川省成都市双流县艺体中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省成都市双流县艺体中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是

（

）A．比甲烷的沸点高

B．与乙烷互为同系物

C．分子中的碳原子不在一条直线上

D．可发生加成反应参考答案：D略2.质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为(

)A.m/9

B.9m

C.2m

D.m参考答案：B略3.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．可能有乙烷

D．一定有乙烷，但不一定有甲烷参考答案：B略4.某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A.若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B.图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动C.若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D.当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等参考答案：D【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42－向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。5.下列有关化学反应速率的说法正确的是（

）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL2molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢参考答案：DA.98%的浓硫酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，如果加热则生成二氧化硫，不能生成氢气，所以不会加快产生氢气的速率，故A错误；B.加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但会使溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C.升高温度可以增大活化分子的百分数，使反应速率增大，与是否为放热反应无关，故C错误；D.减小压强可以使反应速率减慢，故D正确；答案选D。6.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是（

）A．①②④B．①②③④⑤

C．①②③⑤D．①②⑤参考答案：B略7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol参考答案：A试题分析：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到－3价，设有xmol硝酸被还原，则有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案选A。

8.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()

参考答案：C略9.石油是重要的能源和化工原料，我国南海因为富含石油资源而被菲律宾等邻国觊觎．下列燃料不是从石油中分离出来的是（）A．煤油

B．柴油

C．酒精

D．汽油参考答案：C考点：化石燃料与基本化工原料；石油的分馏产品和用途．版权所有专题：有机化合物的获得与应用．分析：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品；根据石油分馏的产品进行分析判断即可．解答：解：A、煤油是石油加工得到的产品，故A不选；B、柴油是石油加工得到的产品，故B不选；C、酒精不是石油加工产品，酒精可以用粮食发酵制取，故C选；D、汽油是石油加工得到的产品，故D不选．故选：C．点评：本题难度不大，了解石油分馏得到的产品是正确解答本题的关键．10.标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L参考答案：B略11.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.氢氧化钾与硫酸的反应

B.高温条件下碳粉与氧化铜的反应C.高温煅烧石灰石

D.晶体与NH4Cl固体的反应参考答案：B略12.下列过程不涉及化学变化的是（）A.用铁矿石炼铁

B.用糯米酿甜酒

C.石油分馏

D.海水提溴参考答案：CA.用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；B.用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；C．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C正确；D．海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成。13.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是(

)A．铁B．铜C．钠D．铅参考答案：C略14.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C试题分析：根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯；丙是苯；丁是乙醇。A．甲是甲烷，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B．乙是乙烯，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，错误；C．在苯中苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，键长、键能、都相同，因此该选项是正确的；D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应产生乙酸乙酯和水，错误。15.下列气体中，对人体无毒的气体是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO参考答案：B解：A．二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故A错误；B．氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确；C．NO是有毒气体，对人体健康有害，故C错误；D．CO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。（1）写出选用物质的化学式：A

、B

。根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式

，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为

。乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。（2）乙组同学实验过程如下：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。IV……

①B中溶液发生反应的离子方程式是

。②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是操作

；现象

。③过程II实验的目的是

。参考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸盐，但碳酸钙不给分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打开分液漏斗活塞，使C中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D并振荡；（3分）现象：下层溶液呈紫红色（2分）③防止Cl2过量，排除Cl2对Br2置换I2的干扰（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号）（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列问题：⑵上述实验中的“待测数据”指_______

_____；⑶若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

；⑷为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．___________________

__

____，b．CuO的化学性质有没有改变。参考答案：（8分）（1）①②③

（2）时间

（3）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃

（4）CuO的质量有没有改变

略18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在横线上．A．萃取分液

B．过滤

C．结晶

D．分液

E．蒸馏（1）从碘水中分离出碘

．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

．（3）分离水和汽油的混合物

．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

．参考答案：（1）A、E；（2）C；（3）D；（4）E．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）水与汽油分层；（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，互溶但沸点不同．解答：解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液法，然后蒸馏从碘水中分离出碘，故答案为：A、E；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）水与汽油分层，则利用分液法分离水和汽油的混合物，故答案为：D；（4）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，互溶但沸点不同，则利用蒸馏法分离，故答案为：E．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．19.（12分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中属于非电解质的有