2022年福建省宁德市霞浦县民族中学高二化学模拟试卷含解析

2022年福建省宁德市霞浦县民族中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（

）A、Ba(OH)2溶液

B、NaOH溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液参考答案：A略2.某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是

（

）

A．该有机物既有氧化性又有还原性

B．该有机物能发生银镜反应

C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

D．该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略3.脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是()A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H18N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略4.对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/3

B．1/6.75

C．1/27

D．1参考答案：D略5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

B．18g水所含的电子数为NAC．8gHe所含的分子数为NA

D．16gO2与16gO3所含的原子数均是NA参考答案：D略6.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是

(

)

A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

B.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8参考答案：D略7.肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D8.下列物质中不能向人体提供能量的是

（

）

A．无机盐

B．油脂

C．蛋白质

D．糖类参考答案：A略9.(双选)下列装置或操作能达到目的的是

①

②

③

④A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B．装置②可用于测定中和热C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀参考答案：BD10.实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（

）A.(1)(2)(3)(4)

B.(4)(2)(3)(1)

C.(4)(1)(2)(3)

D.(2)(4)(2)(3)(1)参考答案：D略11.在一只25mL的碱式滴定管中注入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积

A．大于20mL

B.小于20mL

C.等于20mL

D.等于5mL参考答案：A12.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（

）A.苏打水溶液

B.苯酚浊液

C.碘化银胶体

D.氯化钡溶液参考答案：CA、苏打水溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；B、苯酚浊液为浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C、碘化银胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D、氯化钡溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；故选C。13.下列变化属于物理变化的是A．乙烯水化

B．苯的硝化

C．塑料老化

D．石油分馏参考答案：D略14.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是A．铜片是负极

B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡参考答案：B略15.以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是

(

)A．测得该液体pH=7

B．测其KW为1×l0-14C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）试验中玻璃棒的作用是

。

（2）写出有关反应的方程式

，该反应属于

反应。

（3）实验中观察到的现象有

，

和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是

。

（4）通过

现象，说明该反应为

热反应，这是由于反应物的总能量

生成物的总能量。参考答案：（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式：

；（2）混合气体中两种气体的物质的量之比： ；（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：

。参考答案：（1）CH4(2分)

（2）3:1(2分)（3）CH2=CH－CH2CH3，CH3－CH=CH－CH3，CH2=C(CH3)2

18.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。参考答案：略19.用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是

（多选扣分）A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

B．装HB溶液的试管中放出H2