江苏专版2023-2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键分层作业苏教版必修第一册

第1课时离子键A级必备知识基础练1.下列叙述正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列关于离子键的描述正确的是()A.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成C.离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的3.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4.[2023·江苏连云港海州期中]下列物质中，含有离子键的是()A.H2 B.NaCl C.SO2 D.5.[2023·江苏连云港期末]下列物质中属于离子化合物的是()A.HCl B.KOH C.C6H126.[2022·福建三明宁化六中月考]下列各组原子序数所表示的元素，能形成离子化合物的是()A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.1和17B级关键能力提升练7.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是()A.可溶于水 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.具有较高熔点8.下列元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①② B.②④ C.②③ D.③④9.核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有()A.6种 B.3种 C.9种 D.12种10.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.11.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A.KCl B.Na2S C.Na212.[2022·福建三明宁化一中月考]M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A.M与R可形成MR2B.在MR2中M的离子半径比RC.形成的两种离子分别是M+和RD.MR2的电子式为13.已知：氢化钠NaH是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H（1）在氢化钠中存在的化学键为。（2）在LiH中的氢离子半径比锂离子半径（填“大”或“小”）。（3）写出NaH的电子式：。（4）写出NaH与水反应的化学方程式：，在该反应中作还原剂的是。C级学科素养创新练14.[2023·江苏邗江中学月考]氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生（1）Na3N的电子式为，该化合物是由（2）比较Na3N中两种微粒的半径：rNa+（填“>”“<”或“（3）Na3①写出Na3N与水反应的化学方程式：②Na3N与过量的盐酸反应，生成第1课时离子键A级必备知识基础练1.C[解析]化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意:①相邻,因为若不相邻,其作用力必然很弱;②原子或离子是成键微粒;③强烈的相互作用,要区别于弱的相互作用。2.D[解析]离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的,不但包括静电吸引,还包括静电排斥。另外,活泼金属与活泼非金属可形成离子键,非金属元素之间也可形成离子键,如铵盐。3.A[解析]离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键,A正确;离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素组成,如NH4+,B错误;离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电,固态时不导电,C错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物,如HCl等,D4.B[解析]离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。A、C、D项由分子构成,不含有离子键;NaCl由Na+和Cl−5.B[解析]离子化合物是由阴、阳离子构成的化合物。A、C、D是由分子构成,不属于离子化合物;KOH由K+和OH−6.C[解析]离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属组成。原子序数为6和8的碳元素和氧元素不能形成离子化合物,A错误;原子序数为11和13的钠元素和铝元素都是金属元素,不能形成离子化合物,B错误;原子序数为11和16的钠元素和硫元素能形成离子化合物硫化钠,C正确;原子序数为1和17的氢元素和氯元素不能形成离子化合物,D错误。B级关键能力提升练7.B8.B[解析]由a∼g原子的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a∼g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。9.C[解析]核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为Li、F、Na、Mg、S、Cl,相互间以离子键结合的离子化合物共有9种:LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS10.C[解析]A～D项中的化合物都是离子化合物,且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层,C11.D[解析]由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于ⅥA族且不是氧元素;K2S电离出的K+与12.A[解析]M的一个原子失去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R−,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式中两个阴离子应分列在阳离子的两边,A正确,C、D错误;在化合物MR2中M2+13.（1）离子键（2）大（3）Na+（4）NaH+H2ONaOH+[解析]含活泼金属元素的化合物,应为离子化合物,由阴、阳离子构成，存在离子键。Li+与H−的电子层结构相同,但由于Li的核电荷数大,所以离子半径小。据题给信息条件可写出NaH与H2O反应的化学方程式：NaH+HC级学科素养创新练14.（1）;离子[