江苏专版2023-2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性分层作业苏教版必修第一册

第三单元从微观结构看物质的多样性A级必备知识基础练1.下列说法不正确的是()A.红磷和白磷互为同素异形体B.CH3CH2C.​12C和D.核素​12.下列关于各物质间关系的描述正确的是()A.Na2O2B.氕、氘、氚属于同一种元素C.金刚石和石墨是两种不同的核素D.​614C和​6133.雷雨时空气中有臭氧O3A.O2和OB.O2和OC.在相同的温度与压强下，等体积的O2和OD.等物质的量的O2和O4.科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4，与O5.下列描述正确的是()A.CH3CH2B.​14C与C.H2和DD.CH2BrCH26.下列晶体或分子中，所含化学键类型有差异的一组是()A.NH3、NO2 B.NaCl、C.NaOH、CaOH2 D.MgO、7.下列变化过程中没有化学键断裂或形成的是()A.金刚石转化为石墨 B.氯化钠晶体溶于水C.Cl28.下列晶体属于共价晶体的是()A.固体氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石9.下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2 B.O2和H2S C.NaCl和HCl10.①MgCl2②干冰③冰④Na2O⑥硫黄⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH（1）以上物质中属于离子晶体的是（填序号,下同）。（2）属于分子晶体的是。（3）属于共价晶体的是。B级关键能力提升练11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体12.同分异构现象是有机化合物中普遍存在的现象，下列有关同分异构体的叙述正确的是()A.组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体B.分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体C.互为同分异构体的物质的化学性质相同D.互为同分异构体的物质的物理性质相同13.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多特殊的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是()A.碳纳米管属于一种有机合成纤维B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体C.常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D.碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料14.下列说法正确的是()A.碘固体、碘蒸气是同素异形体B.同素异形体是同种元素形成的不同单质C.CO和CO2D.同分异构体的分子式与分子结构都不同15.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A.非金属氧化物 B.金属氧化物C.非金属单质 D.常温下呈气态的物质16.下列各组物质中，前者的熔点高于后者的是()A.干冰与固态二硫化碳 B.NaCl晶体与KCl晶体C.晶体硅与金刚石 D.干冰与碘晶体17.下列说法错误的是()A.共价晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.分子晶体熔点一般较低D.Na2O218.下列物质的化学式不能表示分子组成的是()A.氯化钠晶体NaCl B.干冰CO2C.水H2O D.氩气19.下列说法错误的是()A.离子晶体的熔点一般比分子晶体熔点高B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D.离子晶体的熔点一定比共价晶体高20.下列说法正确的是()A.NaHSO4B.单质分子中都存在化学键C.晶体熔点由高到低的顺序：金刚石>氯化钠>冰D.干冰升华时化学键断裂21.常温下，二氯化二硫S2Cl2是橙黄色有恶臭气味的液体，它的分子结构与H2OA.S2B.S2C.S2D.S2C级学科素养创新练22.根据以下叙述，回答（1）~（2）小题。大气中的臭氧层可吸收大量的紫外光，对保护地球上的生物具有重要作用。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。臭氧的分O3Cl+OO+ClOCl+总反应为2O（1）在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl原子是（填字母，下同）。A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂（2）O3和O2是A.同一种物质 B.同素异形体 C.氧的同位素 D.同一种元素第三单元从微观结构看物质的多样性A级必备知识基础练1.D2.B[解析]Na2O2和Na2O是组成元素相同的两种物质，红磷和白磷属于同素异形体，A错误；氕、氘、氚质子数相同，属于同一种元素，B正确；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；​614C和​613C3.C[解析]O2和O3是氧元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；O2和O3是两种不同的物质，二者之间的相互转化为化学变化，B错误；根据阿伏加德罗定律可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；等物质的量的O2和O34.C[解析]“四个氧原子构成的分子”的化学式为O4，属于单质，而同位素的研究对象是原子，C5.D6.D[解析]NH3和NO2都是由共价键构成的，A不符合题意。NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体，B不符合题意。NaOH和CaOH2中含有离子键和共价键，属于离子晶体，C不符合题意。MgO是离子化合物，含有离子键；H27.D8.D[解析]固体氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于共价晶体。9.B[解析]SO2是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，A项不符合题目要求；O2和H2S都是分子晶体，O2和H2S分子内都只含共价键，B项符合题目要求；NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，HCl是分子晶体，HCl中只含共价键，C项不符合题目要求；KCl是离子晶体，只含离子键，CO210.（1）①④⑦⑨（2）②③⑤⑥（3）⑧⑩B级关键能力提升练11.A[解析]由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，X为C元素，则Z为Si元素、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元素。Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，A正确；二氧化硅是共价化合物，熔融状态下不导电，B错误；同周期从左到右（稀有气体元素除外），元素的非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，C错误；碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体，C、12.B13.A[解析]碳纳米管是由碳元素形成的单质，不是有机化合物，A项说法错误；碳纳米管与金刚石都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，B项说法正确；碳纳米管是由碳元素形成的单质，常温下性质稳定，C项说法正确；由于碳纳米管比表面积大，可吸附氢，所以可用作新型储氢材料，D项说法正确。14.B[解析]同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，C、D错。15.D16.B[解析]离子半径：Na+<K+，则NaCl晶体中的离子键强于KCl晶体中的离子键，熔点NaCl>KCl,B项符合题意；原子半径：C<Si，则C—C键比Si—Si键结合牢固，熔点：金刚石>17.B[解析]金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，其熔点比碘、蔗糖等分子晶体低，B错误；根据Na2O2的电子式可知，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为118.A[解析]氯化钠晶体是离子晶体，而离子晶体中没有单个分子。19.D[解析]离子晶体熔化需破坏的作用力是离子键，分子晶体熔化只需破坏分子间作用力，所以离子晶体的熔点一般高于分子晶体，A正确；稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，B正确；干冰升华时，改变的是分子间距离，