2024届泰安市泰山区九年级化学第一学期期中考试模拟试题含解析

2024届泰安市泰山区九年级化学第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是保护眼睛的天然物质，下列说法不正确的是A．花青素是含氧化合物B．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6C．花青素的相对分子质量为287D．花青素中碳元素质量分数最大2．下列物质燃烧的现象描述正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳3．化学使世界变得更加绚丽多彩,下列不属于化学研究范畴的是（）A．保护环境 B．探索材科 C．制造药物 D．测定气温4．香草醛是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（）A．该物质的相对分子质量为142B．香草醛分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成C．香草醛中碳、氢、氧原子个数比为8：8：3D．香草醛中氧元素的质量分数最小5．学习完“原子的构成”之后，小李同学形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．任何原子核都是由质子和中子构成的C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多6．下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（）A．胰液（7.5﹣8.0） B．唾液（6.6﹣7.1）C．胆汁（7.1﹣7.3） D．血浆（7.35﹣7.45）7．下列说法正确的是A．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质B．铁丝生锈实验中烧杯内红墨水被吸入导管，说明锥形瓶内气压增大C．铜绿与盐酸反应后绿色固体消失，说明铜绿能溶于水D．氨气与氯化氢气体混合产生白烟，说明氨气和氯化氢反应生成了一种新物质8．下列说法中正确的是A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰9．某饮用水标签的部分内容如图所示，每100ml水中含图中的Na、K、Ca是指()A．分子 B．原子 C．元素 D．单质10．下图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中不能获得的信息是（）

A．该反应前后各种原子的种类没有变化B．该反应属于化合反应C．该反应前后一共涉及3种分子D．该反应在常温下就很容易发生11．科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径。已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是()A．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成B．维生素P是一种氧化物C．维生素P相对分子质量为610gD．维生素P中氢元素的质量分数最小12．下列物质属于纯净物的是A．空气 B．牛奶 C．五氧化二磷 D．稀有气体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a________；b________；（2）B、C装置均可用来制取氧气。若用B装置来制取氧气，长颈漏斗添加药品的名称________；与B装置比较，C装置的优点是_______________，若用A装置在试管口放一团棉花，利用加热一种暗紫色固体制取氧气，其化学符号表达式为________________；（3）可以用D装置收集氧气的原因是___________________，（4）若用如图G装置收集较纯净氧气，可先在G装置中装满水，气体从________进入（填“c”或“d”）；（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图A-E中选择的发生装置和收集装置分别是________、____________，（6）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号过氧化氢溶液浓度%溶过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76a.通过实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_______________________；b.若用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，则产生氧气的总重量将________选填“减小、不变或增大”）。14．化学兴趣小组的同学走进实验室制备并收集二氧化碳。同学们按下表进行实验，取等质量的大理石分别加入两种不同的酸中(杂质不与酸反应)进行三次实验，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液（1）图中丙曲线对应实验_______(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（2）小组的同学讨论确定用图中乙曲线对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的符号表达式是______________；（3）不用图中甲曲线对应的药品，理由是______________。15．实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a_____；b_____；（2）B、C装置均可用来制取氧气。若用B装置来制取氧气，长颈漏斗添加药品的名称_____；与B装置比较，C装置的优点是_____，若用A装置在试管口放一团棉花，利用加热一种暗紫色固体制取氧气，其化学方程式为_____；（3）可以用D装置收集氧气的原因是_____，（4）若用如图G装置收集较纯净氧气，可先在G装置中装满水，气体从_____进入（填“c”或“d”）；（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图A-E中选择的发生装置和收集装置分别是_____、_____，（6）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号过氧化氢溶液浓度%溶过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①51200.1416.75②151200.146.04③30535249.21④30555210.76a.通过实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____；b.若用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，则产生氧气的总重量将_____选填“减小、不变或增大”）。16．制取氧气有实验室制法和工业制法，请回答：（1）氧气的实验室制法：实验室里，化学小组选用下图装置制取并收集氧气。①写出仪器的名称：a_______________，b_________________。②实验室里常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的文字表达式（或化学方程式）为_________，反应中二氧化锰的作用是_________，实验时对应的气体发生装置和收集装置是________（填标号）。③实验室里也可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选用A作气体发生装置，该装置的一处错误是_______，这一错误所导致的后果是___________，反应的文字表达式（或化学方程式）为_____________。④实验室里还可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，反应的文字表达式（或化学方程式）为__________，实验时应选用的气体发生装置为____（填标号）。若用如图所示装置来收集氧气，则氧气应从_____（填“c”或“d”）端通入。（2）氧气的工业制法：工业上制取氧气，有深冷法、变压吸附法两种。Ⅰ.深冷法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。已知：常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。①分离后，氧气和氮气的主要状态分别是________（填标号）。选项气体ABC氧气液态液态气态氮气液态气态液态②制取得到的氧气可以用于________________。Ⅱ.变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离。在吸附塔中，通过增压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图所示。③分子筛中发生的变化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。④氧化铝的化学式为_______________。⑤下列说法正确的是_______（填序号）。A变压吸附法制取的氧气中不含有稀有气体B变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳C分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关⑥分析下表数据，与深冷法相比，变压吸附法的优点是________________（写1点）。项目变压吸附法深冷法最大产量（m3/h）320020000产品气含氧气量（%）93~9599.5~99.8工作表压强（kPa）-70~40460~750温度（℃）0~40-109~190生产1m3氧气耗电量（kW•h）0.400.5~0.65三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据如图实验装置，请回答：（1）仪器a的名称是_____。（2）检查装置A气密性的方法是：先夹紧止水夹，再向长颈漏斗中加水，若观察到_____，则说明该装置气密性良好。（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为_____（填字母），反应的化学方程式为：_____。（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_____（填“b”或“c”）端通入。（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。甲烷有可燃性，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O①选择的发生装置为_____（填字母），收集甲烷气体可选用装置E，由此推测甲烷气体的一条物理性质是_____；甲烷气体还可以用装置C收集，由此推测甲烷气体的另一条物理性质是_____；②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，_____（写出实验方法、实验现象、实验结论）。18．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠__________g。（2）请写出配制溶液的正确操作顺序___________（用序号作答，后同），并指出其中错误的操作_________。（3）经检测，所配制溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。A用生锈的砝码称量B量取水时仰视量筒读数C所取用的氯化钠含有杂质D称量好的溶质倒入烧杯时有部分撒出四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素，日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）氯化钾的化学式量为_____。（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？_____（结果保留一位小数）（3）10.0g该品牌食盐全部溶于90.0g蒸馏水中，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少_____？

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

化合物中各元素的质量比是该元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。【题目详解】A、花青素的化学式为C15H11O6，含有氧元素，是含氧化合物，故A正确；B、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故B不正确；C、花青素的相对分子质量为，故C正确；D、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则碳元素质量分数最大，故D正确。故选B。【题目点拨】2、B【解题分析】

A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误；故不符合题意；B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，说法正确；故符合题意；C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法错误；故不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，说法错误；故不符合题意；故选B3、D【解题分析】

A、环境保护，是利用化学保护环境，属于化学研究的范畴，故选项错误。B、探索材科，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。C、制造药物，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。D、测定气温，属于物理学研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确。故选D。4、C【解题分析】

A、该物质的相对分子质量为：12×8+1×8+16×3=152，故A错误；B、香草醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，1个香草醛分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成，故B错误；C、由化学式可知，香草醛中碳、氢、氧原子个数比=8：8：3，故C正确；D、该物质中，碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，可见其中氢元素的质量分数最小，故D错误。故选C。【题目点拨】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。5、B【解题分析】

原子由原子核和核外电子构成。【题目详解】A、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A正确；B、氢原子核中没有中子，故B不正确；C、原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D正确。故选B。【题目点拨】原子核的体积很小，原子的质量主要集中在原子核上。6、A【解题分析】

A、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；B、唾液的pH为6.6-7.1，显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性，根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选A。【题目点拨】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。7、D【解题分析】

A、面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，发生了化学变化，炭黑是反应过程中生成的新物质，不是原来的物质，不能认为它们是相同的物质，故A错误；B、铁丝生锈消耗装置中的氧气、水蒸气，烧杯内红墨水被吸入导管，说明锥形瓶内气压减小，故B错误；C、铜绿与盐酸反应后绿色固体消失，是因为与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故C错误；D、氨气与氯化氢气体混合产生白烟，白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的，说明氨气和氯化氢反应生成了一种新物质，故D正确。故选D。8、D【解题分析】

A、木炭燃烧后生成二氧化碳气体，故A说法不正确；B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，应进行引燃，否则不燃烧，故B说法不正确；C、红磷在空气中能燃烧，故C说法不正确；D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，故D说法正确。故选D。9、C【解题分析】

元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，物质中的Na、K、Ca是对所有Na、K、Ca原子的总称，意即钠元素、钾元素、钙元素，而不是它们的原子、分子和单质。故选C。10、D【解题分析】

A、由图可知，该反应前后，各种原子的种类和数目不变，不符合题意；B、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、由图可知，该反应共涉及3种分子，不符合题意；D、由图不能得出该反应在常温下就很容易发生，符合题意。故选D。11、D【解题分析】A、维生素P是由分子构成的，不是由原子直接构成的，错误；B、维生素P是碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧化物是指两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，错误；C、相对分子质量的单位符号不是“g”是“1”，常省略不写，错误；D、维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×30）：（16×16）=162：15：128，可见维生素P中氢元素的质量分数最小，正确。故选D。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。12、C【解题分析】

A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，不符合题意；B、牛奶中有蛋白质和多种营养成分，属于混合物，不符合题意；C、五氧化二磷是一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；D、稀有气体是氦、氖、氩、氪等气体的总称，属于混合物，不符合题意。故选C。【题目点拨】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯锥形瓶过氧化氢（溶液）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2可以控制反应的速率氧气密度比空气大dAE温度越高反应速率越快不变【解题分析】

（1）图中有标号仪器的名称：a是酒精灯；b是锥形瓶；（2）B、C装置均可用来制取氧气。若用B装置来制取氧气，B装置是固、液混合不加热型，所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，长颈漏斗添加药品的名称是过氧化氢溶液；C装置中注射器能控制液体滴加速率，从而能控制反应的速率，与B装置比较，C装置的优点是可以控制反应的速率，若用A装置在试管口放一团棉花，利用加热一种暗紫色固体制取氧气，高锰酸钾是暗紫色固体，用高锰酸钾制氧气时，为防止高锰酸钾进入导管，需在试管口放一团棉花，所以制取氧气药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）用D装置收集氧气是向上排空气法收集，其原因是氧气密度比空气大；（4）若用如图G装置收集较纯净氧气，可先在G装置中装满水，氧气的密度小于水，气体从d进入；（5）根据“实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，根据“常温下氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水”可知收集氨气只能用向下排空气法收集。若制取并收集氨气，应该从上图A-E中选择的发生装置和收集装置分别是A、E；（6）a、实验③和④中，其他条件相同，只有温度不同，通过实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高反应速率越快；b、若用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，加水稀释过程中，过氧化氢的质量不变，则产生氧气的总重量将不变。【题目点拨】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、ICaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O产生气体的速度过快，不便于收集【解题分析】

（1）根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生，图中丙对应实验I；（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式为：CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O；（3）甲中反应太剧烈，不便于收集二氧化碳，所以不用甲对应的药品。15、酒精灯锥形瓶过氧化氢溶液可以控制反应速率氧气密度大于空气cAE温度越高，反应速率越快不变【解题分析】

（1）a为加热用的酒精灯；b用于固液不加热反应的锥形瓶；（2）采用B装置制取氧气，为固液不加热型，实验室采用过氧化氢溶液加二氧化锰制取氧气，所以长颈漏斗加入过氧化氢溶液；C装置加了注射器，可以控制加入过氧化氢的量，从而控制反应物浓度，控制反应速率；暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写方程式注意配平、反应条件及气体符号，所以反应方程式为；（3）D为向上排空法收集装置，由于氧气密度大于空气，所以可以采用此装置收集；（4）氧气密度比水小，且不易溶于水，从短口c进气，长口d将密度的水排出；（5）根据题目信息可知，制取氨气为固体加热装置，所以发生装置选择A，氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空法收集，所以收集装置选择E；（6）a在实验③和④中唯一变量为温度，55℃时收集相同体积氧气所用时间较少，说明反应温度越高，反应速率越快；b根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，不论溶液是否稀释，加入过氧化氢中氧元素质量一定，生成氧气的质量一定，不会发生改变。【题目点拨】实验室制取气体的发生装置一般分为两类，一类为固体加热装置，如高锰酸钾、氯酸钾加热制取氧气，一类为固液不加热装置，如双氧水制取氧气、锌与稀硫酸反应制取氢气、稀盐酸与大理石制取二氧化碳等，根据反应物状态及实验条件，选择合适的发生装置；收集气体时，根据气体在水中的溶解度，可以选择排水法收集，根据气体与空气密度的大小，选择向上或者向下排空法收集。16、试管长颈漏斗过氧化氢水+氧气（或2H2O22H2O+O2↑）催化作用（或催化、催化剂、加快反应速率等）BC（或BD）靠近试管口处没有放一团棉花（或没有放棉花）加热时高锰酸钾粉末进入导管高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）氯酸钾氯化钾+氧气（或2KClO32KCl+3O2↑）AdB供给呼吸（或医疗急救、登山、潜水、宇航、支持燃烧等）物理Al2O3C生产条件容易达到（或所需温度较低、耗电量较少等合理答案）【解题分析】

（1）①由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；仪器b的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的文字表达式写为：过氧化氢水+氧气，反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑，故填过氧化氢水+氧气（或2H2O22H2O+O2↑）；反应中二氧化锰作催化剂，起催化作用，能加快反应速率，故填催化作用（或催化、催化剂、加快反应速率等）；用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的反应是固体与液体在常温条件下反应，应选择固液常温发生装置，即B，氧气不易溶于水，且密度比空气的密度大，收集氧气可选择排水法或向上排空气法，即C或D，故填BC或BD。③用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应在试管口处放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，图中试管口处没有放一团棉花，故填靠近试管口处没有放一团棉花（或没有放棉花）；试管口处没有放棉花会造成高锰酸钾粉末进入导管，进而污染收集到的氧气，故填加热时高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）。④氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故填氯酸钾氯化钾+氧气（或2KClO32KCl+3O2↑）；用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即A，故填A；氧气的密度大于水的密度，为便于水的排除，氧气应从d管进入瓶中，故填d。（2）①由图可知，氧气的沸点高于氮气的沸点，分离液态空气时，温度先达到氮气的沸点，即氮气先于氧气挥发出来，所以分离后氮气呈气态，氧气呈液态，故填B。②氧气具有支持呼吸和助燃性等性质，所以制取得到的氧气可以用于供给呼吸、医疗急救、登山、潜水、宇航、支持燃烧等，故填供给呼吸（或医疗急救、登山、潜水、宇航、支持燃烧等）。③该变化只是将氧分子与氮分子进行了分离，分子本身并没有发生变化，所以该变化属于物理变化，故填物理。④氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，利用十字交叉法，则氧化铝的化学式写为Al2O3，故填Al2O3。⑤A由图可知，分子筛吸附氮气，氯化铝能除去水和二氧化碳，所以变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，选项错误；B由图可知，氯化铝能除去水和二氧化碳，变压吸附法制取的氧气中不含水蒸气和二氧化碳，选项错误；C由图可知，增压分离出氧气，减压分离出氮气，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，选项正确，故填C。⑥由图可知，与深冷法相比，变压吸附法的优点有生产条件容易达到所需温度较低、耗电量较少等，即生产条件容易达到，故填生产条件容易达到（或所需温度较低、耗电量较少等）。【题目点拨】制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗一段时间后，若液面稳定不下降A