无机化学第六章习题参考答案

分子结构与晶体结构1、共价键理论的基本要点是什么？它们如何说明了共价键的特征。2、说明σ键和π键，共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。3、BF3分子是平面三角形的几何构型，但NF3分子却是三角锥的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。4、举例说明不等性杂化的两类情况。5、试用激发和杂化轨道理论说明下列分子的成键过程；（1）BeCl2分子为直线形，键角为180⁰；（2）SiCl4分子为正四面体形，键角为109.5⁰；（3）PCl3分子为三角锥形，键角略小于109.5⁰；（4）OF2分子为折线形（或V形），键角小于109.5⁰。6、试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子核能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型；BBr3,CO2,CF4,PH3,SO27、试对下列诸项各举出一种物质的化学式和结构式予以说明：（1）O原子形成1个σ键和1个π键；（2）O原子以不等性sp3杂化轨道形成2个σ键；（3）B原子用sp2杂化轨道形成3个σ键；（4）B原子用sp3杂化轨道形成3个σ键和1个配位键；（5）N原子给出1对电子形成配位键；（6）N原子以不等性sp3杂化轨道形成了3个σ。8、试判断下列分子的极性，并加以说明：CO,CS2(直线形)，NO,PCl3（三角锥形）SiF4(正四面体形)，BCl3(平面三角形)，H2S(折线形或V形)9、试判断下列各组的两种分子间存在那些分子间作用力：（1）Cl2和CCl4(2)CO2和H2O(3)H2S和H2O(4)NH3和H2O10、下列说法是否正确，举例说明为什么？（1）A=B双键键能是A-B平均键能的两倍；（2）非极性分子中只有非极性键；（3）有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体；（4）全由共价键结合的物质只能形成分子晶体；（5）相对分子质量越大的分子，其分子间力就越大；（6）HBr的分子间力较HI的小，股HBr没有HI稳定（即容易分解）；（7）氢键是一种特殊的分子间力，仅存在与于分子之间；（8）HCl溶于水生成H+和Cl-，所以HCl是以离子键结合的。11、已知稀有气体的沸点数据如下：稀有气体HeNeArKrXetb/℃-268.94-245.9-185.87-152.9-108.10试说明沸点递变的规律及其原因。有没有沸点比He更低的物质。r(Na+)=95pm,r(Cu+)=96pm]；（3）PbI2的溶解度小于PbCl2的；（4）CdCl2无色，CdS黄色，CuCl白色，Cu2S黑色。20、试推断下列各组物质中，何者熔点最高，何者熔点最低。简述理由。（1）HBr的沸点高于HCl的，但低于HF的；（2）CS2的熔点比CO2的高，但比SiO2的低低得多；（3）BeO的熔点比NsF的高；（4）SbCl3的熔点比SbCl5的高；（5）同属碳单质，石墨比金刚石要软（即硬度小）得多。22、试判断下列物质可形成何种类型的晶体，并指明晶格结点上粒子是什么：O2,HF,KCl,SiO2,Ag23、讨论下列物质的键型、晶形有何不同：Cl2,HCl,AgI,NaF,B24、估计下列各物质分别属于哪一类晶体，并简述原因：物质熔点tm/℃晶体类型BBr3-45KI681Si