2022年湖南省益阳市沅江茶盘洲镇联校高一化学期末试题含解析

2022年湖南省益阳市沅江茶盘洲镇联校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（

）A.2mol·L-1H2SO4溶液

B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液

D.3mol·L-1HNO3溶液参考答案：A略2.将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A．前者产生的氯气多

B．一样多C．后者产生的氯气多

D．无法比较参考答案：C略3.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是()。A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能参考答案：D4.世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐参考答案：AClO2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，答案选A。5.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1参考答案：A【详解】由题干条件可知如下反应：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案选A。

6.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b。则A.B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为

A．BA2

B．B3A2

C．A3B2

D．AB2参考答案：A7.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应（）

A．6.5g

B．7.5g

C．10.0g

D．11.5g参考答案：B略8.下列装置应用于实验室制取、收集纯净的氯气并回收MnCl2溶液，不能达到实验目的的是

A.用装置甲产生氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离MnO2和MnCl2溶液混合物参考答案：B试题分析：A、实验室制取Cl2用MnO2、浓盐酸加热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合题意；B、实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，符合题意；C、氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，不符合题意。9.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是(

)A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I核内有78个中子

D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族参考答案：C略10.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是

A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素的在某种化合物中化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6

D．某元素的外围电子排布式为5s25p1参考答案：D11.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略12.下列关于氨水的叙述正确的是（

）A.氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三种粒子参考答案：C分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。详解：A、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。13.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是（

）A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR参考答案：A略14.现有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤参考答案：B15.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.标准状况下，10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是

．参考答案：2：1【分析】混合气体的物质的量为：n==0.3mol，根据质量之和和物质的量之和列式计算．【解答】解：n（CO2）+n（CO）==0.3mol，n（CO2）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=10g，解之得：n（CO2）=0.1mol，n（CO）=0.2mol，所以CO和CO2的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用．

18.（14分）某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉。请回答下列问题：

（1）书写实验室制备氯气化学方程

（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称

，乙装置的作用是____________。（3）若用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是

。（4）漂白粉的有效成分的名称是

，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程

、

。（5）该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g漂白粉。参考答案：（2分，配平、条件不写扣1分，以下方程书写要求相同）（2）

分液漏斗

(1分)

，除去Cl2中混有的HCl(2分)

。（3）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。(写对一方面就给分2分)

（4）次氯酸钙

(1分)，

(2分)

（2分）（5）__12.7_(2分)。略19.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），设计了如图流程：（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为

，试剂X选用

（2）固体1成分的化学式是

，固体2成分的化学式

（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

．参考答案：（1）硫酸，铁屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2F