山西省临汾市乡宁中学2022年高二化学测试题含解析

山西省临汾市乡宁中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的A．1/4

B．1/3

C．1/2

D．2/3参考答案：C略2.如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

()测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD参考答案：B略3.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀HNO3

B．浓HNO3

C．浓H2SO4

D．浓HCl参考答案：B略4.下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。参考答案：C略5.某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（）A．ClCH2CH2OH

B．OHC﹣O﹣CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH参考答案：A考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），则甲中含有2个C原子，还含有﹣Cl和﹣OH，丙中含有2个﹣OH，以此来解答．解答：解：甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），则甲中含有2个C原子，还含有﹣Cl和﹣OH，甲中﹣Cl水解得到﹣OH，所以丙中含有2个﹣OH，即甲为ClCH2CH2OH，故选A．点评：本题考查有机物的推断，明确常见有机物醇、卤代烃的性质及酯化反应即可解答，注意碳链骨架的变化是解答本题的关键，题目难度不大．6.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝参考答案：DAl和Ga位于同主族，镓的金属性比铝的强，A错；铝的原子半径比镓的小，铝中的金属键强，铝的熔点比镓的高，B错；Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3的强，不能与NaOH溶液反应，C错。根据题中信息，D项正确。7.在一只25mL的碱式滴定管中注入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积

A．大于20mL

B.小于20mL

C.等于20mL

D.等于5mL参考答案：A8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)—2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-

(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：BC略9.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（

）A．c(NH4＋)＝c(SO42－)

B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－)

D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)

参考答案：B略10.下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是

A.甲烷、乙烯、甲醇

B.乙烯、乙醇、羟基丙酸C.乙炔、苯、苯乙烯

D.丙烯、2-丁烯、丁醛参考答案：B略11.使蛋白质从水溶液中析出而又不变质的方法是

A．过滤

B．加入硫酸铵溶液

C．加入福尔马林溶液

D．分液参考答案：B略12.在有机物的分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在其旁边标有*号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下图有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学反应，生成的新有机物无光学活性的是A．与氢氧化钠水溶液共热反应；

B．与新制银氨溶液共热反应C．与甲酸在一定条件下发生酯化反应；D．与H2发生加成反应。参考答案：略略13.只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、KSCN溶液，该试剂是（

）A．溴水

B．盐酸

C．石蕊试液

D．氯化铁溶液参考答案：D略14.某种药物主要成分X的分子结构如图，关于有机物X的说法中，错误的是

A．X难溶于水，易溶于有机溶剂

B．X不能跟溴水反应C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X的水解产物能发生消去反应参考答案：略15.下列反应中，属于加成反应的是A．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OHCH2=CH2+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O参考答案：A试题分析：A、丙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴丙烷，所以属于加成反应，故A错误；B、乙醇在一定条件下反应生成乙烯和水，属于消去反应，故B错误；C、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；D、苯和溴反应生成溴苯，属于取代反应，故D正确．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是

。（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为

。（3）溶液C的颜色是

，溶液D中可能含有的金属阳离子有

。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是

（填选项序号）a．稀硫酸

b．铁

c．硫氰化钾

d．酸性高锰酸钾溶液参考答案：（1）过滤

（2）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Fe+2Fe3+===3Fe2+

（3）棕黄色

Fe2+、Cu2+、Fe3+

（4）d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试回答下列问题：（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为__________。（2）分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为__________。（3）若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，符合该条件的单烯烃的分子式为__________。参考答案：（1）n-1

(2)n+3

(3)C160H32018.(8分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现有电解池如右上图，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C(H+)=（假设电解后溶液体积不变）。参考答案：略19.（10分）氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是__________。a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__

，电离度为_

_%。（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+