2022-2023学年陕西省西安市理工大学附属中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年陕西省西安市理工大学附属中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质书写正确的是（

）A．乙酸的结构式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

参考答案：A2.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（

）A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C略3.下列说法不正确的是(

)A．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质D．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间参考答案：CA．用胆矾炼铜发生了氧化还原反应、烧结粘土制陶瓷发生了复杂的物理和化学变化，故A正确；B．明矾水解，溶液显酸性，可以用来清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，因此胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间，故D正确；故选C。4.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）A．蒸馏 B．加水分液C．加溴水过滤 D．加氢氧化钠溶液，分液参考答案：D考点：苯酚的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B错误；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，学习中注意把握相关知识的积累．5.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：D＞C＞B＞A

B.离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半径：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。6.下列物质中属于氧化物的是（

）A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4参考答案：B略7.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（

）A．纤维素

B．蛋白质

C．蔗糖

D.淀粉参考答案：C略8.下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（）A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H6C．C2H6和C3H6D．C2H4和C3H4参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等，同分异构体或最简式相同一定满足，据此分析解答．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明有机混合物的各组分分子中碳的质量分数相等．A．CH4和C2H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故A不选；B．C2H4和C3H6的最简式相同，则C的质量分数相等，符合题意，故B选；C．C2H6和C3H6的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故C不选；D．C2H4和C3H4的最简式不相同，则C的质量分数不相等，不符合题意，故D不选；故选B．9.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略10.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．两种氢态烃一定都有四个H原子

参考答案：D略11.下列所列各物质的用途中，不正确的是A.分子筛：吸附剂、催化剂

B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.碳化硅：砂纸、砂轮

D.硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：D12.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

参考答案：C略13.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(

)A．KClB．NaBrC．LiID．KF参考答案：C略14.化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为()A.吸收1638kJ能量

B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量

D.放出126kJ能量参考答案：B分析：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP-P键．详解：化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反应放热1638kJ，故选B。15.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(

)

A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3[参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是中学中常见的几种单质，其中A、D是金属，B、C、E常温下是气体；甲、乙、丙、丁、戍为化合物，其中乙在常温下是无色无味的液体，它们之间有如下图所示的转化关系（有些产物已略去）

（1）写出下列反应的化学方程式

①A+乙：

②甲+D：

（2）D与烧碱溶液反应的离子方程式是：

（3）戍丁的离子方程式是：

（4）甲与盐酸反应的离子方程式：

参考答案：

（1）①：

②：

（2）

（3）

（4）略18.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式

、

；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体

克；（3）FeCl3的物质的量的浓度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度

mol/L；（5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度

mol/L．参考答案：（1）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）8.0；（3）1；（4）2；（5）2．考点：离子方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．分析：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，根据n=计算氢氧化铁物质的量，根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），再根据m=nM计算m（Fe2O3）；（3）根据Fe元素守恒计算n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]，再根据c=计算c（FeCl3）；（4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，计算氢氧化铝的质量，根据n=计算氢氧化铝的物质的量，根据Al元素守恒计算n（AlCl3），再根据c=计算c（AlCl3）；（5）加入550mLNaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3），根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=计算c（NaOH）．解答：解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，n[Fe（OH）3]==0.1mol，根据Fe元素守恒n（Fe2O3）==0.05mol，故m（Fe2O3）=0.05mol×160g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）根据