江苏省盐城市楼王中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

江苏省盐城市楼王中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置

②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小

④高速运动

⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的

A．①②③

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥参考答案：B2.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应；C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。参考答案：A略3.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（

）A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B.俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C.只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D.IA族的元素全部是金属元素参考答案：BA．元素周期表中Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，共18个纵行，共16个族，故A错误；B．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故B正确；C．第IIA族元素的原子最外层有2个电子，0族元素He的核外最外层也是2个电子，故C错误；D．IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误；故选B。4.一定条件下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。4s后，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为A．X2+2Y2===2XY2 B．2X2+Y2===2X2YC．3X2+Y2===2X3Y

D．X2+3Y2===2XY3参考答案：C5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB.标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NAC.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NAD.1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA参考答案：C【详解】A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B.标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NA，故C正确；D.1个NH4+中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的电子数为NA，故D错误。

6.下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是A.A、B全部转化成了C、D B.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变 D.v(C)∶v(D)=2∶3参考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)为可逆反应，该反应达到平衡状态时的特征为：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化等，据此分析。【详解】A．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故A错误；B．化学平衡为动态平衡，到达平衡时反应没有停止，故B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，故C正确；D．化学反应速率与化学计量数成正比，则v(C)：v(D)始终为2：3，与平衡状态无关，故D错误；故答案为C。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：①各物质的浓度不变。②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

7.只用一种试剂就能鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液，这种试剂是(

)A．NaOH溶液

B．Cu(OH)2悬浊液

C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略8.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．100ml1mol/LNaCl溶液

B．75ml1mol/LMgCl2溶液C．150ml3mol/LKCl溶液

D．25ml2mol/LAlCl3溶液参考答案：C9.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率增大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a<c＋d参考答案：D略10.可逆反应：2A(气)+3B(气)3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A.各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3B.气体的总体积是反应开始时的3/5C.混合气体的密度不变D.单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质参考答案：D试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A、B不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，因此C不能说明；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

11.标准状况下，将1.92g铜粉投入一定量的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（

）A.112mL

B.1008mL

C.224mL

D.448mL参考答案：A试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-)=2×(m÷M)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则x+y=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,则NO在标准状况下的体积是V(NO)=n?Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项A。12.把3molNO2气体依次通过①1Llmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A.1molNO

B.1molNO2和0.5molO2C.0.25molO2

D.1/3molNO参考答案：D通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。13.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀产生。下列物质符合上述条件的是A.AlCl3

B.FeCl3

C.SO2

D.SO3参考答案：A氯气和铝反应生成AlCl3，AlCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故A正确；FeCl3与少量Ba(OH)2溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；SO2加入少量Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，故C错误；硫与氧气反应不能直接生成SO3，故D错误。14.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A.1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NAB.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NAD.1molN2所含的原子个数为2NA参考答案：DA、由于硝酸过量，1mol铁完全反应生成了1mol铁离子，转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数目为3NA，选项A错误；B、水是液体，11.2L的水在标准状况下大于0.5mol，选项B错误；C、没有给定溶液体积，无法求算SO42-的数目，选项C错误；D、每个N2由两个氮原子构成，则1molN2所含的原子个数为2NA，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硝酸与铁反应时硝酸的量对发生电子的转移情况的影响、气体摩尔体积的适用范围等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系。易错点是选项C，没有给定溶液体积，容易忽略判断而造成错误。15.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为

。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为

。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式

。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是

（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

。参考答案：（14分）（1）第三周期，IIIA族；（2）（3）H2O2

H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L

（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+（各2分）略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为分析空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据．②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是

；②当看到

现象时，应停止通空气；实验过程中需测量并记录的数据 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是

；②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议

．参考答案：（1）①检查装置的气密性；②KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②提高脱硫技术．

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的角度分析；（1）①实验前应检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，KMnO4溶液褪色；③测出二氧化硫的物质的量以及空气的体积即可求出空气中SO2含量；（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②改用更洁净的能源减少SO2的排放．【解答】解：设计实验方案：测定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和还原性的性质，利用SO2使品红溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品红溶液反应生成无色物质，（1）①实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响结果，故答案为：检查装置的气密性；②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，所以看到KMnO4溶液刚好褪色时，说明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反应，应停止通空气，二氧化硫的物质的量可以根据KMnO4的物质的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间，故答案为：KMnO4溶液刚好褪色，通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间；（2）①因工厂尾气中含有大量的SO2、汽车尾气中SO2含量也较高，所以工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区，故答案为：工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；②SO2来源于化石燃料的燃烧，可通过环保能源来减少SO2的排放，或对燃煤进行脱硫处理，故答案为：提高脱硫技术．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。用序号填写下列空白：（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是

；（2）仅含有离子键的化合物是

；（3）仅含有共价键的单质是

。参考答案：

略18.根据右图化学电池装置，回答下列问题：(1)负极发生的反应式为

，观察到得现象是

。(2)正极材料是

，电极反应为

，观察到得现象是

。(3)该装置的能量转化：

。(4)该装