四川省宜宾市田家炳实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省宜宾市田家炳实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)参考答案：A略2.1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（

）A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1参考答案：C略3.．下列物质中属于纯净物的是A．水玻璃

B．盐酸

C．液氨

D．明矾参考答案：CD略4.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D有强还原性

参考答案：略5.下列电离方程式书写正确的是(

)A.Na2SO4=2Na++SO4-2

B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4=H++SO42-参考答案：B【详解】A.Na2SO4电离出Na+和SO42-离子，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；B.Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正确；C.Ca（NO3）2电离出Ca2+和NO3-离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C错误；

D.H2SO4电离出H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误。故选B。6.下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．H2O+CaO＝Ca(OH)2

D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑参考答案：A略7.图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（

）

A.H2S

B.HCl

C.SiH4

D.PH3参考答案：C略8.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A.

B.C.

D.参考答案：C9.下列说法不正确的是（）A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后先变红后褪色参考答案：CA、H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故A正确；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正确；C、漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的蓝色石蕊试纸遇酸变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能将石蕊氧化而漂白，故D正确；故选C。点睛：本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，解题关键：注意氯气性质相关基础知识的应用，易错点为C，注意氯气和石灰水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低。10.已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是A

B

C

D参考答案：D略11.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和C2H4B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和N2D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：两瓶气体所含的原子数一定相等，则原子的物质的量相同，结合n=及物质的构成解答．解答：解：A．二者的摩尔质量相等，同质量时，物质的量相同，分子数相同，但原子数不同，故A错误；B．压强不一定相等，则原子总数、分子总数不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度的CO和N2的质量相等、摩尔质量相同，均由2个原子构成分子，则原子的物质的量相同，则数目相同，故C正确；D．温度不一定相同，则分子数、原子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算及阿伏伽德罗定律，注意阿伏伽德罗定律中pV=nRT中各量的关系，熟悉n=即可解答，题目难度不大．12.下列关于物质性质的比较，不正确的是（

）A.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半径大小：Na＞S＞OC.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：C【详解】A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性K>Na>Li，碱性：KOH>NaOH>LiOH，故A说法正确；B、同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：Na>S>O，故B说法正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，非金属性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C说法错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，非金属性F>Cl>S，即稳定性：HF>HCl>H2S，故D说法正确；答案选C。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。13.．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(s)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（

）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C14.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是

A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高

B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低

C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示

D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完参考答案：D略15.

下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2＋）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有________________。（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用离子方程式表示）。Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________________FeO42－（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。参考答案：(1)①2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(2)①Ⅰ.Fe3＋

4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

Ⅱ.排除ClO－的干扰

②＞

溶液的酸碱性不同【分析】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，写出反应的方程式；②装置B为除杂装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水；③C中得到紫色固体和溶液，紫色的溶液为K2FeO4，碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在Cl2和KOH反应；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，但K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋；ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO－离子，防止酸性条件下ClO－和Cl－反应产生Cl2干扰实验；②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样；【详解】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，所以反应的方程式为：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为：③C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在反应为Cl2和KOH反应，所以还发生的反应方程式为：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋，发生反应为：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除尽，防止ClO－与Cl－在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO－干扰实验；②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___

（填“＞”、“＜”或“＝”）570kJ（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量为____________mol。（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3＋3H2O，已知其正极电极反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-则该电池的负极反应式为：______________________________________________________。参考答案：略18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

(l)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。

(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。(3)⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。

(4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与@的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。参考答案：