河南省开封市汪屯中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

河南省开封市汪屯中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A．碘化钾

B．溴水

C．碘酒

D．碘化钾淀粉溶液参考答案：C略2.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3

B．向水中加少量FeCl3

C．向水中加少量NaHSO4

D．向水中加入少量NaCl参考答案：B略3.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-参考答案：A略4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－参考答案：D略5.下列叙述中正确的是A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原D．含金属元素的离子不一定都是阳离子参考答案：CD略6.下列关于有机物的说法中错误的是(

)A.乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B.苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的C.甲烷和乙醇均能发生取代反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别参考答案：A试题分析：A、乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而乙烷不能，错误；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水层褪色，乙烯和溴发生加成反应，其原理是不同的，正确；C、甲烷和乙醇均能发生取代反应，正确；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，现象分别是不分层，不分层有气体产生，分层，正确。7.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3>Na2CO3B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3参考答案：CA.常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。8.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（

）

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略9.只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是（）

A..氢氧化钠溶液

B.稀硝酸

C、盐酸

D.氯化钡溶液参考答案：C略10.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（

）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A11.下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C12.下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．可通过过滤操作分离出食盐水中的泥沙；B．配制100mL溶液应该选用100mL的容量瓶，转移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备少量蒸馏水．【解答】解：A．除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，故A正确；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，图示操作方法合理，故B正确；C．氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该长进短出，图示操作不合理，故C错误；D．可通过蒸馏侧重制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；故选C．13..下列实验操作正确的是（

）A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体参考答案：D略14.下列叙述中不正确的是A.共价化合物中，一定含非金属元素B.共价化合物中，一定没有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素参考答案：D分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；B、共价化合物中只含共价键；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，A正确；B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。15.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是()A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为

▲

。

（2）实验①的目的是

▲

。

实验中滴加FeCl3溶液的目的是

▲

。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是

▲

（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是

▲

。

（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察

▲

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

▲

。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是

▲

。参考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究温度对H2O2分解速率的影响

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（4）C点的即时速率（5）①溶液中气泡产生的速率

排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）

②收集40mL气体所需的时间略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为元素周期表的一部分，请参照N元素的位置，回答下列问题：①

N

②

③④⑤

请回答下列问题：(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称：___________。(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________；写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________。(3)镓(Ga)与②同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________。(4)③元素的非金属性比④______(填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_______________________________________________。(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，N—N键能为167kJ·mol-1；N≡N键能为942kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：______________________________________。参考答案：(1)氪

(2)

LiH+H2O＝H2↑+LiOH

(3)Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O

(4)弱

酸性：H2SO4＜HClO4(或稳定性：H2S＜HCl等，合理即可)

(5)N4(g)＝2N2(g)△H=-882kJ·mol-1【分析】根据元素在周期表中的位置各元素为①Li②Al③S④Cl⑤Ar（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；（2）氢化锂可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为；（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3与OH-反应生成GaO2-的离子方程式；（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，可从最高价氧化物水化物酸性强弱、与H2化合的易难及生成氢化物稳定性等多方面比较。（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能，据此书写热化学方程式．【详解】（1）第4周期与⑤Ar同族元素的名称：氪；（2）氢化锂电子式为；氢化锂可以与水反应生成氢气和氢氧化锂，化学方程式：LiH+H2O＝H2↑+LiOH；（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3与OH-反应生成GaO2-的离子方程式：Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O；（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，S非金属性小于Cl，酸性：H2SO4＜HClO4(或稳定性：H2S＜HCl等，合理即可)。（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能=6×167kJ·mol－1-2×942kJ·mol－1=-882kJ·mol－1，则该反应热化学方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ·mol－1．【点睛】本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及热化学方程式的书写、元素周期律、元素周期表结构等知识点，难点（5）焓变可以通过键能或反应热进行计算．

18.近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸

为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。（1）请写出乳酸分子中官能团的名称

、

。（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物

该反应中的还原剂是____________（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是。（4）乳酸发生下列变化所用的试剂是a

，b

（写化学式）(5)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①乳酸与乙醇的反应

；

参考答案：（1）羟基、羧基（2）Fe（3）乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害

（4）NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一种即可）、Na

（5）

、

酯化反应或取代反应

略19.在2L恒容密闭容器中3种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式是___________________________________．（2）当反应到t分钟时，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是____