山西省晋城市阳城县润城镇中学高三化学期末试卷含解析

山西省晋城市阳城县润城镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是(

)A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A2.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时参考答案：D3.在下列各组离子中能大量共存的是Ks5u

A．K+、ClO-、SO42-、H+

B．K+、H+、NO3-、Fe2+

C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+

D．Na+、Cl-、SO42-、H+参考答案：D略4.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（

）

A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O参考答案：D略5.用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深

参考答案：C6.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)参考答案：D7.下列离子方程式表达正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：B略8.若室温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是

A、11：1

B、9：1

C、1：11

D、1：9参考答案：D略9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

参考答案：B略10.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为A.等于1.06g

B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g

D.大于2.86g参考答案：D略11.下列物质中不能发生银镜反应的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解产物

D、纤维素水解产物参考答案：B12.阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是（

）

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023

白磷分子

②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023

⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略13.能正确表示下列反应的离子方程式为

（

）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－参考答案：C14.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（

）A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少参考答案：D试题解析：金属性和非金属性的强弱（可简单的理解为氧化还原性的强弱）是得失电子的趋势，与其得失电子的多少无关，D错误，ABC都可说明问题。15.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．回答下列问题：（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为

．（2）向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是

．（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置现象结论及解释①A试管中黑色沉淀逐渐溶解②A试管上方出现红棕色气体③B试管中出现白色沉淀a．现象②说明褐色沉淀具有

性．b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：

．（5）为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S的质量分数为．参考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、还原性；b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）40%．考点： 性质实验方案的设计．分析：（1）根据铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体进行解答；（2）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析，然后得出正确结论；（3）a、红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；b、根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根据平衡移动分析；（5）依据滴定实验数据计算剩余高锰酸钾物质的量，得到和硫化亚铜、硫化铜反应的高锰酸钾物质的量，依据反应的离子方程式列式计算得到．解答：解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步骤Ⅱ产生的气体是SO2，故答案为：SO2；（2）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO，故答案为：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化，故答案为：还原性；b、根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，故答案为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS难溶于水，在水溶液中会有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；故答案为：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）发生的反应为：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的质量分数：×100%=40%，故答案为：40%．点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，知识点较多，理解题中信息是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。(1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32gCu2S时，转移电子数目是____________。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4________________________________________________。②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。a.Cu2S和CuS都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能参考答案：(1)S

1.2NA(2)2Cu2＋＋4H++O22Cu2++2H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋（3）①CuO＋SO2↑＋H2O②ac知识点:铜及其化合物的性质解析：(1)Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，硫元素的化合价从-2升到+4，被氧化，反应中被氧化的元素是S，当消耗32gCu2S时，转移电子数目是。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:2Cu2＋＋4H++O22Cu2++2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，离子方程式:2Cu2＋＋2Cl－＋SO32－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。①按照甲同学猜想:铜被氧化得CuO，硫酸还原为SO2，化学方程式表示为:Cu+H2SO4CuO＋SO2↑＋H2O，②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,分析可能的理由时，应该从反应现象和氧化还原反应原理入手，ac符合。思路点拨:本题考查了铜及其化合物的性质，注意题目的引导，结合所学知识、原理即可解答。18.（14分）某天然芳香族有机物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下（图中每一步反应都进行完全），其中M分子式为CxHyO2Cl，能与NaHCO3溶液反应。A分子由22个原子构成，1molA完全燃烧生成的CO2比生成的H2O多4mol。K与银氨溶液不反应，P的最小环为四元环。（1）写出下列反应的反应类型：A→P

▲

；D→E第①步反应

▲

。（2）A的分子式为

▲

，B中所含的官能团名称是

▲

。（3）写出A、D、E、S的结构简式：

G

▲

，E