湖北省荆门市后港中学高二化学模拟试卷含解析

湖北省荆门市后港中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则所经历的时间是

A．0.44s

B．1s

C．1.33s

D．1.2s参考答案：D2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（

）A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)参考答案：C略3.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能参考答案：B略4.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L……这里所标成分钠、钙、碘指的是A．元素B．单质C．原子D．纯净物参考答案：A5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A、锌粒与稀硫酸的反应

B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应

D、Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略6.下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关参考答案：D解析：A中CO燃烧放热；B中1molC完全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定有O2参加。7.在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（）A．A2+2B2=2AB2

B．2A2+B2=2A2B

C．3A2+B2=2A3B

D．A2+3B2=2AB3参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡建立的过程专题：化学反应速率专题．分析：计算各物质的浓度变化量，浓度变化量之比对其化学计量数之比，据此确定化学计量数，利用原子守恒确定Z的化学式（用A、B表示），进而书写反应方程式．解答：解：△c（A2）=3mol/L﹣1.2mol/L=1.8mol/L，△（B2）=3mol/L﹣2.4mol/L=0.6mol/L，△c（Z）=1.2mol，浓度变化量之比对其化学计量数之比，故A2、B2、Z的化学计量数之比为1.8：0.6：1.2=3：1：2，反应可以表示为：3A2+B2=2Z，故Z的化学式为A3B，该反应表示为3A2+B2=2A3B，故选C．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解速率规律．8.

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目

的的是

混合物

试剂

分离方法A苯(苯酚)

溴水

过滤B甲烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液

蒸馏D溴乙烷(乙醇)

蒸馏水

分液

参考答案：D略9.下列说法正确的是A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：A略10.下列物质属于化合物的是(

) A．Cl2 B．NO2 C．C60 D．Ar参考答案：B11.化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含一个双键的直链有机物

B．含两个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物

D．含1个三键的直链有机物参考答案：A12.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C4H6与C5H8

C．C3H8与C5H12

D．C2H2与C6H6参考答案：C略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4

B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA

C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA

D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA参考答案：B略14.对溶液中的氧化还原反应与四大基本反应类型的关系下列说法正确的是，：；②只能是复分解反应；③；④不能有分子参加。其中正确的是A．不可能是氧化还原反应

B．置换反应是氧化还原反应

C．分解与化合一定是氧化还原反应

D．复分解可能是氧化还原反应参考答案：B略15.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）请按要求填空：（1）下列操作正确的是____________________（填数字编号）A．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释（2）回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。A．配制一定物质的量浓度的溶液

B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜

D．从制取氧气的剩余固体中提取KClE．浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：（1）BDG（3分）（2）

ACD（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：

▲

；（2）若已知下列数据：化学键H－HN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能

▲

kJ·mol－1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1___▲___，E2___▲___(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)

2N2(g)+6H2O(g)；△H1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)

2NO(g)；△H2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=

▲

kJ/mol（用含a、b的式子表示）参考答案：略18.电化学在工业生产中有广泛应用．（1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：

．②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成．则电极C（Ⅰ）是

（填“阳”或“阴”）；C（Ⅱ）电极反应所得气体产物为

．③通电一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅰ）为

（填“正”或“负”）极；C（Ⅰ）的电极反应为：

．（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的

（填“正”或“负”）极，阴极发生的电极反应为：

．参考答案：（1）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②阴；Cl2；③负；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（2）正；Cu2++2e﹣=Cu．解：（1）①电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，反应的总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，应为阴极，C（Ⅱ）电极为阳极，阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，生成氯气，故答案为：阴；Cl2；③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C（Ⅰ）、C（Ⅱ）两玻璃管内气体的体积分别为氢气和氯气，断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，形成原电池，该原电池反应中的还原剂H2在负极上发生氧化反应，富集H2的C（Ⅰ）为负极，负极电极反应式为H2+2OH﹣=2e﹣+2H2O；富集氧化剂Cl2的C（Ⅱ）为正极，正极电极反应式为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，故答案为：负；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，粗铜为阳极，连接电源的正极，纯铜为阴极，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：正；Cu2++2e﹣=Cu．19.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填序号）。A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管

，⑶能否用水代替苯______

---_，其原因是_________

__________

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达