广西壮族自治区贵港市中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

广西壮族自治区贵港市中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB、7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2NAC、1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NAD、1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA

参考答案：C略2.按下列实验步骤，能达到目的的是

参考答案：B3.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A．H2SO4和NaHCO3 B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba（OH）2和NaHSO4参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．二者混合即可生成二氧化碳气体，即：滴加顺序不同时的反应现象相同；B．二者的滴加顺序不同，反应现象不同；C．滴加顺序不同时都会生成碳酸钙沉淀；D．二者的滴加顺序不同时都会生成硫酸钡沉淀．解答：解：A．硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，二者混合后会生成气体，不能通过滴加顺序鉴别，故A错误；B．KOH和Al2（SO4）3的反应中，当Al2（SO4）3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al2（SO4）3少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以滴加顺序不同，反应现象不同，能够只用试管和胶头滴管鉴别，故B正确；C．改变加入顺序均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．NaHSO4与Ba（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，题目难度中等，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析．4.下列说法正确的是A.纯净物一定是化合物

B.混合物中元素不一定都是化合态C.某物质不是化合物就是单质

D.某物质中只含有一种元素，它一定是纯净物参考答案：B略5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是：A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A略6.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8

D．14CO2的摩尔质量为46参考答案：C试题分析：A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中和C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、146C核素中的中子数为14﹣6=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C．7.下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B.铜锌原电池工作时.Zn被氧化为Zn2＋C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为正极参考答案：BA.碱性锌锰电池中，MnO2是正极，错误；B，铜锌原电池工作时.Zn单质失去电子，被氧化为Zn2＋，作负极，正确；C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸由于不断被消耗，所以浓度不断减小，错误；D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为负极，错误；选B。8.

Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2．5mol·L-1

B、lmol·L-1

C、2mol·L-1

D、5mol·L-1参考答案：A9.．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是

（

）

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：C略10.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分混合反应后，得到产物物质的量最多的是（

）A.CH3Cl

B﹒CHCl3

C﹒CCl4

D﹒HCl参考答案：D略11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D12.能说明醋酸是弱电解质的事实是：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②参考答案：C13.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.和B.和C.和D.和参考答案：A略14.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（） A． P、Q、R、S的浓度相等 B． P、Q、R、S在密闭容器中共存 C． P、Q、R、S的浓度不再变化 D． 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点．解答：解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断．15.在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有

A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对位上有一C4H9的苯胺可能有4种异构体，它们是,，

，

。参考答案：，。18.（1）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入(NH4)2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做________。继续加水时，沉淀会________，并不影响原来蛋白质的性质。（2）在盛有鸡蛋白的溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做________，继续加水时，________恢复为原蛋白质。参考答案：（1）盐析、溶解

（2）变性、不能19.有机物间的反应很复杂，往往有很多副反应发生；如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同，再如卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物；因此在有机化学学习中知道各种有机反应的类型和对应反应发生所需条件是非常重要的。试回答下列问题：（1）结合目前所学，试总结有机物在浓硫酸加热条件下可发生有机反应的类型有

▲

；（2）卤代烃①在NaOH水溶液加热条件下发生的反应类型是取代反应，②在NaOH醇溶液加热条件下发生的反应类型是消去反应。现要证明某卤代烃（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何种卤素，你选择上述两条件中的哪一条（填序号）？并说明你这样选的理由：

▲

（3）为证明溴乙烷在NaOH乙