河北省保定市林屯中学高三化学知识点试题含解析

河北省保定市林屯中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NAC．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3NAD．足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2NA

参考答案：C略2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．3.下列离子方程式书写不正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O参考答案：B略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA

B．常温常压下，2.0gD2气体分子含有的中子数为NA

C．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA

D．用石灰乳完全吸收lmolCl2时，转移电子的数目是NA参考答案：B略5.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C参考答案：C6.下列离子方程式正确的是A.铁与稀反应：↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合：参考答案：D解析：铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO3－与OH－生成CO32－，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO3－，而不可写成CO32－，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。

7.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器参考答案：A略8.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体参考答案：B9.下列化学用语的表述不正确的是A．过氧化氢的结构式：H―O―O―H

B．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：C10.下列操作能达到相应实验目的的是（

）选项目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B除去干燥CO2中混有少量的SO2可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验Na2SO3已经变质向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼

参考答案：B【详解】A．浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2，B正确；C．即使没有变质，Na2SO3和Ba(NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-将BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质，C错误；D．浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性，D错误。答案选B。【点睛】NO3-在酸性环境下有强氧化性。11.（2003·上海卷）10.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略12.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．无法确定参考答案：C略13.表示下列变化的化学用语正确的是

A．的水解：

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：

C．溶液中加入过量氨水：

D．的燃烧热为：；参考答案：C14.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO3-不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+＋MnO4-＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl－一定能共存，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－、SO42-不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-参考答案：B解析：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，但是氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，应为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；

C．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；

D．SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D错误．故答案选B15.下述实验不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A将2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

A．AB．BC．CD．D参考答案：

考点：化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g；B．根据沉淀的转化来分析；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误；D．为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D正确．故选C．点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。②装置D中足量盐酸的作用是______________；含有SO3的实验现象是______________；Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。丙方案：(通过测定)实验设计图如下所示。取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。(1)甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________，验证推测的方法为_________。(2)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。(3)丙方案中量气管中最佳试剂是______________a.水

b.饱和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为_________。参考答案：Ⅰ.(1)溶液变红

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰

D中出现白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+已被空气部分氧化取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化(2)取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净(3)c(4)175V/m或解析：本题考查实验方案的设计与评价，物质的性质和产物的检验、滴定实验及物质含量的测定等。Ⅰ.(1)莫尔盐受热分解会放出氨气，氨水显碱性，则装置C中酚酞溶液变红；(2)①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，则装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F。②分解产物中含有氨气，盐酸可以吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亚铁离子与高锰酸钾的氧化还原反应，离子方程式为MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O；硫酸根离子不会发生变化，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空气部分氧化；验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化。(2)用氯化钡溶液滴定，原理是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，当洗涤液中不含氯离子时即可说明沉淀已洗干净，检验方法是：取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净；(3)因氨气极易溶于水，而不溶于四氯化碳，则测量氨气时用四氯化碳，答案选c；(4)根据硫酸亚铁铵的化学式得出2NH3～(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，所以25mL溶液中硫酸亚铁铵晶体的物质的量为=mol，质量为mol×392g/mol=g，硫酸亚铁铵的纯度为，化简得175V/m。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO中的一种或几种，取10mL该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(M)是________。确定该M在溶液X中是否存在的实验方法为_________________________。(若M不止一种，可任选一种进行证明)(2)沉淀I的化学式为____________，气体F的电子式为____________。(3)写出反应②的离子方程式：_______________________________。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果测定A、F、I的物质的量均为0.1mol，C物质的量为0.7mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.1mol，则溶液X中还一定含有________离子，其物质的量至少为_______mol。参考答案：（20分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO（4分）；Fe3＋、Cl－（2分）取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－）（3分。若查Cl－，取X溶液而没有先除SO，则不得分）(2)Al(OH)3（2分）（2分）(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（2分）(4)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O（2分）(5)Fe3＋（1分）0.1mol（2分）18.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)

△H=akJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)

△H=bkJ·mol－1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=

kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为

。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

。

②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为

。

③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物