2022-2023学年广东省河源市佗城中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年广东省河源市佗城中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是A．与24He互为同位素

B．中子数为3C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略2.绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的操作正确的是（

）A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略3.下列说法错误的是(

)

A．分子组成为C4H100的醇有4种

B．1mol二氯乙烷与Cl2发生取代反应，反应完全共需4molCl2

C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种

D．乙烷与Cl2反应与乙烯与C12的反应类型相同参考答案：D略4.下列实验操作错误的是（）A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C略5.下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：AA项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)<E(3d),对于21Sc来说,最后3个电子应先排满4s能级,再排3d能级,正确写法应为1s22s22p63s23p63d14s2,故违背了能量最低原理;D项,对于22Ti来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违背了泡利原理,正确写法应为1s22s22p63s23p63d24s2。6.下列反应可以在烃分子中引入卤原子的是(

)A.苯和溴水共热

B.光照甲苯与溴的蒸气C.溴乙烷与NaOH（aq）共热

D.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热参考答案：B7.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯

C．水和硝基苯 D．苯和汽油参考答案：C8.下列对反应热的描述，不正确的是A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量

B.凡是放热反应发生时都不需加热C.化学反应一般都伴随着能量的变化D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：B9.在25℃下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵的变化情况是()A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0

B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0

D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0参考答案：B略10.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（

）A.先变蓝后变红

B、先变红后褪色

C、先变红后变紫

D、先变紫后变红参考答案：B略11.下列对硫酸的叙述正确的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心参考答案：D略12.已知A物质的分子结构简式如下图，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．10mo1参考答案：C略13.实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B．从石油中提炼汽油C．用蒸馏方法提纯水D．实验室制取溴苯参考答案：A考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．反应温度170℃是反应液的温度；B．水银球应在支管口处；C．水银球应在支管口处；D．不需要测定温度．解答：解：A．置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，测量的是反应液的温度，故A正确；B．水银球置于支管口处，这里需要测定蒸气的温度，故B错误；C．这个不需要用温度计，如果非得用，水银球应在支管口处，故C错误；D．该反应不需要测定温度，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．14.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(气)+B(气)

3C(气)+D(气)

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A.

4molA+2molB

B.

2molA+1molB+3molC+1molD

C.

3molC+1molD+1molB

D.

3molC+1molD参考答案：D略15.报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

则下列说法错误的是

(

)Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2OＤ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是

，

；氢气的来源是水和碳氢纯合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式

，

；(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是

，其中发生的化学方程式为

；(3)设备B的名称是

，其中m和n是两个通水口，入水口是

(填“m”或

“n”)。不宜从相反方向通水的原因是

；(4)设备C的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是

（2）B的结构简式为

（3）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是

简式（4）C与D反应生成E的化学方程式为

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有

种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1的是

(写出结构简式)。参考答案：（9分）

（1）丙烯

（2）

（3）（4）（5）7

略18.工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H图1表示反应过程中能量的变化情况；（1）在“图1”中，曲线

（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化剂；该反应△H

0．（填“＞”或“＜”）（2）一定条件下，在密闭容器中充入amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应．①若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2E．选择高效催化剂②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T（℃）P（MPa）11500.12a53350b5A．则上表中剩余的实验条件数据：a=

、b=

．B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px= MPa．（3）已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式

．参考答案：（1）Ⅱ；＜；（2）①D；②A．150；；B．0.1；（3）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；转化率随温度、压强的变化曲线；等效平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）①据影响平衡移动和化学反应速率的因素解答；②由图可知，横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，以此来分析实验数据；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量．解答：解：（1）由图可知，曲线Ⅱ降低了反应所需的活化能，则Ⅱ使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，△H＜0，故答案为：Ⅱ；＜；（2）①A、升温平衡向吸热的逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B、分离出甲醇，反应速率减慢，故B错误；C、充入氦气，容器体积不变，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、容器容积不变，在充入反应物，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故D正确；E、加入催化剂，不影响平衡移动，个E错误；故答案为：D；②A．因图中横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，则实验中n（CO）/n（H2）相同，即b=，为便于比较，则实验1和实验2的温度应相同，压强不同，即a=150，故答案为；150；；B．由图可知，相同温度时，Px对应的CO的转化率降低，则Px为0.1MPa，故答案为：0.1；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，据盖斯定律，表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，①﹣②×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．点评：本题考查了催化剂对反应的影响、平衡移动的影响因素、平衡图象分析、转化率、盖斯定律的应用，题目难度中等．19.（12分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有

。

II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+