山东省聊城市冠县柳林中学高三化学模拟试题含解析

山东省聊城市冠县柳林中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：A略2.溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B．对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4D．60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1参考答案：DA项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B项错误；60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C项错误、D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。3.某温度下，VmL不饱和溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A.该温度下的溶解度为100gB.原不饱和溶液中质量分数为C.原不饱和溶液中物质的量浓度为D.原不饱和溶液的密度为参考答案：A4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在SO42﹣B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．解答：解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，则该溶液中不一定含有SO42﹣，不能排除Cl﹣的影响，故A错误；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故B正确；C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及物质的检验、硝酸的性质、氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．5.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是

(

)A．c1：c2=3:1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率不相等

D.C1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14

mol·L-1

参考答案：D略6.下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：B略7.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3参考答案：B8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列叙述正确的是

（）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：答案：B9.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO参考答案：B略10.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：A(g)+3B(g)

2C(g)

经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。下列说法正确的是A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min)B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图参考答案：C11.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23参考答案：A略12.（2006·全国卷Ⅱ）13.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A

2种

B

3种

C

4种

D

5种参考答案：A符合题目要求的烷烃有①、②。

13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

B．正极反应式：Ag＋Cl--e-=AgCl

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：A14.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu

C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：C15.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（

）A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：（1）反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂是

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4＋。请完成下列实验步骤。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2：

.（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=

＋

（4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性

②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止③点燃F酒精灯

④缓缓鼓入一定量的N2

⑤再次缓缓鼓入一定量的N2⑥再次称量D的质量

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变

操作的先后顺序是①→

→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

。Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

→

→

→E若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列物质之间能实现下图所示的转化关系（部分产物已略去）：（1）Z2的结构式是_____________。反应①的离子方程式是______________________；（2）反应③的离子方程式是________________________________________________。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

I、写出反应②的离子方程式_____________________

_______。II、上述实验装置不够完善，改进方法是

。Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是

。参考答案：（1）第三周期第IA族；Cl—Cl（2）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

（3）I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O

II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HClⅢ、2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2略18.【选修5:有机化学基础】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:已知:回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。(2)D

与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。(3)①E生成F的化学方程式为________。②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)A.54

B.108

C.119

D.133(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基②1mol

该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀(6)写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)参考答案：(1)氧化反应

碳碳双键、酯基(2)(3)①

②C(4)

(5)12(6)解析：（1）根据C的结构可推断B→C为酯化反应，则B的结构简式为：；A→B为醛基转化为羧基，故A→B为氧化反应。C中含有两种官能团，分别为：碳碳双键和酯基。故答案为：氧化反应；碳碳双键、酯基。（2）根据已知信息可推断D的结构简式为：，D在NaOH水溶液中发生水解反应，其中溴原子和酯基均发生水解，故每1分子D消耗2molNaOH，水解方程式为：；（3）①在NaOH条件下水解生成，酸化后得到E，E为：。E具有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，得到高分子化合物F。E→F的方程式为：；②E的分子式为C10H18O3，相对分子质量为186，则F的链节的相对分子量为（186-18）=168，则高分子F的平均聚合度为=119。（4）E为：，其中羧基和羟基可以发生自身酯化，形成1个六元环。则E自身酯化后形成的物质G结构简式为：.（5）C为，共有11个碳原子，2个氧原子，不饱和度为3。C的同分异构体中含有1个六元环，环不饱和度为1；1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀，则该物质每分子应含有2个-CHO，每个醛基的不饱和度为1，所以该物质除醛基外不含其他不饱和键。六元环及2个醛基共用去8个C原子，还剩下3个饱和碳原子可作环上的取代基。环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基，共4个取代基，2个醛基与另外3个碳组成这4个取代基，所以4个取代基可以有两种组合：①-CHO、-CH3、-CH3、-CH2CHO；②-CHO、-CHO、-CH3、-CH2CH3。C的同分异构体分别为：、、、、、、、、、、、，共12种。（6）合成目标为环酯，该环酯可由2分子自身酯化得到，所以先要实现→。根据题干中的流程A→B的信息，可将-CHO氧化为-COOH，根据题干中C→D→E的信息，可通过先加成再水解的方式得到羟基。流程可表示如下：。19.（15分）一种新刑解热药物，可由下列路线