贵州省遵义市和平中学高一化学联考试题含解析

贵州省遵义市和平中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g参考答案：C略2.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+

、NH4+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、H+、SO42-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Na+、CO32-、NO3-参考答案：D略3.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)参考答案：C【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。

4.有MgCl2、AlCl3二种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．硝酸

B．盐酸

C．氨水

D．NaOH溶液参考答案：D5.随着人们生活水平的提高，房子装修日新月异，但是室内装修存在苯、甲醛等诸多污染源，房子装修所用材料中含有苯的原因是（

）A、用苯做有机溶剂

B、苯具有挥发性C、苯容易燃烧

D、苯不能使溴水退色参考答案：A略6.参考答案：D7.下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A略8.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变

B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数

B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量

D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略11.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷,可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水,浓H2SO4

B.浓H2SO4,酸性高锰酸钾溶液，

C．酸性高锰酸钾溶液,浓H2SO4

D．溴水,烧碱溶液，浓H2SO4参考答案：D略12.下列叙述正确的是

（

）A、纯碱、烧碱均属碱

B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H＋的化合物均属酸

D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略13.下列关于电子式的相关描述中正确的是（

）A.CCl4电子式为B.HClO的电子式为C.由氨气电子式可知每个NH3分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为参考答案：A【详解】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共用电子对，O原子最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，HClO的电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为

，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。

14.100mL6mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体 B.稀盐酸C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液参考答案：C【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答。【详解】A.加入硫酸钠固体，氢离子浓度不变，则反应速率不变，A错误；B.加入适量稀盐酸，氢离子的浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量增大，因此反应放出的氢气的总量增大，B错误；C.加入硫酸钾溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，C正确；D.加入硝酸钾溶液，硝酸和锌反应不生成氢气而生成氮氧化物，D错误；故合理选项是C。

15.下列反应的离子反应方程式正确的是：A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式是__

_。(2)②中的实验现象是__

__。(3)③的实验现象是__

__，证明SO2有__

__性。(4)④中SO2做__

__剂。(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__

__，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__

_。(6)⑥的作用是__

__。参考答案：(1)__SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑__。(2)__溶液变为红色__。(3)_品红溶液褪色__

__漂白性__(4)__氧化__(5)__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__

__2mol__(6)__吸收尾气，防止环境污染__

解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂。(5)中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO42–＋2Br－＋4H＋，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是2mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.（10分）实验室需要配制0.20mol·L－1FeSO4溶液480mL。实际操作步骤有：①计算并称量一定量的绿矾（FeSO4·7H2O）晶体

g，放入烧杯中，加水溶解；

②转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用_____加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

④选择仪器，备用

⑤洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

⑥将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶。

填写下列空白：(1)按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。①称量绿矾晶体的总质量 ；③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线

处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切(2)本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

；(3)本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是

；(4)若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）

，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将

，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将

。Ⅱ.（10分）在标准状况下，mgX2Y气体，X2Y的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，根据上述信息，用含有上述字母的代数式表示下列问题。(1)

该气体的摩尔质量为

。(2)

mgX2Y气体所含的原子总数为

个。(3)

mgX2Y气体的体积为

L。(4)

mgX2Y气体的密度为

g/L。(5)mgX2Y气体溶于水形成VmL溶液，其溶液的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：Ⅰ.（10分）(1)①27.8g(2分)

③1-2cm，

胶头滴管(各1分)(2)④①②⑤③⑥(2分)

（3）检查是否漏水(1分)

(4)偏低偏高偏低(各1分)Ⅱ.（10分，每小题各2分）(1)Mg/mol；

(2)；

(3)；

(4)；

(5)

18.(6分)下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．试管

d．圆底烧瓶e．托盘天平

(1)其中仪器上要标出使用温度的是

(填选项)

(2)可用作反应容器并能进行加热的是

(填选项)

(3)由于操作错误，使得实验结果偏小的是

(填选项)A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放到左盘，NaCl固体放到右盘B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时，俯视容量瓶刻度线加水参考答案：(1)a．b(2)c、d(3)A19.（1）（6分）含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为

，质量之比为

，硫原子数之比为

。（2）（10分）在K2Cr2O7+14HCI====2KC1+3C12↑+7H2O+2CrCl3的反应中：①

元素被氧化，

是氧化剂②

发生氧化反应的物质是

。③

在参加反应的盐酸中．起还原剂作