山西省吕梁市合会乡中学高一化学下学期摸底试题含解析

山西省吕梁市合会乡中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略2.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=－572kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体89.6L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热为2352kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3参考答案：A试题分析：设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝89.6÷22.4＝4，572x/2＋890y＝2352，解得x＝2mol，y＝2mol，因此原混合气体中H2与CH4的物质的量1：1，答案选A。3.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A.AL（OH）3AL2O3

B.AL2O3AL（OH）3

C.ALALO2-

D.AL3+AL（OH）3参考答案：B4.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.025mol?L﹣1参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】依据n==cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．【解答】解：将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B．5.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4参考答案：BD略6.区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。下列说法不正确的是A.KNO3属于钾盐也属于硝酸盐B.“紫青烟”是NO2C.“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应D.灼烧朴消会看见黄色的烟参考答案：B【详解】A.KNO3根据阳离子分类属于钾盐，根据阴离子分类又属于硝酸盐，故A正确；B.钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则“紫青烟”不是NO2，故B错误；C.钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应，故C正确；D.因为钠元素焰色反应为黄色，朴消为Na2SO4，所以灼烧朴消会看见黄色的烟，故D正确；答案：B。7.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(

)。A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D略8.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A．为蒸发操作，可用于分离溶液中的可溶性固体，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为溶液的配制，不能用于分离混合物，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体和杂质，故D不选；故选C。9.结合如图判断，下列叙述正确的是A．正极被保护B．H＋向Zn电极移动C．加入少量KSCN溶液，变血红色D．负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋参考答案：A略10.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是

实验操作预测的实验现象实验结论或解释A向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口品红试纸褪色SO2具有漂白性C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

参考答案：CA、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H＋，故是一个两步反应：第一步反应（HCl少时）：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步反应(HCl多时)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。故A错误；B、将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，要加热才反应，故B错误；C、A12O3的熔点比铝高，它包裹在Al的外面，故C正确；D、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，Cu(OH)2会与H2SO4反应，故D错误。故选C。11.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子数为A．16

B．18

C．20

D．22参考答案：C12.下列叙述正确的是（

）

A．所有的物质中都含有化学键

B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应D．由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物参考答案：BC略13.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(

)

A．0.045

mol·L－1B．1

mol·L－1

C．0.029

mol·L－1

D．不能确定参考答案：A14.下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅酸盐中的阴离子都是SiO32-B.单质硅可用于制造光导纤维C.二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物D.Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂参考答案：D【详解】A．只有最简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO32-，复杂的硅酸盐不一定，如镁橄榄石中的阴离子是SiO44-，故A错误；B．二氧化硅用于制作光导纤维，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；C．二氧化硅只能和HF反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；D．硅酸钠不燃烧，受热也不分解，其水溶液能作木材防火剂，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意硅酸盐指的是硅、氧与金属元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，基本结构是硅――氧四面体，这些正四面体以链状、双链状、片状、三维架状等方式连结起来，一般结构较为复杂。

15.下列实验操作中，错误的是(

)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质

C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：（1）步骤①和②的操作名称是

。（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是___________________________________；（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。

猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液。有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入________。有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为____

___。（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。参考答案：（1）NaNO2

碘（或I）

（2）0.5mol（3）试题分析：（1）在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素；（2）碘元素由-1价态升高为0价，得到1个电子，当转移电子数目为0.5mol时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；（3）根据分析，可以用双线桥标出反应的电子转移的方向和数目为。故答案为：。18.(11分)(1)下列物质中：①NaCl溶液

②氢氧化钠

③二氧化碳

④金刚石⑤水

⑥酒精，属于电解质的是__________；非电解质的是_________。（请用序号填空）（2）（5分）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为

，原子总数之比为

；质量之比为

，密度之比为

。（3）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是

g。参考答案：(11分)（1）②⑤、③⑥（每空2分）。（2）

1:1

;1:1

;

5:3

;

4:11;

4:11

（每空1分）（3）M/NA（2分）略