2022年江西省九江市瑞昌洪下中学高一化学模拟试题含解析

2022年江西省九江市瑞昌洪下中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C略2.xml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D略3.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是 A B

C D参考答案：D4.下列说法错误的是（

）A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D.铁在空气中被氧化属于吸热反应参考答案：D分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D.铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反应，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。

5.下列化学用语表示正确的是:A.小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.C1-的结构示意图:C.HF的电子式:D.质子数为6,中子数为8的核素：l4C参考答案：D碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A错误；C1-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为

，B错误；HF为共价化合物，不存在离子，C错误；质量数=质子数+中子数，质子数为6,中子数为8，质量数为14，表示方法为l4C，D正确；正确选项D。6.以下实验装置一般不用于分离物质的是A．

B．

C．

D．参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。

7.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中参考答案：D考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、浓硝酸见光容易分解，应该避光低温保存；B、钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；C、液溴易挥发，溴在水中溶解度较小，可以使用水封保存；D、新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存．解答：解：A、浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，故A正确；B、钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C、液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故C正确；D、新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质，明确其正确保存方法．8.下列变化属于物理变化的是

A、蛋白质盐析

B、煤干馏

C、淀粉在人体内消化

D、石油裂解参考答案：A略9.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（

）A．0.01mol/L

B．0.02mol/LC．0.03mol/LD．0.04mol/L参考答案：B【Ks5u解析】24mL浓度为0.05mol.L－１的Na2SO3溶液，恰好与20mL,某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，Ｃr元素在还原产物中的化合价为+3价，设K2Cr2O7溶液的浓度为c,根据得失电子守恒，可得：20×（6-3）×2×c=24×（6-4）×0.05，列方程解得c=0.02mol/L，选B。10.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：DmgFe3+的物质的量==mol，由化学式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol，故SO42-的物质的量浓度==mol/L，故选D。点睛：本题考查物质的量浓度计算，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。11.下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C．铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣参考答案：A【分析】A．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；B．过氧化钠不能拆开；C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．AlCl3溶液中加过量的氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．铁溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．12.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()参考答案：D解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。13.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略14.将aL(标准状况下)NH3完全溶于1000mL水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。下列叙述中正确的是()A.w＝×100%B.c＝C.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wD.c＝参考答案：B【详解】A、氨气溶于水，主要以一水合氨存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=，故A错误；B、物质的量浓度①式c=，②式，将②式带入①式得c＝，故B正确；C、ω==，故C错误；D、物质的量浓度c=，故D错误；

综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液．15.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B

，D

。

（3）装置C的作用是

。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是

，反应的离子方程式是

；②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方法名称是__________________________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HNO3②_______③NaOH④_______⑤Na2SO4⑥_______⑦CO2⑧SO3⑨NH3

（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_________________________________。（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式_________________________________。（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④

玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

硫酸

化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%

请回答下列问题：a．该硫酸的物质的量浓度为

__________mol·L－1。b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)。c．经计算，配制480mL

1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___________。A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。参考答案：（1）树状分类法

（2）H2SO4

KOH

KNO3

（3）CO2

+

OH－＝HCO3－

（4）2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（5）a．18.4mol/L

b．500mL容量瓶

c．27.2mL（2分）

d．A、B解析：（1）化学中的分类法有两种：一是交叉分类法，二是树状分类法，树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法。

（4）Al既能与酸反应，还能与碱反应，答案为：2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（5）（a）知道一个溶液的密度、溶质的质量分数，可以直接利用公式求得物质的量浓度：c=1000ρw/M带入数据求得c=18.4mol/L(b)由浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、

玻璃棒、、量筒、500mL容量瓶，根据所提供的仪器可知：还缺少500ml容量瓶。(c)抓住稀释过程中溶质的物质的量不变可求得浓硫酸的体积，注意先配制500ml稀溶液，设所需浓硫酸体积为V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；

【点睛】容量瓶的规格不是任意的，题中配制480ml溶液，必须先配制500ml溶液，再从其中取出480ml.18.按要求回答下列问题：(1)以下物质中：①酒精

②熔化的KNO3

③CaCO3

④氢氧化钠溶液⑤醋酸

⑥SO2其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。(2)乙酸乙酯的结构式是__________。(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。参考答案：(1)②③⑤

②④

(2)

(3)2H++2e－==H2↑

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；有自由移动的离子或电子的物质可以导电，据此分析；

（2）乙酸乙酯分子内含酯基，结合化学键书写其结构式；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池中，Fe做负极，发生失电子的氧化反应，溶液中的氢离子在正极发生还原反应；（4）先根据n=计算1g乙醇的物质的量，再依据反应热与化学方程式中化学计量数之间的关系数学热化学方程式。【详解