2022-2023学年贵州省遵义市第二十三中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年贵州省遵义市第二十三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池，该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是

A．通入甲烷的电极为电池的正极

B．每消耗5．6LO2，转移电子的物质的量为lmol

C．放电一段时间后，溶液pH升高

D．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH——8e—=CO2—3+7H2O参考答案：D略2.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏

B．萃取

C．加热升华

D．分液参考答案：A略3.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5NAC.标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为D．18g重甲基-CD3中含有电子数10NA参考答案：C略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和l．2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为

A．0．16mol

B．0．22mol

C．0．30mol

D．0．48mol

参考答案：A略5.用初中电解水的实验装置电解水和重水（）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．4∶1参考答案：A略6.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－285.8kJ·mol－1参考答案：A略7.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C解析：烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，迷迭香酸中含有氧元素，故A项错。1分子迷迭香酸中含2个苯环，1个碳碳双键，最多能和7mol氢气发生加成反应，B项错。1分子迷迭香酸中含有3个酚羟基，1个羧基，1个酯基（1mol酯基水解消耗2mol），最多能和6mol氢氧化钠发生反应，D项错。9.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”．实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”．这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是（）A.“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质B.纳米材料可以应用于所有化工领域C.现在纳米器件都是无所不能的胶体D.此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质参考答案：D考点：纳米材料专题：溶液和胶体专题分析：分散系中分散质粒度介于1﹣100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应，结合题干中的信息分析解答．解答：解：A、钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故A错误；B、纳米材料可以应用于部分化工领域，故B错误；C、胶体属于分散系，纳米器件并不都是胶体，故C错误；D、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．10.下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3—+OH—＝CO2↑+H2OB．在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OH—＝HCOO—+H2OD．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+参考答案：C略11.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（）A．放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；B．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B正确；C．放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．12.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：B略13.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略14.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）参考答案：B15.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包粉末状固体，可能是由A12(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀岀现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________，可能含有___________(填化学式)；（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_______________，_______________，_______________；（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是：___________________。参考答案：(1)CuCl2和Al2(SO4)3

Na2O

KNO3

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含【分析】①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A，说明含有CuCl2，则一定不含Na2O；②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀，说明含有Al2(SO4)3；③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子，不能确定是否含有KNO3，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知一定含有CuCl2和Al2(SO4)3，一定没有Na2O，不能确定的是KNO3，故答案为：CuCl2和Al2(SO4)3；Na2O；KNO3；(2)溶液中含有CuCl2，加入氢氧化钠发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成氢氧化铜沉淀，含有Al2(SO4)3，加少量氢氧化钠，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，继续加入氢氧化钠，由于Al(OH)3具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)如要确定是否含有硝酸钾，可根据钾离子的焰色反应为紫色，用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含，故答案为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计。本题的易错点为Na2O的判断，要注意氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：这种材料可采用如下图所示的合成路线（1）（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃)试回答下列问题：（1）反应②④加入的试剂X是______________________（2）⑦的反应类型是______________________（3）写出结构简式：B____________________、I____________________（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）写出化学方程式：反应②：

；反应⑤：

。参考答案：18.（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______

；电解质溶液Y是______

；（2）银电极为电池的

_____

极，发生的电极反应为

______

；

X电极上发生的电极反应为

______

；（3）外电路中的电子是从_____

电极流向

____

电极。参考答案：答案：（1）Cu

AgNO3（2）正极

Ag++e－＝Ag↓

Cu－2e－＝Cu2+

（3）X

Ag解析：本题是原电池的设计，根据所给反应可以看出Cu是负极，则银做正极，Cu失去电子顺着导线经电流计流向正极。根据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池，Cu为还原剂失电子必为负极。（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是硝酸银溶液。（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+;（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极。该题给出的是有盐桥的原电池就更能考查出学生对原最池工作原理的理解。对氧化还原反应和原电池的内在联系的深入理解是解好题的基础。一定要牢记：电子流出的一极是原电池的负极。铜与银的活泼性相比也一定是铜失电子，从给出CuSO4溶液也暗示X为铜失电子，抓住这一解题关键其他问题就可以迎刃而解了。

19.天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/mol

CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水