过氧化氢试样中过氧化氢的含量的测定与高锰酸钾标准溶液的滴定（化学分析课件）

项目四：氧化还原滴定法专业大类：生物与化工

任务四：高锰酸钾标准滴定溶液

的标定及过氧化氢含量的测定1实验目的

3实验仪器与药品2实验原理4实验步骤5数据记录与处理1：实验目的任务四：高锰酸钾标准滴定溶液的标定

及过氧化氢含量的测定项目四：氧化还原滴定法高锰酸钾标准滴定溶液的标定及过氧化氢含量的测定知识点1：实验目的知识点1：实验目的实验目的2学习高锰酸钾标准滴定溶液的标定；3掌握滴定终点的判断。1掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法；2：实验原理任务四：高锰酸钾标准滴定溶液的标定

及过氧化氢含量的测定项目四：氧化还原滴定法知识点2：实验原理实验原理过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。H2O2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn2+作为催化剂。2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3：实验仪器及药品任务四：高锰酸钾标准滴定溶液的标定

及过氧化氢含量的测定项目四：氧化还原滴定法知识点3：实验仪器及药品试剂与仪器KMnO4、基准草酸钠、硫酸溶液、过氧化氢100mL烧杯、250mL烧杯、量筒、250mL容量瓶，胶头滴管

、25.00mL移液管、锥形瓶、电光天平、聚四氟乙烯滴定管、加热器、玻璃棒等。4：实验步骤任务四：高锰酸钾标准滴定溶液的标定

及过氧化氢含量的测定项目四：氧化还原滴定法知识点4：实验步骤操作步骤1.高锰酸钾标准滴定溶液的标定用移液管准确量取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中，加75mL硫酸溶液（1+9），用配制好的高锰酸钾滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定到溶液呈粉红色保持30s。用减量法准确称取2.0g，精确至0.0002g，于105～110℃烘至恒重的基准草酸钠（不得用去皮的方法，否则称量为零分）于100mL小烧杯中，用50mL硫酸溶液（1+9）溶解，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

A知识点4：实验步骤用移液管准确量取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中，加75mL硫酸溶液（1+9），用配制好的高锰酸钾滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定到溶液呈粉红色保持30s。B平行测定4次，同时作空白试验。C知识点4：实验步骤2.过氧化氢含量的测定用减量法准确称取xg双氧水试样，精确至0.0002g，置于已加有100mL硫酸溶液（1+15）的锥形瓶中，用KMnO4标准滴定溶液[c()=0.1mol/L]滴定至溶液呈浅粉色，保持30s不褪即为终点。A

平行测定3次，同时作空白试验。B5：数据记录与处理任务四：高锰酸钾标准滴定溶液的标定

及过氧化氢含量的测定项目四：氧化还原滴定法计算公式1.高锰酸钾浓度计算公式知识点5：数据记录与处理c（）—标准滴定溶液的浓度，mol/L；V（KMnO4）—滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，mL；V0—空白试验滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，mL；m（Na2C2O4）—基准物Na2C2O4的质量，g；M（）—摩尔质量，67.00g/mol。知识点5：数据的记录与处理2.过氧化氢含量计算公式计算公式式中：w（H2O2）—过氧化氢的质量分数，g/kg；

c（）—标准滴定溶液的浓度，mol/L；V（KMnO4）—滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，mL；V0—空白试验滴定时消耗KMnO4标准滴定溶液的体积，mL；m（样品）—H2O2试样的质量，g；的摩尔质量，17.01g/molM（）—。知识点5：数据记录与处理标准溶液名称

基准物名称

滴定管编号

项目测定次数12345基准物称量敲样前质量(g)

敲样后质量(g)

基准物质量(g)

移取试液体积/mL

滴定管初读数(mL)

滴定管终读数(mL)

滴定消耗KMnO4体积(mL)

空白试验消耗KMnO4标液体积(mL)

标准溶液浓度c(KMnO4）(mol/L)

标准溶液浓度平均值c(KMnO4）(mol/L)

相对极差(%)

3.KMnO4标准滴定溶液的标定记录表知识点5：数据记录与处理4.H2O2含量的测定记录表标准溶液名称

滴定管编号

项目测定次数12345样品称量加样前质量(g)

加样后质量(g)

试液质量(g)

滴定管初读数(mL)

滴定管终读数(mL)

滴定消耗KMnO4