第1单元-基本概念 基本理论-化学-新课标

目录专题一物质的组成和分类常用化学计量专题二化学反应类型专题三化学反应中的能量变化专题四原子结构与化学键专题五元素周期律元素周期表专题六化学反应速率化学平衡专题七溶液与胶体专题八物质在水溶液中的行为专题九电化学第一单元基本概念基本理论第一单元基本概念基本理论知识网络构建第一单元

│知识网络构建

考情分析第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号阿伏加德罗常数2010广东理综8、山东卷9、福建卷7、上海卷7、江苏卷5、四川理综卷72009江苏化学4、广东化学6、福建化学8、浙江化学8离子共存2010安徽卷9、广东理综7、上海卷9、江苏卷6、浙江卷13、全国卷Ⅰ28、广东理综322009全国卷Ⅰ6、安徽卷10、江苏卷7、广东理科基础33、四川卷8、重庆卷8、海南卷9、全国卷Ⅱ29离子方程式2010天津卷3、四川理综9、浙江卷12、江苏卷3、上海卷19、天津卷5、全国卷Ⅱ、82009江苏卷11、广东理科基础32、广东化学12、上海卷18、宁夏卷12、全国卷Ⅱ13、安徽卷27、福建卷24、广东化学22第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号氧化还原反应的分析、计算2009山东卷13、全国卷Ⅱ6、全国卷Ⅱ13、广东理科基础25、福建卷6、广东化学17、上海卷7、上海卷24化学键

2009安徽卷7、北京卷10、海南卷19－1

位、构、性的关系元素周期律(表)2009山东卷11、海南卷19－2,3、四川卷10、全国卷Ⅱ9、海南卷10、广东化学11、广东理科基础35、北京卷7

化学用语(电子式、原子结构示意图、结构简式等)2009江苏卷2、上海卷2、重庆卷29结合周期表的元素推断题2009江苏卷8、北京卷12、天津卷7、全国卷Ⅰ29、浙江卷26、福建卷23、海南卷19－4反应热(焓变)

2009上海卷19、天津卷6、全国卷Ⅱ11、浙江卷27第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号中和热、燃烧热2009四川卷9、重庆卷12放热反应、吸热反应

2009上海理综10、宁夏卷28热化学方程式2009四川卷9、全国卷Ⅱ11、重庆卷12、安徽卷25、江苏卷17

盖斯定律

2009海南卷12、安徽卷25、江苏卷17、广东化学23、宁夏卷28、山东卷28

化学反应速率2009广东理科基础29、福建卷12、宁夏卷10、全国卷Ⅱ27、安徽卷28、江苏卷17、浙江卷27、北京卷28

化学平衡移动2009安徽卷11、广东理科基础29、福建卷10、广东化学7、广东化学15、北京卷9、四川卷13、重庆卷13、全国卷Ⅱ27、安徽卷28、江苏卷20、浙江卷27第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号图像、表格题2009全国卷Ⅰ13、江苏卷14、广东化学15、全国卷Ⅱ27、安徽卷28、宁夏卷10、海南卷4、重庆卷13、江苏卷17、浙江卷27、浙江卷22

化学平衡常数2009天津卷5、江苏卷14、福建卷10、海南卷4、山东卷28、江苏卷20、浙江卷27转化率

2009海南卷4、宁夏卷13、江苏卷20、浙江卷27、全国卷Ⅱ27

电解质溶液中微粒浓度之间的关系

2009安徽卷13、全国卷Ⅰ10、江苏卷13、天津卷2、天津卷4、浙江卷9、广东化学9、北京卷11、四川卷12、上海卷17、重庆卷10、海南卷6

pH的比较与计算

2009全国卷Ⅱ10、天津卷4、重庆卷10、海南卷6、天津卷7沉淀溶解平衡Ksp

2009天津卷4、浙江卷10、广东化学18第一单元

│考情分析知识点年份卷别及题号盐类水解2009广东理科基础33、福建卷10、北京卷11、四川卷12、重庆卷10、天津卷7、全国卷Ⅱ29弱电解质的电离平衡

2009广东理科基础33、上海卷17、海南卷6、宁夏卷11、天津卷7、全国卷Ⅱ29原电池金属的腐蚀与防护

2009安徽卷12、广东理基25、广东理基34、江苏卷12、浙江卷12、福建卷11、广东化学10、广东化学14、上海卷13、上海理综11、北京卷6、天津卷10、山东卷29、海南卷15电解、电镀2009北京卷6、全国卷Ⅰ28、山东卷31、山东卷29、重庆卷26考情分析预测第一单元

│考情分析预测

2010年课改实验区的高考化学试题总体特点是“基础知识＋学科特点＋自主建构新知识”。试题内容丰富，穿插了大量文字、化学方程式、关系曲线、数据表、流程图，既体现了一定的阅读量要求，又体现了多角度多层面考查学生能力的思想。对基本概念和理论的考查大致情况如下：将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题。其中物质的分类方法是新课程中新加入的知识点，是新课标地区高考的重点和热点。

第一单元

│考情分析预测离子反应、氧化还原反应、热化学方程式等是高考的必然采分点，命题形式较为固定。氧化还原反应以概念、本质、氧化性、还原性及运用电子转移为核心的计算考查点。离子共存的考查形式主要集中在“一定存在、可能存在、肯定不存在”等问题和推断题。而离子方程式的正误判断主要体现在化学式的拆与不拆、电荷是否守恒、反应物的量的多少问题、产物的推断和离子的漏掉等问题。化学反应中的能量变化主要考查热化学方程式的书写和反应热的计算。其中盖斯定律的考查仍然是一个热点。第一单元

│考情分析预测化学计算题重视基本化学物理量的计算和有关概念的应用，注重对物质的量、NA、物质的量浓度，溶液的pH、反应热、转化率、氧化还原反应、化学式的确定等计算的考查，主干知识突出，覆盖面广，体现学科本位。物质结构及元素周期律部分，高考主要考查热点：原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；原子结构、元素在周期表中的位置以及元素性质递变规律的相互关系。第一单元

│考情分析预测化学反应速率和化学平衡的高考化学命题具有下列特点：一是与平衡常数结合；二是问题设置立体化，涉及外界因素对化学反应速率、化学平衡移动的影响等多个方面；三是结合图象考查学生对图象、数据的观察与分析能力。物质在水溶液中的行为的命题集中在弱电解质的电离平衡，离子浓度大小的比较(物料守恒与电荷守恒的应用)，弱酸(碱)与强碱(酸)的中和及pH的计算，盐类的水解规律及应用等知识。电化学部分主要考查原电池的工作原理，命题角度为电极反应式的书写、离子的移动方向的判断；原电池的应用(如根据给定氧化还原反应设计原电池)；电解原理及应用、有关电解的计算等。专题一

│物质的组成和分类常用化学计量

专题一物质的组成和分类常用化学计量主干知识整合专题一

│主干知识整合专题一

│主干知识整合二、物质的分类纯净物单质化合物金属单质非金属单质物质混合物氧化物酸碱两性氢氧化物盐专题一

│主干知识整合专题一

│主干知识整合专题一

│主干知识整合专题一

│主干知识整合

三、常用的化学计量要点热点探究专题一

│要点热点探究►探究点一物质的组成与分类

从宏观上看，物质由各种元素组成，元素存在的形态有游离态和化合态；从微观上看，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；从原子结构上分析，质子、中子、电子是其构成的基本粒子。物质的组成粒子之间的关系可示意如下：专题一

│要点热点探究

注意：1.物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料等无固定的沸点，均为混合物。

2．常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、王水、同素异形体(同种元素形成的单质)组成的物质(如红磷和白磷，氧气和臭氧)等。

3．易分析错的纯净物：HD、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)、Na35Cl与Na37Cl按天然比例混在一起。专题一

│要点热点探究

例１下列观点错误的是(

)

A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性

B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了

C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等

D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的专题一

│要点热点探究

D

【解析】要正确解答本题，需明确以下几点：宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是多种多样的；多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用(如离子键、共价键等)；一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性质是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构；物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；这种微观组成、结构、粒子间相互作用的方式等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。专题一

│要点热点探究

【点评】本题旨在考查考生对物质构成、性质及其变化实质的理解，考查学生头脑中对化学基本观念的构建情况。并希望通过类似的试题将高中化学教育的着眼点引向帮助学生理解核心的化学概念、构建重要的化学观念等方面。专题一

│要点热点探究

例２下列物质一定是纯净物的是(

)

A．只含有一种元素的物质

B．福尔马林

C．在加热条件下8gCuO与0.2gH2完全反应后的固体残余物

D．胆矾专题一

│要点热点探究

D

【解析】因有同素异形现象存在，只含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物；福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，为混合物；在H2还原CuO的实验中，为防爆炸和防氧化，H2必须过量，故0.2gH2不能使8gCuO完全反应；胆矾是具有一定组成的结晶水合物CuSO4·5H2O，它属于纯净物。

【点评】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。把大量的事物进行分类，要按照事先设定的“标准”来进行分类，交叉分类和树状分类是常见的两种分类方法。

专题一

│要点热点探究►探究点二酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系

首先注意物质分类的复杂性，根据不同的标准可以将某物质归属到不同的类别中，例如，HCl属于酸，属于非含氧酸，属于氢化物，属于氯化物，属于共价化合物，还属于气体等；其次，在物质的分类中，氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：

1．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和NO2等。专题一

│要点热点探究

2．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称盐型氧化物)；Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物。

3．酸性氧化物与酸酐不是同一个概念，它们之间有联系也有区别。如醋酸酐为(CH3CO)2O，它不是氧化物，所以也不能称为酸性氧化物；酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但酸性氧化物不一定能与水直接化合形成对应的酸，如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3或H4SiO4，但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐。

4．无论是酸性氧化物还是酸酐，对应的酸可以是一种，也可以是多种。如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均为P2O5(或P4O10)。专题一

│要点热点探究

例３某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①氧化物、②盐、③碱、④单质、⑤酸中的(

)

A．①⑤B．①②④⑤

C．②D．①②③④⑤专题一

│要点热点探究

B

【解析】本题可用举例法解。物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，即所得溶液应显较强的酸性，符合题目条件的物质可以是SO3等，属于氧化物；NaHSO4符合题意，属于盐类；Br2符合题意，属于单质；HCl属于酸。

【点评】结合物质的分类研究物质的性质是化学研究的一种重要手段，反过来，根据物质的性质判断物质所属的类别也是研究物质的一个重要的方法。例如，能使蓝色石蕊试液变红色的物质肯定显酸性，就不能是碱。这是化学知识应用的一个基本例子。专题一

│要点热点探究

例４[2010·上海卷]下列判断正确的是(

)

A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109°28′专题一

│要点热点探究

C

【解析】此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐[(CH3CO)2O]不是氧化物，A不正确；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B不正确；正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D不正确。

【点评】在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如，氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素，而含氧化合物只要纯净物组成中含有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物而不是氧化物。金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物之间的关系是学生最容易迷糊的地方。通过该题，对这几个概念进行比较和梳理，使学生在头脑中形成一个鲜明的印象。专题一

│要点热点探究►探究点三物质组成和结构的表示方法

1．物质的表示方法

(1)化学式：用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示物质的正式组成，只表示原子个数比。分子式：用元素符号表示分子组成的式子。分子式只适用于由分子组成的物质，如HCl、H2等。

(2)实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如CH3是乙烷的最简式，CH2O是乙酸的最简式。专题一

│要点热点探究

(3)结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“—”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：

(4)结构简式：把连接在相同原子上的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如丙酸的结构简式：CH3CH2COOH或C2H5COOH。专题一

│要点热点探究

(5)电子式：在元素符号周围，用小黑点“·”(或“×”)等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式。

(6)原子结构示意图：表示原子核电荷数和核外电子分层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：

(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、等。

2．化学变化的表示方法化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。专题一

│要点热点探究

例５[2010·上海卷改编]下列有关物质结构的表述正确的是(

)

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．过氧化氢中只含有共价键

D．钠离子的结构示意图

专题一

│要点热点探究

C

【解析】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为，A错；二氧化硅是原子晶体，不存在单个的“小分子”SiO2，B错；过氧化氢的结构式是H－O－O－H，故只有共价键，C正确；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为，D错。

【点评】化学用语的考查大多数是识记性的，学习化学用语时要注意细节。例如，结构式与电子式的对应，在书写电子式时也特别注意不要漏掉孤对电子；化学式与分子式不完全是一回事等。专题一

│要点热点探究

[2010·江苏卷]水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(

)

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH＝7

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)变式题专题一

│要点热点探究

C

【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为，A不正确；B项，温度降低，水的电离程度减小，c(OH－)＝c(H＋)＜10－7，pH＞7，B不正确；C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，C正确；D项，在273K、101kPa，水无气态，D不正确。专题一

│要点热点探究►探究点四阿伏加德罗常数及定律

【说明】注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。专题一

│要点热点探究专题一

│要点热点探究专题一

│要点热点探究

例６[2010·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)

A．16gCH4中含有4NA个C—H键

B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子专题一

│要点热点探究专题一

│要点热点探究专题一

│要点热点探究用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

B．含1molH2O的冰中，氢键的数目为4NA

C．在1mol的

(碳正离子)中，所含的电子数为9NA

D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

变式题专题一

│要点热点探究

教师备用习题专题一

│教师备用习题(4)CaO、SO2、CO2、SiO2

(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(1)Mg、O2、N2、NO理由不属于同一类的物质物质组

1．（基础题）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其他物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由。NOCH4

NH3·H2OCaONO是化合物CH4是有机物NH3·H2O是碱CaO是金属氧化物专题一

│教师备用习题专题一

│教师备用习题NO2

NOCO2

分子晶体

SO3

非极性分子专题一

│教师备用习题2Na2O＋O2===2Na2O2

离子键与共价键④

因为反应④中氧元素的化合价降为－1价，而其他反应中氧元素的化合价均降为－2价专题一

│教师备用习题专题二

│化学反应类型

专题二化学反应类型主干知识整合专题二

│主干知识整合一、化学反应的分类（分类依据不同，分类不同）专题二

│主干知识整合专题二

│主干知识整合专题二

│主干知识整合三、离子反应与离子方程式要点热点探究专题二│要点热点探究►探究点一物质的变化及表示方式变化物理变化化学变化举例“三态”变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊(溶解、潮解)……燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电……区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒聚集状态的改变(可能涉及化学键的断裂)

原来粒子间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键判断方法有无新物质生成联系化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化专题二│要点热点探究表示物质变化的化学用语

(1)电离方程式：强电解质的电离用“”表示，弱电解质的电离用“”表示。

(2)化学方程式：要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“↑”或“↓”。

(3)热化学方程式：必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式的化学计量数相对应。

(4)离子方程式：只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边电荷量应相等。

(5)电极反应式：注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。专题二│要点热点探究例１列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸气；⑤照相底片被感光。其中，不属于化学变化的是(

)

A．①②④B．②③

C．①③⑤D．①④专题二│要点热点探究

D

【解析】不属于化学变化就是在变化过程中没有新的物质生成。蛋白质溶液中加入硫酸铵会因为轻金属盐的作用而沉淀，但再加入水后会恢复原状态，没有新物质生成。碘受热变成碘蒸气只是物质状态的变化，也没有新物质生成。二氧化氮经加压凝成无色液体，是生成了四氧化二氮所致。石蜡主要是大分子烃，催化裂化生成小分子，例如，辛烷分解为丁烷和丁烯。照相底片被感光是其中的感光剂溴化银等见光分解为单质银和溴。

【点评】判断一个变化过程中有无化学变化的基本依据是看有无新物质生成。这当然是指在分子水平的变化。专题二│要点热点探究

下列“反应”中不是化学变化的是(

)

A．显色反应B．焰色反应

C．颜色反应D．水解反应变式题专题二│要点热点探究

B

【解析】焰色反应是物质在灼烧时不同能级上的电子跃迁引起的，没有新物质的生成，故不属于化学变化。显色反应是指酚类物质遇到三氯化铁溶液显示紫色的反应，属于化学变化，颜色反应是指蛋白质遇到浓硝酸显示黄色的反应。

【点评】弄清概念的含义是解答这类问题的关键。专题二│要点热点探究例２下列过程需要通电才可进行的是(

)①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀

A．①②③B．②③④

C．②④⑤D．全部专题二│要点热点探究

B

【解析】电离是电解质在水分子的作用下解离为阳离子和阴离子的过程；电化腐蚀是金属形成原电池发生氧化反应的过程，不需要通电。

【点评】这些内容都属于概念辨析的问题，比较简单，但是需要考生对概念的定义很熟悉，尤其对概念定义中的关键词、概念的适用范围都要胸有成竹。专题二│要点热点探究►探究点二氧化还原反应的概念分析及计算

弄清氧化还原反应的原理是解决该问题的关键，例如，分析物质在化学变化中的电子转移的情况可以判断某物质是氧化剂还是还原剂等。氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。专题二│要点热点探究

从试题的变化趋势来看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。专题二│要点热点探究例３吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是(

)

A．还原剂

B．氧化剂

C．既是氧化剂，又是还原剂

D．以上均不是专题二│要点热点探究

A

【解析】根据题目信息：“吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物”，信息的关键词是“氧化性极强”，要除去这些物质，显然需要加入还原剂。

【点评】这道题目情境陌生，但解决问题的知识落点是化学中最基本的常识——一个氧化还原反应中，必须同时有氧化剂和还原剂。

专题二│要点热点探究例４[2010·安徽卷]亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝

LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(

)

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同专题二│要点热点探究

B

【解析】A选项中，Li2NH中氮的化合价为－3；C选项中，Li＋半径小于H－；D选项中，钢瓶储氢是将氢气高压液化，属于物理过程，而该方法为化学方法。

【点评】碱金属元素只有正价，根据氮元素的非金属性强于氢元素可判断，Li2NH和LiNH2氮元素表现正常的－3价，据此可判断出氢元素的化合价变化情况。专题二│要点热点探究

例５在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(

)

A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol

专题二│要点热点探究

B

【解析】通常情况下，氧化还原反应中根据电子得失守恒建立的氧化剂与还原剂之间的物质的量关系为：∑n(氧化剂)×得电子数＝∑n(还原剂)×失电子数。已知铬元素化合价从＋3升高到＋6，铅元素化合价从＋4降到＋2，设PbO2的物质的量为x，则有一元一次等式成立：1×(6－3)＝x×(4－2)，解得x＝1.5mol。

【点评】利用得失电子守恒原理解决氧化剂与还原剂物质的量比的问题一直是高考的热点问题。此题尽管在试题设问上与以往有所不同，但本质上仍然是利用得失电子的物质的量相等原理来考查还原剂Cr3＋与氧化剂PbO2的物质的量关系。Σ专题二│要点热点探究►探究点三氧化还原反应的基本规律

专题二│要点热点探究

(1)置换反应都是氧化还原反应；

(2)复分解反应都不是氧化还原反应；

(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应；

(4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

2．氧化还原反应的一般规律

(1)得失电子守恒规律。

(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究例６[2010·上海卷]向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：I2

Cl2

5H2O

6HCl10２专题二│要点热点探究KI、I2

HBrO3>Cl2>HIO3红棕10.55专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2＝2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2＝2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是(

)

A．氧化性强弱顺序为：＜Z2＜R2＜M3＋

B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2＝2M3＋＋2Z－

变式题专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究►探究点四离子方程式的书写与正误判断专题二│要点热点探究4.四看反应是否符合事实。

5．五看物质的溶解性，哪些物质难溶于水，哪些物质易溶于水，哪些物质微溶于水。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。6．六看电解质的属性。哪些物质是强电解质，在溶液中易电离；哪些物质是弱电解质，在溶液中难电离。

7．七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。

专题二│要点热点探究

8．八看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。

9．九看离子反应的先后问题。

10．十看反应物的用量和滴加顺序。专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究

[2009·全国卷]含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－变式题专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究►探究点五离子大量共存的规律及其应用

专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题二│要点热点探究专题三│化学反应中的能量变化专题三化学反应中的能量变化主干知识整合专题三│主干知识整合专题三│主干知识整合二、“三热”的比较1mol水不限量不限量生成物的量不限量1mol可燃物不限量反应物的量稀溶液25℃、101kPa一定温度下反应条件kJ·mol－1kJ·mol－1

kJ·mol－1

单位ΔH<0ΔH<0放热时，ΔH<0吸热时，ΔH>0ΔH的正负放热反应放热反应放热反应或吸热反应变化类型在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量概念中和热燃烧热反应热能量名称要点热点探究专题三│要点热点探究►探究点一化学反应的热效应，燃烧热、中和热及其测定实验专题三│要点热点探究专题三│要点热点探究专题三│要点热点探究专题三│要点热点探究

C

【解析】生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据ΔH＝生成物的焓－反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。

【点评】本题主要考查对一些基本概念的理解。弄清楚这些概念的定义，适用条件和常见的正例、反例等。专题三│要点热点探究0.14

0.67

专题三│要点热点探究

【点评】要区别反应放出的热量与反应热。联系热量的计算公式进行考查等均属于基础知识的考查范畴。

（3）根据(2)的计算可知，当溶液的浓度过小，释放的热量较少，且又是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量，同样会造成较大的误差专题三

│要点热点探究►探究点二热化学方程式1．书写热化学方程式的一般步骤

(1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。

(2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。

(3)如果为放热反应，ΔH为负值，如果为吸热反应，则ΔH为正值，并写在第一步所得方程式的后面，中间用空格隔开。

(4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数。专题三

│要点热点探究

2．书写热反应方程式应注意的问题

(1)由于反应热的数值与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明时是指101kPa和25℃时的数据。

(2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。

(3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。专题三

│要点热点探究催化剂500℃、30MPa

专题三

│要点热点探究催化剂500℃、30MPa

专题三

│要点热点探究

【点评】本题考查的主要内容是化学用语。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的计量数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。专题三

│要点热点探究已知在25℃，101kPa下，1.14gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出55.18kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

)变式题专题三

│要点热点探究专题三

│要点热点探究►探究点三盖斯定律

化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和最终状态确定，反应热就是个定值，这就是盖斯定律。可图示如下：专题三

│要点热点探究专题三

│要点热点探究专题三

│要点热点探究

【点评】应用盖斯定律进行简单计算时注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。(2)反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。专题三

│要点热点探究

[2009·广东卷改编]由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：

4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)

ΔH

(1)上述反应中，副产物矿渣可用来_______________。

(2)已知相同条件下：①4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)

ΔH1②2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)

ΔH2③SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)

ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________。变式题制水泥

ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3

专题三

│要点热点探究

教师备用习题专题三

│教师备用习题P2O3、P2O5

2.75g、3.55g－(20x－y)kJ·mol－1P(s)＋O2(g)＝P2O3(s)

ΔH＝－(20x－y)kJ·mol－1

专题三

│教师备用习题专题三

│教师备用习题专题三

│教师备用习题专题四

│原子结构与化学键

专题四原子结构与化学键主干知识整合专题四

│主干知识整合专题四

│主干知识整合要点热点探究专题四

│要点热点探究►探究点一原子结构一、原子结构及离子结构中各种基本粒子间的关系质量数＝质子数＋中子数原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－n阴离子原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋m阳离子原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数中性原子粒子之间的关系符号原子种类专题四

│要点热点探究二、原子核外电子排布规律1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2．上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。注意事项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层4次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个3最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)2各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号1

2

3

4

5

6

7代表符号K

L

MNOPQ最多电子数2818325072981核外电子排布规律专题四

│要点热点探究电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如

电子式

要理解图中各符号的含义。例：氯原子，

原子结构示意图和离子结构示意图

原子结构的表示方法

专题四

│要点热点探究

例1[2010·宁夏卷]下列各项表达中正确的是(

)

A．Na2O2的电子式为

B．106g乙醇和丙醇的混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl－的结构示意图为专题四

│要点热点探究

【点评】题目涉及了几种化学用语的考查：电子式、质子数、中子数、离子结构示意图等，基本属于识记的范畴，比较简单，但要注意细节。

C

【解析】(1)过氧化钠的电子式为。106g乙醇和丙醇的混合液中乙醇和丙醇的物质的量不一定，所以燃烧生成的二氧化碳的量就不一定。C选项是正确的，氮元素可能存在其他的同位素。D选项中的结构示意图错误，氯离子最外层的电子数应该是8个。专题四

│要点热点探究

—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是(

)A．表示碳元素的一种同位素

B．表示碳元素的一种核素

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子变式题专题四

│要点热点探究

【点评】原子内质量数、质子数、中子数和电子数之间的关系，还有同位素之间的关系，是历年高考题中常考查的知识点。解决此类题目，关键是把握好质量数＝质子数＋中子数这个关系式，而后利用同位素原子之间物理性质不同，化学性质相同即可迎刃而解。

C

【解析】质子数相同、中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。原子序数＝质子数，C错。质量数＝质子数＋中子数，D对。

专题四

│要点热点探究ⅦA专题四

│要点热点探究

【点评】本题的命题方式比较直白。考查学生对元素周期表的认识和记忆。短周期就是第一、二、三周期，从给出的元素周期表可以看出，图示的部分只能是第二、三周期。根据J元素的最低负化合价与最外层电子数的关系可以很容易地得出J元素为碳元素。其他问题可迎刃而解。

【解析】(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。专题四

│要点热点探究

[2010·天津卷节选]X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结构式为_______________。变式题Ｏ第三周期第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H专题四

│要点热点探究

(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______________。H2SeO434专题四

│要点热点探究

【解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，为Al，其在周期表中的位置为第3周期第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H以1∶3构成的分子为NH3，电子式为,以2∶4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。专题四

│要点热点探究

【点评】本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。专题四

│要点热点探究►探究点二化学键与分子间作用力粒子间作用分子间作用力离子键共价键定义物质分子间存在微弱的相互作用阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键本质静电作用静电作用共用电子对强度弱强烈强烈存在分子中：固态、液态离子化合物共价化合物及部分离子化合物中作用范围相邻分子之间相邻离子之间分子内相邻分子之间对性质的影响主要影响到物质的物理性质，如熔点、沸点物理性质，如熔点、沸点化学性质，如物质的热稳定性等实例Ne、HF、NH3、H2O、HI、PH3、H2NaCl、MgO、NaOH、Mg(OH)2SiO2、H2SO4、H2O2、Na2O2、NaOH专题四

│要点热点探究例3关于化学键的下列叙述中，正确的是(

)A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键专题四

│要点热点探究

【点评】要熟悉化合物类型与含有的化学键的关系。

A、D

【解析】化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中可能含共价键。专题四

│要点热点探究

[2010·江苏卷]已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(

)

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键变式题专题四

│要点热点探究

BC

【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由C、H元素组成的化合物在常温下，可能呈气态、液态、固态；B项，C、D对应的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选BC项。

专题五

│元素周期律元素周期表专题五元素周期律元素周期表主干知识整合专题五

│主干知识整合一、粒子半径大小比较的一般规律1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)3.带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)离子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)2.最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)原子半径专题五

│主干知识整合

二、元素推断题的解题思路

1．元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。

2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。

3．对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。专题五

│主干知识整合

三、周期表中部分规律总结

1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。

2．在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。

专题五

│主干知识整合3．每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。4．同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝下一周期元素的原子序数。专题五

│主干知识整合

5．设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为碱；②a/b＝1时，为两性元素(H除外)，其最高价氧化物为两性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高价氧化物为酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。专题五

│主干知识整合

6．元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。

7．元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。

8．对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律在第二、三周期元素间尤为明显。要点热点探究专题五

│要点热点探究►探究点一简单粒子半径的比较方法粒子半径比较原则：(1)同种元素，阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；(2)同主族元素原子半径由上到下依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小；(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。即比较粒子半径基本的观察顺序是：一层二核三电子。专题五

│要点热点探究例１X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(

)

A．X>Y>Z

B．Y>X>Z

C．Z>X>Y

D．Z>Y>X专题五│要点热点探究

【点评】牢记比较粒子半径大小的规律，逐项分析题给条件，条理清晰，注意逻辑顺序。最好，每分析完一项，记录在草稿纸上，然后，进行综合。

D

【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，故核电荷数应是Y>X。Z和Y的原子核外电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y的原子半径，则核电荷数Z>Y。综合以上关系得三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。

专题五

│要点热点探究短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是(

)

A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A

B．C元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键变式题专题五

│要点热点探究

AC

【解析】本题的关键是确定四种元素在周期表中的位置。因为A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，假设B为第二周期元素，则A、C只能是第ⅠA族元素，又因为四种元素的原子序数逐渐增大，则A只能是氢，C只能是钠。由此推出D是第三周期元素，根据核外电子排布的规律，假设B、D均属于第x族，则有1＋2＋x＋11＋10＋x＝32，解得x＝4。即B是碳元素，D是硅元素。假设B属于第三周期元素，则A、C两元素属于第ⅣA族，因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，则B、D属于第ⅠA族元素，显然不合理。根据四种元素在周期表中的位置可以判断，四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A。碳的非金属性大于硅，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D。碳的最高价氧化物是二氧化碳，分子中碳氧之间是双键。专题五

│要点热点探究

【点评】题目给出的信息较多，需要首先对信息有一个整体的把握，然后，确定关键信息(解题的突破口)——本题最容易确定的是“A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素”，然后，据此剥茧抽丝，形成答案。

专题五

│要点热点探究►探究点二元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1.在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强5.若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断方法1.与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强4.An－＋B→Bm－＋A，则B比A非金属性强专题五

│要点热点探究

需要说明的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：例如，在构成原电池时，一般来说，负极金属的金属性更强。也可以根据金属活动性顺序判断。根据电解时，在阳极或者阴极上放电的先后顺序来判断等。专题五

│要点热点探究例２[2010·广东卷]短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(

)

A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙戊丁丙乙甲专题五│要点热点探究

C

【解析】同周期元素从左到右，原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期元素的金属性从左到右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素原子的最外层电子数从左到右越来越多，故D错。专题五

│要点热点探究

同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列叙述不正确的是(

)

A．非金属性X＞Y＞Z

B．X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强

C．原子半径X＜Y＜Z

D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强变式题专题五│要点热点探究

【点评】本题很好地考查了元素非金属性与其单质及化合物的关系。

D

【解析】元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因为酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以A正确；元素的非金属性越强，对应离子的还原能力越弱，所以B正确；同周期元素非金属性越强，半径越小，所以C正确；元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，所以D错误。专题五

│要点热点探究►探究点三元素周期表的结构专题五

│要点热点探究族元素周期表的结构位置与结构的关系主族ⅠA族、ⅡA族ⅢA族、ⅣA族ⅤA族、ⅥA族ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族最外层电子数＝主族序数＝价电子数零族最外层电子数均为8个(He为2个)副族ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)最外层电子数一般有1～7个第Ⅷ族有三列元素