常用酸和碱-难溶电解质的生成与性质验证

课程：化学物料识用与分析知识点：难溶电解质的生成与性质验证1．能运用溶度积规则解释沉淀的生成、溶解、转化。2．会使用电动离心机。一、目的要求在难溶电解质溶液中可存在三种不同状态：Qc＝Kspθ时，动态平衡，溶液是饱和状态；Qc＞Kspθ溶液是过饱和状态；平衡向沉淀生成的方向移动，直至Qc＝Kspθ；Qc＜Kspθ溶液是不饱和状态；平衡向沉淀溶解的方向移动(或没有沉淀生成)。当溶液中同时含有数种离子时，加入一种共沉淀剂，离子按照达到溶度积的先后顺序依次沉淀，即分步沉淀。两种沉淀之间，溶解度大的易转化成溶解度小的沉淀，溶解度差别越大，越易转化。同类型沉淀，Kspθ大的易转化为Kspθ小的，二者的Kspθ相差越大，越易发生转化。二、基本原理在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体与溶液中相应离子之间建立了多相离子平衡。1．试剂三、试剂仪器(1)0.1mol·L-1MnSO41mL(2)0.1mol·L-1NaCl2mL(3)0.1mol·L-1ZnSO41mL(4)2.0mol·L-1HCl2mL(5)0.1mol·L-1AgNO35mL(6)浓HCl1mL(7)2.0mol·L-1NaAc2mL(8)2.0mol·L-1HNO32mL(9)5%H2O22mL(10)0.1mol·L-1CdSO41mL(11)0.1mol·L-1Na2S1mL(12)0.1mol·L-1CuSO4

1mL(13)0.1mol·L-1CaCl2

1mL(14)0.1mol·L-1Na2CO31mL(15)0.1mol·L-1K2CrO42mL(16)0.1mol·L-1Pb(NO3)21mL(17)2.0mol·L-1H2SO42mL

2．仪器三、试剂仪器(1)水浴锅1只(2)毛细滴管1支(3)试管16支(4)试管刷1支(5)玻璃棒1支(6)酒精灯1只(7)离心试管2支(8)离心机1台1.沉淀生成取4支试管，分别加入AgNO3、AgNO3、Pb(NO3)2

、Pb(NO3)2溶液5滴，再依次加入NaCl、K2CrO4、K2CrO4、Na2S溶液各2滴；观察现象。放置，留作下面沉淀转化使用。2.沉淀溶解取4支试管，分别加入0.10mol·L-1的MnSO4、ZnSO4、CdSO4、CuSO4溶液2滴，再依次加入0.1mol·L-1Na2S溶液2滴，观察现象。向上述试管中分别加入稀HAc、稀HCl、浓HCl、HNO3各2mL，震荡。若沉淀未完全溶解，可微微加热。四、操作步骤3.分步沉淀取一支洁净的离心试管，滴加0.10mol·L-1的NaCl、K2CrO4各5滴，稀释至2mL，然后滴加5滴0.10mol·L-1AgNO3，用玻璃棒轻缓搅拌均匀，用离心机沉降，观察沉淀颜色。用洁净毛细滴管吸取上层清液加入到另一试管中，再加数滴0.10mol·L-1AgNO3溶液，观察沉淀颜色变化。四、操作步骤4.沉淀转化（1）取开始实验制得的Ag2CrO4沉淀，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，边滴加边震荡试管，直到砖红色沉淀全部转化为白色沉淀为止。（2）向已制得的PbS沉淀中加入H2O2溶液1mL，震荡试管。观察黑色沉淀转化为白色沉淀。如仍未转化，再加1mLH2O2溶液。（3）取2支试管，分别加入0.10mol·L-1的CaCl20.5mL，再各滴加0.5mL2.0mol·L-1H2SO4，均用2mL蒸馏水稀释。待沉淀沉降后，弃去清液，观察沉淀的形状。留下备用。在其中一支试管中加入0.10mol·L-1Na2CO3溶液1mL，观察沉淀的变化。再加蒸馏水稀释到3mL，待沉淀沉降后，弃去清液，再加入0.5mL稀HCl，观察沉淀是否溶解。再向另一支试管的沉淀中加入0.5mL稀HCl，观察沉淀是否溶解。四、操作步骤1．从沉淀的溶解实验中总结金属硫化物的溶解效应有哪几种？他们分别受到哪种效应的作用。2．在实验3中，为什么AgCl和Ag2CrO4不会同时沉淀。3．Ag2CrO4为什么能转化为AgCl沉淀。4