《4、离子反应》教学设计(广东省县级优课)-化学教案

《离子反应复习课》教学设计【教学目标】1、知识与技能：复习离子反应的概念，离子方程式的书写、离子反应的条件2、过程与方法：过程：概括导入、确认目标，梳理知识、落实双基，典题引导、点拨深化，达标练习、提升能力、反思总结、布置作业方法：讲练结合的方法，合作学习的方法3、情感态度与价值观通过小组合作学习讨论培养学生的合作精神，讲解高考题目来培养学生分析问题，解决问题的能力。【学生分析】高三学生在高一时已经学习了电解质，非电解质以及复分解型离子反应发生的条件。但在高一学生没有分文理科，学习没有较强的针对性，学生的知识基础不够扎实。加上经过了三个学期的时间，大部分学生已经把重要知识忘记了。本校学生生源较差，而且上课学生为学校C层次班级，学生的学习能力不强。【教材分析】结合学生的学情分析，在进行一轮复习时，要立足教材，让学生掌握教材中的重点内容。通过复习离子反应的概念、书写步骤和反应条件，重点让学生掌握离子反应的书写。注重知识概念的巩固，联系教材，重点让学生掌握离子反应方程式的书写，所以在教学内容的选取上主要是让学生通过练习的形式来巩固旧知识，注重习题的训练，从学生做题讲解中培养分析问题解决问题的能力，最后选取几道高考题，让学生了解高考考题对离子反应的考查题型。更有针对性地训练，让学生掌握易错，易混淆的概念。【教学过程】教师活动学生活动一、确认目标1、了解离子反应的概念，2、能正确书写常见的离子方程式。3、掌握复分解型离子反应发生的条件；听课，了解高考要求，明确方向。二、梳理知识、落实双基1、概念：有离子参加或者离子生成的反应2、离子方程式的书写步骤：①“写”，写化学方程式。②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子。④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。3、复分解型离子反应的条件：生成沉淀、放出气体或生成水离子方程式的书写例1：以AgNO3溶液和CuCl2溶液反应为:①写出化学方程式：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-③删去方程式两边形式相同的离子：④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：Ag++2Cl-==2AgCl↓约成最简整数比Ag++Cl-=AgCl↓回忆旧知识学生做题，从题目中回顾旧知识三、典题引导、点拨深化①Na2SO4+BaCl2②CuSO4+NaOH③Na2CO3+HCl④CaCO3+HCl⑤HCl+NaOH⑥KOH+H2SO4⑦Ba(OH)2+H2SO4通过学生写方程式复习离子反应的条件生成沉淀、气体或者水、⑤⑥离子反应方程式相同可推出意义的：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。2、写出下列反应的离子方程式(1)NaHCO3与稀盐酸混合(2)明矾溶于水水解(3)向FeCl3中加入Cu判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不主观臆造产物及反应。⑵看“↓”“↑”等是否正确。⑶把握“拆”与“不拆”问题⑷看是否漏掉离子反应。⑸看电荷是否守恒。⑹看反应物与产物的配比是否正确。⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。四、达标练习、提升能力1、下列离子方程式正确的是（）A.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-B.碳酸钠与过量稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-=H2OD.铝与硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Cu+Al3+2．(2013·全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+==Cu↓＋2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H+==H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)3+2Fe3+==2Fe(OH)3＋3Mg2+3、（2011·全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4．能正确表示下列反应的离子方程式（）

A．醋酸钠的水解反应

CH3COO-+H3O

+

=CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的

NaOH

溶液反应

Ca2+

+2HCO3-+2OH-

=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O-

+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D．稀硝酸与过量铁屑：3Fe＋8H+＋2NO3-

=

3Fe3+＋2NO↑＋4H2O反思总结、布置作业1、概念：有离子参加或者离子生成的反应2、离子方程式的书写步骤：①“写”，写化学方程式。②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子。④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。离子反应的条件作业：完成一轮复习资料书41页习题。【板书设计】离子反应概念书写步骤“写”“拆”“删”“查”拆：可溶性盐、强酸、强碱不拆：单质，氧化物、沉淀