2024届青海省西宁市第二十一中学化学高二上期末调研试题含解析

2024届青海省西宁市第二十一中学化学高二上期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（）A．pH＜7B．pH＞7C．pH＝7D．无法判断2、氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（）A．NC键的键能大于CC键的键能 B．(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键C．NC键的键长小于CC键的键长 D．(CN)2能与NaOH溶液反应3、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S4、下面几种情况，能够形成原电池的是()A．B．C．D．5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6、用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是A．1mol·L－160mL B．0.5mol·L－180mLC．0.5mol·L－160mL D．1mol·L－180mL7、电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是A．石墨作阴极，纯铜作阳极B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极8、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大9、下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系10、下列变化属于物理变化的是（）A．煤的气化 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．乙烯聚合11、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ12、门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律13、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．葡萄糖 B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质14、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-15、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大A．A B．B C．C D．D16、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O（g）CO2＋H2二、非选择题（本题包括5小题）17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。反应③的反应类型为_______________。C的结构简式为_________________________。写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）18、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。19、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。20、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。21、电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：NaHCO3溶液中共存在____种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为__________________。常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为_________。常温下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是______(用离子方程式表示)；在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的_________溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以__(填“促进”或“抑制”)其水解。泡沫灭火器的灭火原理是_______________________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________。联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________________。在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式_________________________________；碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、C4、C5、A6、B7、C8、C9、D10、B11、C12、C13、A14、D15、A16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳三键苯乙烯消去反应2+O22+2H2O6或18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离1×10-4∶1或（1∶）19、联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2＋铜板：2H2＋＋2e-＝H2↑（2）电解池，a极：Cu2＋＋2e-=Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO20、分液漏斗NaOHCaCO3+2H2NSO3H=Ca(H2NSO3)2+H2O+CO2↑将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率吸收空气中的CO2和H2O×100%21、14