2024届陕西省铜川市同官高级中学高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2024届陕西省铜川市同官高级中学高二化学第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是A．分子式为：C14H18N2O5B．阿斯巴甜分子中有3种官能团C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸2、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()A．[HCOO一]>[Na+] B．[HCOO-]<[Na+]C．[HCOO一]="["Na+] D．无法确定[HCOO一]与[Na+]的关系3、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．(NH4)2SO3D．(NH4)2Fe(SO4)25、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．制取并收集少量乙炔B．制取并检验乙烯C．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液D．制取并提纯乙酸乙酯6、下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2 B．CO2 C．CH4 D．O27、某元素原子的最外层有2个电子,该元素是A．IA族元素 B．金属元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素8、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al9、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的()A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质10、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl311、下列物质属于食品添加剂的是A．NaOHB．工业NaClC．甲醛水溶液D．胡萝卜素12、据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是()A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子13、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B．0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快14、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．AB．B．C．CD．D15、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，416、下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝17、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”18、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应19、物质的量浓度相同的下列溶液，按c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是()①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④ C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①20、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”21、下列有关电化学的说法正确的是ABCD钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1A．A B．B C．C D．D22、某有机物的结构简式为：CH3──CH=CH─CH2─CH2─OH它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应=5\*GB3⑤能和钠反应=6\*GB3⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（）A.①②③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨B.①③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨C.①②③④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧D．①②③④=5\*GB3⑤⑦⑧⑨二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：-CHO+请回答下列问题：G的分子式是__，G中官能团的名称是__；第①步反应的化学方程式是__；B的名称(系统命名)是__；第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；第④步反应的化学方程式是________；写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。24、（12分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：①______________________________________，类型____________：③______________________________________，类型____________：④______________________________________，类型____________：⑥______________________________________，类型____________。25、（12分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：可能用的有关数据如表所示：物质甲醇对甲基苯酚对甲基苯甲醚熔点/℃-93.935.26-32.05沸点/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___；蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。26、（10分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上准确称取烧碱样品10.0g，在烧杯中用蒸馏水溶解d．将浓度为1.000mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________①托盘天平（带砝码，镊子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：实验序号盐酸溶液/mol·L－1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________A．f操作中，定容时俯视B．滴定终点读数时仰视C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液27、（12分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。28、（14分）CO2在工业中有重要的用途，请回答：I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1；②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2；③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3；反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热ΔH=____________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如图所示。①在相应温度下，A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②若不考虑副反应的发生，为提高α(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有___________(任写一种)。Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)该反应为_________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为_________________。830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=________，转化率α(CO2)=___________。29、（10分）对溴苯乙烯()是一种无色或淡黄色透明液体，是一种重要有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下:写出对溴苯乙烯中的官能团名称:____，有机物C的结构简式为____________。催化剂a为___________。写出生成对溴苯乙烯的化学方程式:______________________。芳香族化合物M是有机物D的同分异构体，且笨环上只有两个取代基，则有机物M的同分异构体(不含有机物D)有______种。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、C4、D5、C6、A7、D8、D9、C10、A11、D12、C13、B14、B15、C16、C17、D18、A19、C20、D21、C22、B二、非选择题(共84分)23、C6H10O3酯基和羟基CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2B