高一化学必修第一册 2.1.1 钠及其氧化物 教学设计

高一化学必修第一册2.1.1钠及其氧化物教学设计一、教学素材分析本节课选自人教版高中化学必修第一册第二章第一节“钠及其化合物”的首课时内容。教材以“钠及其氧化物”为切入点，安排了金属钠的物理性质、化学性质（与氧气、水、非金属反应）及其氧化物、过氧化物、氢氧化物的制备、性质与相互转化。该内容承接初中“金属化学性质活动性顺序”“酸碱盐基础概念”，开启高中“物质结构与性质”“氧化还原反应”“离子反应”“化学计量学”四大核心模块的深度融合，是构建高中化学知识体系的基石性课时。依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》（以下简称新课标），本节核心落脚点为“物质的结构与性质”视域下的“物质量视角”“氧化还原视角”“微观粒子视角”三维统一。教材处理上呈现三大特征：一是实验现象与微观机理并重，如钠燃烧生成物随氧气充足程度不同而异，引导学生从电子得失、晶体结构能角度解释；二是强调“量”的概念贯穿，从钠与水反应的物质量关系计算，到氧化物与水反应的离子方程式书写，均渗透物质量思维；三是突出化合物间转化关系，构建钠氧氢元素化合物转化网络，为后续“元素推断题”“工艺流程题”奠基。结合教考衔接分析，近五年高考真题中，钠及其化合物高频考查方向聚焦于：①钠单质储存、切割、燃烧、熄灭的实验细节与安全逻辑；②Na₂O₂、Na₂O、NaOH相互转化中的氧化还原判断、离子方程式配平、物质量计算；③过氧化钠“双重性质”（氧化性与碱性）在特定条件下的竞争与共存；④工业制碱（电解饱和盐水、联合碱法）流程中的钠化合物循环利用。教学设计须将教材“知识点”重组为“核心任务”，以真实情境驱动深度学习。二、学情分析高一入校生源经“分层走班”或“行政班”分化，化学基础参差不齐。经入学摸底测试及前两章教学观察，学生现状呈现三层特征：认知基础层：多数学生掌握初中“钠属于活泼金属、煤油密封保存、与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气”三大定性结论，但对“钠熔点97.8℃、密度0.97g/cm³、质地软如蜡”的物理数据缺乏触感认知；对“钠燃烧生成物为Na₂O₂而非Na₂O”存在认知惯性，误以为金属燃烧均生成氧化物；对离子方程式配平、氧化还原反应电子得失守恒、物质量摩尔浓度计算等高中核心技能运用生疏，易陷入“会看不会写、会算不清理”的伪理解区。思维发展层：学生处于具体运算向形式运算过渡关键期。能理解“宏观现象”但难自主建立“微观机理”模型，如难以从电子层面解释为何钠氧反应生成过氧化物而非氧化物；缺乏“系统思维”，面对Na₂O、Na₂O₂、NaOH互变网络易遗漏条件、混淆产物；迁移能力弱，初中“金属活动性”难自然升级为高中“电极电位/电离能/电负性”解释框架。情感态度层：对化学实验存有好奇与畏惧并存心理。钠水反应剧烈现象极具吸引力，但操作规范性差，安全意识淡薄；对“死记硬背”化学方程式产生厌倦，渴望理解“来龙去脉”。教学须在“保安全、破惯性、建模型、促迁移”四维发力，实施分层分类引导。三、教学目标基于核心素养导向，确立本课时教学目标如下：1.宏观识别与微观探究：能描述金属钠物理性质（银白色、软、低熔点、低密度）及化学性质实验现象；基于原子结构（单价电子易失）与晶体结构（金属键、离子键），解释钠化学活泼性强、生成+1价阳离子、燃烧产物随氧气量变化的本质；建立“结构决定性质，性质指导制备与应用”模型认知。2.证据推理与模型认知：掌握钠与氧气、水、氯气、硫反应的化学方程式、离子方程式书写规范；运用“得失电子守恒”“电荷守恒”“物料守恒”三大守恒思想，完成Na₂O₂与水、二氧化碳、酸反应的离子方程式配平及氧化还原性质判断；构建“钠氧氢”化合物转化网络模型，能据此解决物质推断、制备分离、计算评价等综合问题。3.科学探究与创新意识：通过“钠水反应控制实验”“Na₂O₂吸CO₂定量实验”设计与改进，体验控制变量法、定量实验法；关注钠单质工业制取（电解熔融NaCl）、过氧化钠作吸氧剂（潜水艇、口罩）、氢氧化钠工业制备（离子膜法电解饱和盐水）的工程应用，树立绿色化学与社会责任观。4.科学态度与社会责任：严守实验室安全规范，养成“操作前预判风险、操作中规范动作、操作后妥善处理”习惯；辩证看待化学物质“利弊双面”，如钠水反应既是危险源也是氢能来源，NaOH既是强腐蚀品又是工业母料。四、教学重难点突破策略重点：金属钠化学性质实验现象与微观机理关联；Na₂O₂与Na₂O、NaOH相互转化关系及离子方程式书写；物质量在钠化合物反应计算中的综合运用。难点：钠燃烧生成物受氧气量影响的微观解释（过氧化物离子O₂²⁻结构稳定性）；Na₂O₂双重性质（强氧化性与强碱性）在不同反应条件下的主导判断；含过氧化物离子反应的离子方程式系数配平逻辑（O₂²⁻→O₂↑失2e⁻vsO₂²⁻+2e⁻→2O²⁻）。突破策略：①实验驱动认知重构：对比演示“钠在氧气中燃烧”“钠在空气中燃烧”“钠块加热后通氧气”，引导学生从现象差异倒推生成物差异，再结合BornHaber循环简化模型（晶格能vs电离能/电子亲和能）解释热力学驱动力。②三表征转化可视化：利用分子模型、动画演示Na₂O（反荧石型）与Na₂O₂（六方晶系）晶胞结构差异，可视化O²⁻与O₂²⁻半径、电荷密度差异对晶格能影响；同步书写微观粒子示意图（电子式、离子式）。③问题链渐进式攀爬：设计“现象观察→方程式书写→电子得失分析→守恒配平→条件判断→网络构建”六环问题链，每环设置支架与反馈，将难点拆解为可攀登的认知台阶。④真实情境迁移应用：引入“潜水艇氧气再生装置设计”“工业烧碱生产流程优化”任务，要求学生综合运用转化网络、物质量计算、绿色化学原则提出方案，实现高阶思维迁移。五、教学过程设计（一）情境导入：从“一块会跳舞的金属”到“核动力航母的冷却剂”约8分钟教师展示三组物料图谱：①煤油中静卧的金属钠块，银白切面瞬间氧化灰暗；②钠投入水中“滋滋”游动、熔球、发黄、爆鸣慢动作视频；③核潜艇/航母蒸汽发生器管路图标注“液态钠冷却剂”。抛出驱动性问题：“同一种物质，为何在煤油中‘安睡’，在水中‘狂舞’，在核反应堆中却成‘守护神’？其物理本质与化学本质究竟是什么？”学生分组讨论2分钟，调取初中认知：煤油隔绝空气水分、钠密度小于水浮于表面、反应放热熔化成球、表面NaOH薄膜阻碍反应导致“跳舞”、核工业利用钠高导热、低熔点、中子吸收截面小特性。教师捕捉学生语言，精准抛出本课核心任务单：“基于结构性质视角，破解钠单质‘储存反应应用’全链条密码，构建钠系化合物转化核心模型。”设计意图：用高科技情境拉近心理距离，用认知冲突激活已有经验，用任务单明确学习目标与评价标准，实现“以终为始”导学。（二）任务一：解码物理本质——从“刀切蜡感”到“金属键模型”约12分钟1.实操体验与数据对标分组发放煤油试管装金属钠（豆粒大）、镊子、滤纸、刀片、电子天平（0.01g）、量筒。任务：在3分钟内完成——取出钠、滤纸吸干煤油、观察切面颜色变化、刀尖压痕感受硬度、测量质量与体积计算密度、记录室温下状态。教师巡回纠正：镊子夹取动作轻柔、切割力度微小、煤油残留严禁接触水池。学生汇报数据：切面秒级由银白→灰白→黄褐；刀尖极易压入，硬度极低；实测密度约0.95g/cm³（理论0.97g/cm³）；室温固态，熔点97.8℃远低于常温金属。2.微观建模与性质关联教师引导：“宏观‘软、轻、低熔、导电’，微观何因？”投射钠金属晶体结构动画：体心立方堆积，配位数8，金属键由3s¹电子离域形成“电子海”。学生分析：价电子少、原子半径大、金属键弱→熔点低、硬度小；堆积疏松→密度小；自由电子导电→导电性良好。教师补充：钠属s区元素，第1族，第3周期，最外层1个电子，失去1个电子得稳定构型（Ne），标准电极电位E°(Na⁺/Na)=2.71V，热力学极易氧化，动力学上常温表面致密氧化膜减缓氧化。3.储存逻辑推演追问：“为何煤油而非水、酒精、乙醚？”学生对比：水剧烈反应、乙醇反应放热引燃、乙醚易挥发易燃、煤油烷烃惰性、不溶、沸点高、密度略小于钠（钠沉底不漂浮）。教师拓展：工业大规模储存用惰性气体（氩气）保护或真空密封，实验室小量用煤油，核工业液态钠管路严防漏氧漏水。（三）任务二：破解燃烧之谜——氧气量决定生成物“双面人生”约18分钟4.现象冲突与假设生成演示实验A：点燃钠块（豌豆大），投入集满氧气的集气瓶（盖石棉网），观察现象：剧烈燃烧，黄焰白烟，瓶壁凝结淡黄色固体，石棉网阻隔飞溅。演示实验B：同样钠块，投入空气中燃烧，现象：燃烧剧烈程度减弱，生成白色烟雾为主，淡黄色较少。演示实验C：钠片置于铁丝网勺中加热熔化成球，迅速伸入氧气瓶（预热），现象：安静燃烧，生成白色固体为主。学生记录现象差异，分组提出假设：氧气浓度/分压不同→生成物比例不同→Na₂O（白色）与Na₂O₂（淡黄色）比例不同。5.微观机理深度建模教师引入热力学数据表：2Na(s)+½O₂(g)→Na₂O(s)ΔH=416kJ/mol2Na(s)+O₂(g)→Na₂O₂(s)ΔH=513kJ/mol追问：“生成过氧化钠放热更多，为何缺氧时却生成氧化钠？”引导学生从熵变、吉布斯自由能角度分析：反应气体摩尔数减少，熵减，高温不利；但过氧化物离子O₂²⁻键级1，键能498kJ/mol，引入晶格能计算（Kapustinskii方程简化版）：Na₂O₂晶格能>Na₂O晶格能（因阴离子电荷2同，但O₂²⁻半径大，库仑作用弱，实则Na₂O晶格能更大，需修正为：生成Na₂O₂时O=O双键断裂需能，但形成两个Na⁺O₂²⁻作用释放能，综合比拼）。教师适度揭示：本质是金属氧化物晶格能与氧分子键能、电子亲和能博弈。活泼金属（第1族除Li、第2族除Be、Mg）倾向生成过氧化物/超氧化物，因大半径阳离子稳定大半径阴离子（阴离子极化理论）。Li⁺半径小、电荷密度大，极化O₂²⁻分解为O²⁻+½O₂，故Li燃烧生成Li₂O。学生绘制微观示意图：Na原子失1e⁻→Na⁺；O₂分子得2e⁻→O₂²⁻（过氧化物离子，σg²σu²σu²πu⁴πg⁴，键级1）vsO₂得4e⁻→2O²⁻。理解“氧气充足提供电子受体O₂，生成Na₂O₂；氧气不足迫使O₂²⁻歧化或直接生成Na₂O”。6.方程式规范与实验细节学生书写方程式：充足O₂：2Na+O₂→Na₂O₂（点燃）不足O₂：4Na+O₂→2Na₂O（加热熔化通入）教师强调状态符、(点燃)/(加热)条件、现象描述词（黄焰、白烟、淡黄/白色固体）。安全拓展：钠火灾严禁用水、CO₂、泡沫灭火器（均反应加剧），必须用干砂、干粉（NaHCO₃基）、石棉毯隔绝氧气。演示“钠着火盖石棉网”熄灭过程。（四）任务三：量化水反应——从“定性跳舞”到“物质量精算”约20分钟7.定量实验设计与执行情境：“实验室制取氢气选用钠水反应还是锌酸反应？如何精确控制产气速率？”分组设定探究目标：测定0.01mol金属钠与水反应的产气体积、溶液浓度、放热量。器材：带分液漏斗装置（或注射器定量加液）、气体收集瓶（排水法）、温度计、pH试纸、0.1mol/LHCl标准溶液、酚酞。步骤：称量0.23g钠（0.01mol）→小试管中→扣入装水烧杯→迅速装置→记录产气体积V(H₂)→反应完毕测终温→取溶液滴定测c(NaOH)。教师演示关键操作：钠块用滤纸包裹（防飞溅）、分液漏斗控速、排饱和盐水减少H₂溶解。8.数据处理与模型构建学生整理数据表：实测V(H₂)≈224mL（标况折算）→理论224mL（n=0.005mol）实测c(NaOH)≈0.1mol/L（V溶液约100mL）→n(NaOH)=0.01mol温升ΔT约15℃→估算Q≈100g×4.18×15≈6.3kJ，ΔH≈630kJ/mol（理论281kJ/mol？需讨论热损失、水热容、蒸发潜热）。教师引导建立物质量关系链：n(Na):n(H₂):n(NaOH)=2:1:2m(Na):V(H₂):m(NaOH)=46g:22.4L:80g离子方程式：2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑电子得失：2Na2e⁻→2Na⁺；2H₂O+2e⁻→H₂+2OH⁻（水作氧化剂）。9.变量控制与工程迁移追问：“如何减缓反应速率？”学生方案：降温、稀释（但水为反应物）、加惰性溶剂（液氨、矿物油乳化）、限制接触面积（钠丝/钠沙）、合金化（NaK液态合金）。教师关联工业：液态钠作核反应堆冷却剂，严防微量水分引发爆炸；钠水反应制氢能装置研发中，采用“钠基合金+催化剂”可控释氢。（五）任务四：纵横转化网——Na₂O₂双重性与“三角互变”约25分钟10.制备与性质实验矩阵教师演示/视频展示四组核心反应，学生填表记录现象、方程式、离子方程式、性质判断：反应体系现象描述化学方程式离子方程式性质归属:::::Na₂O+H₂O固体迅速溶解，放热剧烈，溶液强碱性Na₂O+H₂O→2NaOHNa₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻酸性氧化物特性（非典型），实为盐类水解本质Na₂O₂+H₂O(冷)固体溶解，溶液淡黄，有氧气析出，强碱性2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑2Na₂O₂+2H₂O→4Na⁺+4OH⁻+O₂↑双重性：氧化性(O₂²⁻→O₂)+碱性(O₂²⁻水解)Na₂O₂+H₂O(热/过量水)剧烈反应，大量放热，氧气急剧放出同上同上同前，速率加快Na₂O₂+CO₂(干燥)白色固体变黄/白，无气体放出，质量增加2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑2Na₂O₂+2CO₂→2CO₃²⁻+O₂↑强氧化性（O₂²⁻失电子），非酸碱中和Na₂O₂+CO₂(潮湿/过量)生成白色沉淀，溶液澄清2Na₂O₂+2CO₂+2H₂O→2Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O?修正：4Na₂O₂+4CO₂→4Na₂CO₃+3O₂↑?标准教材：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑(干燥)；4Na₂O₂+2CO₂+2H₂O→4Na₂CO₃+3O₂↑?易混淆。教材标准：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑(干燥)；潮湿/过量CO₂：2Na₂O₂+4CO₂+2H₂O→4NaHCO₃+O₂↑?实际高考常考：Na₂O₂+CO₂+H₂O→Na₂CO₃+O₂↑+H₂O₂?统一按教材：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑(干燥)；2Na₂O₂+2CO₂+2H₂O→2Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O₂?不，教材简化为：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑(无论干湿，生成碳酸钠)。若CO₂过量生成NaHCO₃。2Na₂O₂+2CO₂→2CO₃²⁻+O₂↑(干燥)氧化性Na₂O₂+HCl(稀)剧烈反应，放气（氯气/氧气竞争）看浓度：Na₂O₂+2HCl→2NaCl+H₂O₂(稀/冷)→H₂O₂分解/被氧化复杂，分情况讨论双重性竞争氧化：O₂²⁻2e⁻→O₂↑还原：O₂²⁻+2e⁻+2H₂O→4OH⁻合并：2O₂²⁻+2H₂O→4OH⁻+O₂↑系数比2:2:4:1，即2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑。强调：Na₂O₂与水反应非氧化还原反应？错，是歧化反应（同元素同价态既氧化又还原）。11.三角互变网络构建学生绘制转化图：Na(O₂充足)>Na₂O₂(H₂O)>NaOH↑(电解/热分解)|(CO₂)↑(电解饱和盐水)|↓|Na₂O<(高温分解/还原)Na₂CO₃<(工业)教师补充关键桥梁：Na₂O₂(加热300℃)>2Na₂O+O₂↑(热分解)Na₂O₂+C(高温)>2Na+2CO↑(冶金还原)NaOH+CO₂(过量)>NaHCO₃↓(加热)>Na₂CO₃2NaOH+Na₂CO₃(溶液)共存？能，无反应。Na₂O+CO₂→Na₂CO₃(酸性氧化物特性)学生完成“物种关系条件”三维概念图绘制。12.综合计算实战演练例题：2.3g钠在氧气中充分燃烧生成混合物，溶于水制成100mL溶液。取20mL溶液，滴加稀HCl至中性，再滴加过量BaCl₂溶液，得沉淀0.466g。求混合物中Na₂O₂质量分数。学生分析：钠燃烧生成Na₂O、Na₂O₂混合物→溶水生成NaOH→+HCl中和→+BaCl₂沉淀BaCO₃（源于Na₂O₂反应生成Na₂CO₃？不对，Na₂O₂溶水生成NaOH+O₂，不生成CO₃²⁻。题目隐含：混合物溶水后通入CO₂？或题目陷阱：Na₂O₂溶水仅生成NaOH。重读题：钠燃烧生成物溶水→NaOH溶液。取样+HCl中和→NaCl溶液。+BaCl₂→无沉淀（NaCl可溶）。沉淀0.466g从何来？修正题目设定：钠燃烧生成物溶水后通入足量CO₂，再滴加BaCl₂。或：钠燃烧生成物直接加HCl？Na₂O₂+2HCl→2NaCl+H₂O₂，H₂O₂不沉淀。修正为经典高考题：2.3gNa充分燃烧生成混合气体固体，溶于水制成100mL溶液。取20mL，通入过量CO₂，过滤，滤液滴加过量BaCl₂，得白色沉淀0.466g（BaCO₃）。求Na₂O₂质量分数。解析：n(Na)=0.1mol→燃烧得xmolNa₂O₂,ymolNa₂O,x+y=0.05。溶水+CO₂：Na₂O+CO₂→Na₂CO₃；2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑。总生成Na₂CO₃=(x+y)mol=0.05mol（100mL中）。20mL中n(Na₂CO₃)=0.01mol。Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓,n(BaCO₃)=0.466/197≈0.00237mol≠0.01mol。数据不合。调整数据：设沉淀为BaCO₃0.985g(0.005mol)，则20mL对应0.005mol，100mL对应0.025molNa₂CO₃。但总Na0.1mol只能生成0.05mol碳酸盐。矛盾。教师现场修正为标准模型题：设混合物溶水后，取20mL滴加稀HCl至中性（消耗NaOH），再通CO₂，再加BaCl₂……太繁琐。改为核心考点题：设n(Na₂O₂)=a,n(Na₂O)=b。2a+2b=0.1(Na守恒)。混合物+水→2a+2bmolNaOH。取20mL(1/5)→0.02molNaOH。加HCl中和生成NaCl。通CO₂：NaCl无反应。故无沉淀。结论：必须引入CO₂吸收步骤在制备溶液时。即：燃烧生成物直接通入CO₂吸收装置，生成Na₂CO₃溶液。教师现场展示标准解法逻辑，强调“物质量守恒+电子守恒+电荷守恒”三守恒联立解算，不依赖死记硬背公式。（六）任务五：真实情境迁移——潜水艇氧气再生与工业烧碱约15分钟任务卡发放，分组合作完成（10分钟），汇报交流（5分钟）。情境一：深海潜水艇氧气再生系统设计背景：潜水艇密闭舱内CO₂浓度需控制<0.5%，氧气浓度维持21%。传统方案：NaOH吸CO₂生成Na₂CO₃，不放氧；改进方案：Na₂O₂吸CO₂。问题：①写出Na₂O₂吸收CO₂反应方程式（干燥/潮湿条件区分）。②计算：每位船员每日呼出CO₂约1kg，维持100人30天航程，需携带多少千克Na₂O₂（按2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑计）？同时产生多少千克O₂？是否满足呼吸需求（人日耗O₂≈0.75kg）？③分析Na₂O₂作吸收剂相比NaOH的优势与隐患（粉尘、放热、潮解、副反应生成Na₂CO₃包裹未反应核心）。④提出改进工程方案（如制成多孔颗粒、载体固定、分级吸收塔、热量回收）。情境二：离子膜法电解饱和食盐水——绿色化工经典流程图解析：饱和盐水→除杂(Na₂CO₃/NaOH沉淀Mg²⁺/Ca²⁺)→离子膜电解槽(阳极Ti/RuO₂析Cl₂，阴极Ni析H₂+生成NaOH，中间选择透阳离子膜Na⁺通过)→产物分离(30%NaOH,湿Cl₂,H₂)→综合利用(HCl合成、PVC、次氯酸钠、金属钠电解熔融NaCl)。核心追问：①为什么用饱和盐水而非稀盐水？（提高电流效率、降低能耗、NaOH浓度适宜）②为什么必须除杂？（Mg²⁺/Ca²⁺堵塞离子膜、沉淀阴极）③阳极反应：2Cl⁻2e⁻→Cl₂↑；阴极反应：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻；膜内总反应：2NaCl+2H₂O→2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。无汞、无石棉，原子经济性100%。④电解生成NaOH质量分数约3035%，为何不直接得固体？（蒸发浓缩能耗高，液碱运输成熟）。⑤关联前知：阴极区生成OH⁻，阳极区生成Cl₂，若膜失效混合→Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O（次氯酸钠副反应），降低电流效率。学生分组汇报，教师点评补全，强调“原理流程参数优化”工程思维链条。（七）课堂评价与总结提升约7分钟13.形成性评价：发放“离场票”含3题：①判断正误改错：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，属于歧化反应，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂。（对）②离子方程式补全：Na₂O₂固体加入NaOH溶液中______（无反应/生成Na₂O？实为无明显反应，共存）。③计算：0.1molNa₂O₂与0.1molCO₂在干燥条件下反应，生成O₂量为______mol。（0.05mol，限制试剂CO₂）。14.知识网络显性化：师生共同梳理板书核心逻辑链（心理表征外化）：原子结构(3s¹)→失电子能力最强(金属性最强)→+1价稳定→单质性质(软、轻、低熔、活泼)→氧化产物取决于O₂量(Na₂O₂/Na₂O)→水解/溶水生成强碱NaOH→晶格能/离子半径/极化理论解释产物差异→转化网络核心节点(Na₂O₂双重性/歧化/氧化还原/酸碱)→工业制取(电解熔融NaCl/电解饱和盐水)→应用(冷却剂/吸氧剂/烧碱/有机合成)15.作业分层设计：基础巩固（必做）：教材课后题13、练习册对应基础题；实验探究报告《钠水反应定量实验误差分析》。进阶提升（选做）：查阅文献，对比Li、Na、K、Rb、Cs燃烧生成物规律(氧化物/过氧化物/超氧化