湖北省武汉市七一华源中学高二化学模拟试卷含解析

湖北省武汉市七一华源中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：100 C．1：10 D．1：2参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH﹣），再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH﹣），据此判断．解答：解：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH﹣），所以Vac（H+）=Vbc（OH﹣），所以Va：Vb=c（OH﹣）：c（H+）=10﹣4mol/L：10﹣3mol/L=1：10．故选：C．点评：考查溶液PH值的计算、化学方程式计算，比较基础，注意基础知识的掌握2.参考答案：C略3.表示下列变化的化学用语正确的是A.Na2S溶液呈碱性：B.向饱和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑C.用食醋除去水瓶中的水垢：D.用惰性电极电解CuCl2水溶液：参考答案：B略4.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略5.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（

）A、调味用的食醋

B、纯水降温得到的冰水混合物C、炒菜用的铁锅

D、餐饮用的啤酒参考答案：B略6.下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中加点位置为37的是

A

B

C

D参考答案：B7.将110mLN2和130mLH2在一定条件下合成氨，当达到平衡时混合气体的总体积变为200mL，则生成氨气()A．10mL

B．20mL

C．30mL

D．40mL参考答案：D运用反应前后的体积差进行分析，气体缩小的体积即为生成氨气的体积。8.下列逻辑关系图示中正确的是（

）参考答案：D略9.泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（

）

A.

泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2

B.

泰雅紫属于芳香族化合物

C.

1mol泰雅紫最多可与8molH2加成

D.

检验泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液观察是否有浅黄色沉淀的方法参考答案：C略10.常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L，则此溶液可能是（

）A．NaOH

B.CH3COONa

C.HCl

D.NH4Cl参考答案：AC略11.

β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A略12.能充分说明某晶体是离子晶体的是

A．有较高的熔点

B．固态不导电，溶于水后导电

C．固态不导电，熔融时能导电

D．能溶于水参考答案：C13.现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．②＞③＞①D．①=②=③参考答案：

考点：药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强．解答：解：碳酸钙摩尔质量为100g/mol，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol，氧化镁摩尔质量为40g/mol，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①．故选A．点评：本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握．14.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9944Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是(

)

A、原子序数是99

B、质量数是43

C、中子数是99

D、电子数是43参考答案：D略15.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 A．反应可表示为3X＋Y2ZB．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D．升高温度，平衡常数一定增大参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知：

颜色、状态沸点（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*无色片状晶休2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65?70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210?213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步骤①中沸石的作用是

，使用分水器不断分离除去水的目的是

．（3）骤②中应控制馏分的温度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

．（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

．参考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）AD；（6）92.12%

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；（2）单一液体混合物加热易产生爆沸现象；减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，据此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）实验的产率=×100%．【解答】解：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，所以选取烧瓶的体积应该为100mL，故答案为：C；（2）步骤①中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，反应为可逆反应，生成物中有水生成，步骤①中使用分水器不断分离除去水，可以使生成物的浓度减小，化学平衡向着正向移动，从而增大了产率，故答案为：防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象，故答案为：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：AD；（6）12.20g苯甲酸的物质的量为：=0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1×150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以实验的产率═×100%=×100%=92.12%，故答案为：92.12%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）丁子香酚结构简式如右图。丁子香酚的一种同分异面构体：对－甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A（CH2＝CH2）的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：⑴写出丁子香酚的分子式

含有官能团的名称

。⑵指出化学反应类型：①

；②

。⑶下列物质不能与丁子香酚发生反应的是

（填序号）。a．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．Br2的四氯化碳溶液

d．乙醇⑷写出反应③的化学反应方程式

。⑸写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的一种同分异构体结构简式

。参考答案：略18.某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个CH3，有两－CH2－，有一个，和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出这四种可能的结构简式：

。参考答案：，，19.某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/LKMnO4溶液）/mLM（MnSO4固体）/gT/℃乙①2.004.0050

②2.004.0025

③1.0a4.0025

④2.004.00.125

回答下列问题：（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：

（2）上述实验①②是探究

对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为

；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写

．上述实验②④是探究

对化学反应速率的影响．（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：

；（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n（H2C2O4）：n（KMnO4）最小为：

．参考答案：（1）5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）温度；1.0；t溶液褪色时间/s；催化剂；（3）H2C2O4H++HC2O4﹣，HC2O4﹣H++C2O42﹣；（4）2.5（或5：2）．

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，混合溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，H2C2O2被氧化为CO2，根据得失电子数守恒和原子守恒写出反应方程式；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，则加入的H2C2O4溶液的体积不同，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短；④中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，应分步电离；（4）为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量．【解答】解：（1）酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5价，H2C