陕西省西安市长安区第七中学2022年高三化学摸底试卷含解析

陕西省西安市长安区第七中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2009·浙江卷）已知：25℃时，Ksp［Mg(OH)2］=5.61×10-12，Ksp［MgF2］=7.42×10-11。下列说法正确的是（

）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2参考答案：BA项Mg（OH）2和MgF2两者结构组成相似，但Mg（OH）2的Ksp小，c(Mg2+)也小。B项能结合OH-，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡发生移动，使c(Mg2+)增大。C项Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的。D项只要不断地加入足量的NaF，会促进Mg（OH）2不断溶解转化为MgF2。

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+参考答案：B略3.下列有关环境相关说法中正确的是

A.PH小于7的雨水称为酸雨

B.白色污染即白色废弃物造成的污染

C.SO2、NO2也能破坏臭氧层

D.CO2是引起温室效应的主要原因

参考答案：C4.关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．三者的单质均为银白色固体参考答案：A略5.分子式为C4H10的有机物，其一氯代物共有

A.2种

B.4种

C.7种

D.8种参考答案：B略6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是A．界面活性剂减缓了硫生成的速率B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7mC．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”参考答案：C7.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质振荡实验后的饱和Na2CO3溶液，分液B验证Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液C观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D检验阿司匹林片剂中含有淀粉将浓硝酸滴到阿司匹林片上

参考答案：D【详解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故A正确；B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确；C.向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；D.浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误；故选D。8.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略9.下列说法正确的是

A．欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过足量的饱和NaHCO3溶液

B．欲除去O2中混有的N2气体，可通过足量灼烧的CuO

C．欲除去HCl中混有的Cl2气体，可通过足量的AgNO3溶液

D．欲除去CO中混有的CO2气体，可通过足量Na2O2固体参考答案：A10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA参考答案：A略11.下列化学用语表示正确的是

（

）A.S2-的结构示意图：

B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：

C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5

D.甲烷分子的球棍模型：参考答案：略12.参考答案：A13.有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3

②K2CO3

③SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含①③，不含②

B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①

D.肯定含②③，可能含①参考答案：B14.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰参考答案：D略15.从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（）A．互为同位素B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。(3)在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗________；③定容时仰视观察液面________。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。参考答案：(1)18.4'(2)60.0'将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液(3)①偏高'②偏高'③偏低(4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成： 已知以下信息：1

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；2

3

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1） A的化学名称为_________。（2） D的结构简式为_________。（3） E的分子式为___________。（4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。（5）I的结构简式为___________。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。参考答案：18.现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X第三周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．请回答：（1）元素X在周期表中的位置是

，其简单离子的结构示意图为．（2）单质B的电子式

．（3）丙中所含的化学键类型有（填字母序号）．a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：

．（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅢA族；；（2）；（3）b；（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】无机推断．【分析】X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素．A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al（OH）3，乙为Al2O3，据此解答．【解答】解：X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素．A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al（OH）3，乙为Al2O3．（1）元素X为Al，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅢA族；；（2）单质B为N2，电子式为，故答案为：；（3）丙为NH3，N原子与H原子之间形成极性共价键，故选：b；（4）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为﹣1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）一定条件下，Al与TiO2、C（石墨）反应只生成Al2O3和碳化钛（TiC），该化学方程式为：4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析推理能力的考查，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．19.（1）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I–

2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的是：_____________（填序号）。

①阴极电极反应2H++2e–

H2↑，使c(OH–)>c(H+)②阳极2Cu+4I––4e–

2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝③阳极Cu–2e–

Cu2+，Cu2+显蓝色④阳极2I––2e–

I2，碘遇淀粉变蓝

（2）剪约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：

①两电极同时插入稀