江苏专版2023-2024学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律课件新人教版必修第一册

第二节

元素周期律第1课时

元素性质的周期性变化规律1基础落实·必备知识全过关2重难探究·能力素养全提升3学以致用·随堂检测全达标素养目标1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随原子序数递增而呈周期性变化的规律，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律，发展证据推理与模型认知的学科核心素养。01基础落实·必备知识全过关一、元素性质的周期性变化规律

1.原子核外电子排布的周期性变化

短周期元素原子的最外层电子排布的折线图如下：

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_______的周期性变化（第一周期除外）。

2.原子半径的周期性变化

第二、三周期主族元素原子半径的变化如图所示：

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现__________的周期性变化（0族除外）。由大到小

3.主要化合价的周期性变化

短周期主族元素的主要化合价（最高正化合价、最低负化合价）与原子序数变化的关系如图所示：

结论：随着原子序数的递增，主族元素的最高正化合价呈现_________（氧、氟除外）的周期性变化，最低负化合价呈现_

________（第一周期除外）的周期性变化。

二、第三周期元素性质的递变［教材探究］

实验内容钠与水反应镁与水反应实验操作实验现象钠与水剧烈反应，熔化成闪亮小球，四处游动，最终消失，溶液变______镁与冷水几乎不反应，加热沸腾后，镁条表面产生大量气泡，溶液变成浅红色红色实验内容钠与水反应镁与水反应反应原理____________________________实验结论

续表

物质实验操作沉淀变化______________________________不溶解逐渐溶解逐渐溶解逐渐溶解物质反应原理_______________________________________________________________—实验

结论

两性

续表

元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱________（硅酸）弱酸结论

增大减小减弱增强减弱增强三、元素周期律

1.具体内容

元素的性质随着原子序数的递增而呈现________的变化，这一规律叫做元素周期律。这里元素的性质包括元素的主要化合价、金属性、非金属性等。

2.实质

元素性质的周期性变化是元素原子的______________周期性变化的必然结果。教材拓展影响原子半径大小的因素影响原子半径大小的因素有电子层数和核电荷数。（1）电子层数：一般电子层数越多，原子半径越大。（2）核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。周期性核外电子排布归纳总结元素的主要化合价及分析

（2）金属元素无负化合价，只有0价和正化合价。

√

√

×

√实验探究镁与水的反应（1）镁与水反应产生的氢气量较少，不易点燃。为清楚地看到生成物产生的气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热、水不再沸腾时立即观察。

温馨提示：金属性和非金属性与单质及其化合物性质的对应关系教材拓展非金属氢化物的书写方式

02重难探究·能力素养全提升探究一

元素周期表中主族元素性质的递变规律情境探究

>

>

<方法突破元素周期表中原子结构与元素性质的周期性变化规律递变方向原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大元素性质主要化合价元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱递变方向元素性质离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱续表应用体验

C

2.[2023吉林梅河口五中高一期末]下列各组元素性质的递变规律错误的是(

)

C

探究二

原子（或离子）半径的大小比较情境探究

元素周期表中，部分主族元素的原子半径如图所示：

［查阅资料］原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子层数，电子层数越多，原子半径越大；二是核电荷数，核电荷数越大，原子半径越小。

方法突破依据“四同”规律比较原子（或离子）半径的大小应用体验1.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列正确的是(

)

B

D

探究三

元素的金属性和非金属性的强弱比较问题探究

BC

提示：

一般情况下，元素的非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱。氢化物的酸性及溶解度等与元素的非金属性无关。方法突破1.判断元素金属性强弱的方法判断依据基本规律单质的还原性单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气越容易（即反应越剧烈），表明元素金属性越强金属单质之间的置换反应一种金属能把另一种金属从它的化合物中置换出来，表明前一种金属元素的金属性较强与同一种非金属单质反应反应条件越苛刻，金属元素的金属性越弱在其他条件相同的前提下，反应越剧烈，金属元素的金属性越强判断依据基本规律金属阳离子的氧化性金属阳离子（该金属只有一种阳离子）的氧化性越弱，其对应的金属元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强元素在周期表中的位置同一周期从左到右，金属性逐渐减弱同一主族从上到下，金属性逐渐增强续表2.判断元素非金属性强弱的方法判断依据基本规律单质的氧化性单质与氢气化合的难易程度非金属单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强非金属单质之间的置换反应一种非金属单质能把另一种非金属元素从它的化合物中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强在其他条件相同时，与同一种金属单质反应反应条件越苛刻，元素的非金属性越弱；反应越剧烈，元素的非金属性越强与同种变价金属的反应金属被氧化后的价态越高，则元素的非金属性越强判断依据基本规律气态氢化物的稳定性气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强气态氢化物或非金属阴离子的还原性气态氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素的非金属性越强元素在周期表中的位置同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱续表应用体验1.[2023湖南怀化高一期末]下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是(

)

D

2.下列叙述中，不能肯定金属A比金属B的活泼性强的是(

)

C

03学以致用·随堂检测全达标1.下列各项比较，符合相关性质递变规律的是(

)

A

2.下列元素中，非金属性