分析化学（山东联盟-山东师范大学）智慧树知到课后章节答案2023年下山东师范大学

分析化学（山东联盟-山东师范大学）智慧树知到课后章节答案2023年下山东师范大学山东师范大学

第一章测试

试液体积在1～10mL的分析称为（）

A:微量分析B:常量分析C:半微量分析

D:痕量分析

答案:半微量分析

定量分析工作要求测定结果的误差（）

A:越小越好B:接近零C:最好是正误差D:在允许误差范围内

答案:在允许误差范围内

有一铜矿试样测定其含水量为1.00%，干试样中铜的的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为（）

A:53.46%B:53.00%C:54.10%D:55.00%

答案:53.46%

对于一组测定数据，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是（）

A:标准偏差B:不确定C:平均偏差

答案:标准偏差

某重量法测定Se的溶解损失为1.8mgSe，如果用此法分析约含18％Se的试样，当称样量为0.400g时，测定的相对误差是（）

A:2.5%B:-2.5%C:-1.8%D:1.8%

答案:-2.5%

判断下列情况，造成偶然误差的是（）

A:以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度B:蒸馏水中含有微量被测物质C:称量过程中，天平零点略有变动D:读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准

答案:称量过程中，天平零点略有变动;读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准

下列有关随机误差的正确论述是（）

A:随机误差具有单向性，可以通过增加测定次数消除B:随机误差在测定中不可避免C:随机误差具有重现性D:随机误差可以用对照实验消除

答案:随机误差在测定中不可避免

在下列表述中能提高分析结果准确度的是（）

A:做平行实验时称量试样的质量完全一样B:选择合适的方法C:校准所用的仪器D:做空白试验检验试剂纯度

答案:选择合适的方法;校准所用的仪器;做空白试验检验试剂纯度

能消除测定方法中的系统误差的措施是()

A:认真细心地做实验B:称样量在0.2g以上C:增加平行测定次数D:用标准试样进行对照试验

答案:用标准试样进行对照试验

下列四个数据中为四位有效数字的是()

A:0.05600B:0.5006C:pH=11.80D:0.0056

答案:0.05600;0.5006

第二章测试

草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。溶液中

[H2C2O4]=[C2O42-]时pH为（

）

A:2.7B:3.2C:1.2D:4.2

答案:2.7

0.020mol·L-1NaOH溶液的pH为（

）

A:11.20B:13.00C:13.30D:12.30

答案:12.30

在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）

A:滴定剂与被测物质必须是1:1反应B:滴定剂必须是基准物质C:反应必须有颜色变化D:反应必须定量完成

答案:反应必须定量完成

下列叙述Na2S溶液的质子条件，正确的是（

）

A:[H+]+[Na+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]

B:[H+]+[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]

C:[H+]+[HS-]+[H2S]=[OH-]D:[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]

答案:[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]

A:7B:6.74C:1.00D:6.36

答案:6.36

甲基橙(pKa=3.4)的变色范围为3.1～4.4，若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl，则刚看到混合色时，[In-]/[HIn]的比值为（

）

A:1.0B:0.5C:2.0D:10.0

答案:0.5

酸碱滴定总选择强酸(碱)作滴定剂理由是（）

A:反应速度快B:指示剂变色范围大C:滴定突跃范围大D:配制方便

答案:滴定突跃范围大

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc和0.1000mol·L-1NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（

）（已知NH3

Kb=1.8×10-5，HAcKa=1.8×10-5)

A:6.80B:8.72C:7.00D:7.20

答案:7.00

Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl浓度（

）

A:无影响

B:偏高

C:无法预测D:偏低

答案:偏低

用甲醛法测定铵盐中含氮量满足式（

）

A:n(N)=n(NaOH)B:n(N)=3n(NaOH)C:n(N)=4n(NaOH)D:n(N)=1/4n(NaOH)

答案:n(N)=n(NaOH)

第三章测试

植物进行光合作用的主要色素是叶绿素，它是（）离子的络合物。

A:钙B:铁C:镁D:铝

答案:镁

将2×10-2mol·L-1NaF溶液与2×10-4mol·L-1Fe3+溶液等体积混合,并调pH为1.0。此时铁的主要存在形式是（

）。[已知Fe-F络合物的lgβ1-lgβ3分别是5.3,9.3,12.1,pKa(HF)=3.2]

A:Fe3+B:FeC:FeF2+D:FeF3

答案:FeF2+

叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是（

）。

A:δ(Y4-)随酸度的增大而增大

B:δ(Y4-)与pH的大小无关

C:δ(Y4-)随pH的增大而减小

D:δ(Y4-)随pH的增大而增大

答案:δ(Y4-)随pH的增大而增大

用EDTA滴定金属M,若M分别与A,B,C三种络合剂发生副反应,此时计算M的公式是（）。

A:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2B:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)C:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-3D:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-1

答案:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2

今有a、b浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：a为pH=10.0的NaOH溶液；b为pH=10.0的氨性缓冲溶液。则在a、b溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是（）。

A:a溶液的KZnY和b溶液的KZnY相等B:无法确定C:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大

D:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY小

答案:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大

已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的pKa2=12.4。据此判断，PAR在pH<12时，呈（

）色。

A:黄B:橙C:红D:不确定

答案:黄

在一定酸度范围内，酸度越小EDTA与金属离子形成配合物的条件稳定常数K'MY（

）。

A:越小B:不变C:越大D:不确定

答案:越大

在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、pM=±0.2，则要求（

）

A:lgKMY-lgKNY≥6

B:NIn与HIn的颜色应有明显的差别C:pH=pK'MY

D:K'MY<K'MIn

答案:lgKMY-lgKNY≥6

pAN指示剂易发生（），可以通过加入有机溶剂或加热的方法加以解决。

A:僵化现象B:封闭现象C:氧化现象D:沉淀现象

答案:僵化现象

EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用（

）。

A:直接滴定法

B:置换滴定法

C:间接法D:回滴法

答案:置换滴定法

第四章测试

在1mol·L-1HCl溶液中，φθ＇(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V。用固体亚铁盐将0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液还原至一半时的电位是（

）。

A:0.70VB:1.00VC:1.01VD:1.04V

答案:1.01V

MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快是由于发生了（）。

A:催化反应B:诱导反应C:副反应D:自动催化反应

答案:诱导反应

Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为（）

(φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,

φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V)。

A:2×(0.15-0.77)/0.059B:(0.77-0.15)/0.059C:2×(0.77-0.15)/0.059D:3×(0.77-0.15)/0.059

答案:2×(0.77-0.15)/0.059

0.05mol·L-1SnCl2溶液10mL与0.10mol·L-1FeCl3溶液20mL相混合，平衡时体系的电位是（

）。

[已知此条件时φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V,

φθ＇(Sn4+/Sn2+)=0.14V]。

A:0.50VB:0.14VC:0.32VD:0.68V

答案:0.68V

1mol·L-1H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp=（

）。

[φθ＇(In)=0.85V，φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V，

φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]

A:0.85VB:1.44VC:0.68VD:1.06V

答案:1.06V

在酸性溶液中，为了使0.2000g纯Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00mL。若以碘量法滴定该KMnO4溶液25.00mL，需0.1000

mol·L-1Na2S2O3标准溶液（

）毫升？

[M(Na2C2O4)=134.0]

A:12.04B:48.15C:24.08D:24.073

答案:24.08

用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是（）

A:3[Fe3+]=[Cr3+]，

[Fe2+]=6[Cr2O72-]B:[Fe3+]=3[Cr3+]，6[Fe2+]=[Cr2O72-]C:[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]

D:[Fe3+]=[Cr3+]，

[Fe2+]=

[Cr2O72-]

答案:[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]

使Na2S2O3溶液不稳定的因素是（

）。

A:Na2CO3B:水中溶解的O2C:水中溶解的CO2D:水中的微生物

答案:水中溶解的O2;水中溶解的CO2;水中的微生物

高锰酸钾法测过氧化氢所使用的指示剂是（

）。

A:高锰酸钾B:酚酞C:二苯胺磺酸钠D:淀粉溶液

答案:高锰酸钾

97.31mL0.05480mol·L-1I2溶液和97.27mL0.1098mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液呈现（

）。

A:无色B:红色C:红棕色D:蓝色

答案:无色

第五章测试

用Ag+滴定Cl-时,若浓度均增大10倍，化学计量点时的pCl（

）

A:不变B:不确定C:减小1单位D:增大1单位

答案:不变

用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是(

)

A:NaBrB:Na2SC:NaClD:NH4SCN

答案:NH4SCN

用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯,分析结果会偏（

）。

A:不确定B:偏低C:偏高D:无影响

答案:偏低

莫尔法测定Cl-，控制pH=4.0,其滴定终点将(

)。

A:提前到达

B:推迟到达C:不受影响

D:刚好等于化学计量点

答案:推迟到达

BaCl2·2H2O中的Cl-不能用莫尔法测定，其原因是(

)

A:终点会提前到达B:生成BaCrO4沉淀

C:不在化学计量点变色D:无合适的指示剂

答案:生成BaCrO4沉淀

用莫尔法测定Cl-，如在化学计量点时生成Ag2CrO4沉淀，理论上计算需要[CrO42-]的浓度为1.2×10-2mol·L-1，如滴定总体积为50mL，需加入质量浓度为50g·L-1的K2CrO4（

）。已知：M(K2CrO4)=194.19g·mol-1。

A:2.3mLB:4.66mLC:2.33mLD:4.6mL

答案:2.3mL

用佛尔哈德法测定I－时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后再加入，是为了防止（

）。

A:铁铵钒氧化I-

B:铁铵钒还原I-

C:I2挥发D:O2氧化I-

答案:铁铵钒氧化I-

以法扬司法测定卤化物，滴定时溶液的酸度控制与（

）有关。

A:Ag+水解的酸度B:卤化物沉淀的KspC:卤化物沉淀的颜色D:指示剂的pKa

答案:Ag+水解的酸度;指示剂的pKa

移取样品液6.00mL，加入0.1012mol·L-1

AgNO3溶液20.00mL，过量的AgNO3用0.1046mol·L-1

NH4SCN溶液滴定，用去9.00mL。

1.00L样品液中含（

）克NaCl。

已知M(NaCl）=58.44

A:10.545B:10.5C:10.54D:11

答案:10.5

用沉淀滴定法测定Ag+,下列方式中适宜的是（）。

A:莫尔法直接滴定

B:佛尔哈德法直接滴定

C:佛尔哈德法间接滴定D:莫尔法间接滴定

答案:佛尔哈德法直接滴定

第六章测试

沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（）。

A:沉淀易于过滤洗涤B:测定结果准确度高C:沉淀的溶解度减小D:沉淀纯净

答案:测定结果准确度高

下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是（

）。

A:1mol·L-1NaOH

B:1mol·L-1Na2SO4C:1mol·L-1NH3·H2OD:浓HCl

答案:浓HCl

实验证明,在较低浓度Na2SO4存在下,PbSO4的溶解度降低,但当Na2SO4的浓度c≥0.2mol·L-1时，PbSO4的溶解度却增大，这是因为（）。

A:酸效应B:同离子效应C:配位效应D:盐效应

答案:盐效应

0.1mol·L-1Ag(NH3)2+的1mol·L-1NH3溶液与1mol·L-1KCl溶液等体积混合，通过计算说明，有无沉淀生成？(

)。Ag-NH3：lgβ1,β2=3.24，7.05；Ksp,AgCl=10-9.74

A:不确定B:无C:二者不反应D:有

答案:有

若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附（）离子。

A:Na+B:H+C:Ca2+D:K+

答案:Ca2+

采用BaSO4重量法测定BaCl2纯度时，下列哪些情况使测定结果偏低？（

）

A:若沉淀中包藏了H2OB:若沉淀中包夹了H2SO4C:若少量BaSO4转化为BaSD:若沉淀中包藏了BaCl2

答案:若少量BaSO4转化为BaS;若沉淀中包藏了BaCl2

陈化过程是沉淀与母液一起放置一段时间的过程，其作用（）。

A:后沉淀B:使沉淀变得更加纯净C:能释放包夹的共沉淀D:能使小晶粒溶解，大晶粒长大

答案:使沉淀变得更加纯净;能释放包夹的共沉淀;能使小晶粒溶解，大晶粒长大

获得BaSO4晶形沉淀需要控制的主要条件是（）。

A:热溶液B:陈化C:不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂D:稀溶液

答案:热溶液;陈化;不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂;稀溶液

用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl，并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是（）。

A:2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)

B:3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)

C:Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)D:Mr(As2O3)/Mr(AgCl)

答案:Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)

葡萄糖的干燥失重测定：空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240g，加入试样后重21.5885g,再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g，则葡萄糖干燥失重为（

）%

A:8B:8.4C:8.437D:8.44

答案:8.44

第七章测试

四位学生用重量法同时对分析纯BaCl2·2H2O试剂中Ba的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下[Mr(BaCl2·2H2O)=244.3，Ar(Ba)=137.3]，其中结果最好的是（

）。

A:平均值=56.152，

s=2.1B:平均值=55.42，

s=1.5C:平均值=55.10，

s=0.20D:平均值=56.14，

s=0.21

答案:平均值=56.14，

s=0.21

在下列4个量中，不能用来表征有限次测定数据集中趋势的是()。

（1）算数平均值（2）中位数M

（3）总体平均值μ（4）真值

A:1,3B:1,2C:3,4D:2,4

答案:3,4

在下列统计量中表征有限次测定数据分散程度的是（）。

(1)极差R(2)平均偏差

(3)标准偏差s(4)总体标准偏差s

A:1,3,4B:1,2,4C:1,2,3D:2,3,4

答案:1,2,3

正态分布曲线反映随机误差的分布规律，其中总体平均值μ表示测量值分布的（）。

A:集中趋势B:偶然性C:系统性D:分散程度

答案:集中趋势

对某试样平行测定n次，量度所测各次结果的离散程度最好选用（）

A:平均值B:偏差C:真值×标准偏差D:标准偏差

答案:标准偏差

指出下列表述中错误的表述（）

A:置信水平愈高，置信区间愈宽B:置信区间的大小与测定次数的平方根成反比

C:置信区间的位置取决于测定的平均值D:置信水平愈高，测定的可靠性愈高

答案:置信水平愈高，测定的可靠性愈高

用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其标准偏差(s)为（）。

A:(5.24±0.11)％B:5.24%C:0.070%D:0.035%

答案:0.070%

有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）。

A:t检验B:F检验C:Q检验D:u检验

答案:F检验

用四种分析方法来分析已知铝质量分数为24.83%的标准试样，这四种方法所测得的平均结果(%)和标准差(%)列在选项中，四种方法中最优的是（）。

A:平均值=24.90，s=2.53

B:平均值=24.76，s=0.40

C:平均值=25.28，s=1.46D:平均值=23.64，s=0.38

答案:平均值=24.76，s=0.40

标定某NaOH标准溶液的浓度(mol·L-1)为：0.2034，0.2031，0.2036，0.2046,

与标准值0.2030比较有无显著差异？（

）

已知：t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78

A:无显著性差异B:不确定C:有显著性差异D:用F检验法检验

答案:无显著性差异

第八章测试

实验室制备纯水，通常采用离子交换法，用()交换树脂除去水中Ca、Mg离子。

A:阳离子和阴离子均可B:阴离子C:二者都要用D:阳离子

答案:阳离子

以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是（）