湖南省岳阳市层山中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市层山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的性质变化正确的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．稳定性：H2S>H2O>HFC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．还原性：Cl－>Br－>I－参考答案：C略2.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

(

)参考答案：A略3.下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是()A．Fe2O3

氧化亚铁

碱性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

纯碱

碱参考答案：B略4.下列分类标准和分类结果不对应的是（） 选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等

参考答案：A【考点】氧化还原反应． 【分析】A、依据化合价变化对化学反应进行分氧化还原反应和非氧化还原反应；有无单质参加或生成不一定是氧化还原反应； B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类； C、依据分散质微粒直径大小区分分散系； D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等． 【解答】解：A、化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误； B、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确； C、依据分散质微粒直径大小分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确； D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；故选A． 【点评】本题考查了化学反应的分类方法，物质的分类，化合物的分类依据，物质不同的角度分类不同． 5.向1L0.4mol·L－1H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为

A、2.24L

B、3.36L

C、4.48L

D、5.60L参考答案：A6.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族参考答案：D略7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．六氟化氙（XeF6）

B．次氯酸（HClO）

C．二氧化碳（C-O2）

D．三氟化硼（BF3）参考答案：C8.下列说法正确的是（

）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B9.将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是A.反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4molB.原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/LC.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molD.混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1参考答案：A【分析】A、反应后溶液中，溶质是NaNO3，根据元素守恒计算反应后溶液中剩余NO3－的物质的量；B、根据氮元素守恒计算原硝酸溶液的物质的量浓度；C、根据铜的物质的量计算转移电子的物质的量；D、根据电子守恒、元素守恒计算NO和NO2的体积比；【详解】A、向反应后的溶液中加入NaOH溶液，反应后溶液中的溶质是NaNO3，根据元素守恒0.4L×2mol/L=0.8mol，故A错误；B、根据氮元素守恒，原硝酸溶液的物质的量=反应后溶液中NO3－的物质的量+产生NO和NO2的物质的量=0.8mol+=1mol，原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L，故B正确；C、反应中转移电子的物质的量=0.4mol，故C正确；D、NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据元素守①，根据得失电子守恒②；联立①②，解方程组的x=0.1、y=0.1，所以混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1，故D正确。【点睛】本题借助铜和硝酸的反应考查了得失电子数守恒、质量守恒等在化学计算中的应用，应注意的是在铜和硝酸反应时，硝酸表现酸性，又表现氧化性。10.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是(

)A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡前v正>v逆D.TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%参考答案：CA、反应在前2s的平均速率，错误；B、平衡时，升高温度，，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、

COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)

起始（mol·L-1）：0.5

0

0

转化（mol·L-1）：0.1

0.1

0.1

平衡（mol·L-1）：0.4

0.1

0.1

该温度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此时＜0.025，则反应达到平衡前正>v逆。正确；D、TK时起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；故选C。11.W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W是地壳中含量最高的元素；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应简单离子的半径：X＜WB.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZC.元素X、Z分别与W能形成多种化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性参考答案：B【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W是地壳中含量最高的元素，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A．W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A正确；B．Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y(Si)＜Z(Cl)，故B错误；C．X为Na元素，Z为Cl元素，W为O元素，能够形成的化合物分别有氧化钠、过氧化钠，二氧化氯，七氧化二氯等，故C正确；D．氯的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，是强酸，故D正确；答案选B。

12.下列离子组能在溶液中大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－ B.SiO32-、K+、Br－、H+C.NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D.Na+、OH－、NH4+、I－参考答案：C试题分析：A．Fe2+、H+和NO3－能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B．SiO32-与H+反应生成白色沉淀，不能大量共存，B项错误；C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-各离子能大量共存，C项正确；D．OH－和NH4+反应生成氨气，D项错误；答案选C。13.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2

B．12

C．18

D．26参考答案：C略14.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变 B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变 D.发生的反应属于取代反应参考答案：C试题分析：A.化学反应应该遵循质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数不变。正确。B．甲烷与氯气发生的的取代反应，在反应前后，容器内分子总数不变。正确。C．由于反应后会得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，这些物质在常温下是液态物质，因此反应后容器内压强会减小。错误。D．甲烷与氯气在光照时发生反应是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此发生的反应属于取代反应。正确。15.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（） A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素 参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素． 【解答】解：A、185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故A错误； B、185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故B错误； C、中子数为185﹣72=113，故C错误； D、因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是183Hf的一种新的同位素，故D正确； 故选D． 【点评】本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用下图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标。如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

_______a

→

b干燥氯气C

_______a

→

b收集氯气D

_____________→______检验氯气的氧化性F

_____________→______A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸铜

D.饱和食盐水

E.饱和碳酸钠溶液

F.淀粉碘化钾溶液

G.石蕊试剂（2）A装置的反应中MnO2表现出___________性（填“氧化”或“还原”），如有10.95g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为_____________L。

参考答案：（8分）（1）（4分，填错、多填每格扣1分，4分扣完为止）实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

__D（1分）___a

→

b干燥氯气C

__A（1分）___a

→

b收集氯气D

__________b__→__a（1分）___检验氯气的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D四种化合物均含有同种元素，该元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍。E为单质，其组成元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍。它们存在如图所示转化关系。(1)A的化学式为________，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是________________。(2)X的电子式为________________，D的电子式为________________。(3)X与C的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。参考答案：(1)

通入足量的

(2)

(3)【分析】已知A、B、C、D四种化合物均含有同种元素，该元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na元素。E为单质，其组成元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则该元素为O，则E单质为O2；根据转化关系可以推测出A为NaHCO