山东省济宁市第九中学高一化学知识点试题含解析

山东省济宁市第九中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式表达正确的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑参考答案：C2.将下列各组物质分别同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2

HCl

KNO3 B．K2SO4

BaCl2

NaOHC．NaOH

H2SO4

MgSO4 D．Fe2O3

CuSO4

NaCl参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．三种物质之间不反应，形成的是无色透明溶液；B．硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；C．氢氧化钠与硫酸、硫酸镁反应；D．氧化铁不溶于水，形成的是浊液，且硫酸铜为蓝色溶液．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．CaCl2

HCl

KNO3之间不发生反应，能大量共存且得到无色透明溶液，故A正确；B．K2SO4、BaCl2之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NaOH与H2SO4、MgSO4发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2O3不溶于水，CuSO4为蓝色溶液，在溶液中不能大量存在，故D错误；故选A．3.下列说法正确的是A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B.所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸C.棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得参考答案：A【详解】A.油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能与NaOH反应，A项正确；B.天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，但不是所有的蛋白质水解均能得到α-氨基酸，B项错误；C.棉、麻的成分是纤维素，纤维素是由C、H、O三种元素组成，燃烧后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还有N2等，C项错误；D.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通过煤的干馏过程才能获得，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。4.下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A.铁铝合金

B.SiC

陶瓷

C.水晶玻璃

D.玻璃钢参考答案：D钢铁是由碳、硅、锰、磷、硫以及其它少量元素组成的合金；A错误；陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料；B错误；水晶玻璃主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料；C错误；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；D正确；正确选项：D。5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略6.下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是

A、Cl2、Br2、I2

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略7.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应参考答案：C【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性；B、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；C、浓硫酸具有吸水性；D、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性，故A错误；B、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铝能反应，但反应程度很小，故D错误．故选C．8.一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：D9.久置于空气中的下列物质，因被氧化而变质的是

（

）A．浓硝酸

B.氯化亚铁溶液

C.亚硫酸钠溶液

D.氨水参考答案：BC略10.下列装置能达到对应实验目的的是

(

)

参考答案：D11.（双选）砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体

D．砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：BC考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题．解答：解：A、氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；B、在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差，易分解，故B错误；C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为固体，则砹是有色固体，故C错误；D、卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化银不溶于水或稀HNO3，故D正确．故选：BC．点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素性质的相似性和递变性．12.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系(

)A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．13.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是(

)A.淀粉 B.蔗糖 C.麦芽糖 D.葡萄糖参考答案：A【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；

B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；

C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；

D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；

14.由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（

）

A.29:8:1

B.21:1:14

C.13:8:29

D.26:6:17参考答案：C略15.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是ks5uA．Ag+、K+、MnO4-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．Na+、H+、NO3-、SO42-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇分子中官能团的电子式为

．（2）可用

把制得的乙酸乙酯分离出来．（填实验仪器名称）（3）试管a中发生反应的化学方程式为

．（4）试管b中盛放的溶液作用是

．

参考答案：（1）；（2）分液漏斗；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：（1）乙醇的官能团是羟基；（2）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应；（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．解答：解：（1）乙醇的官能团是羟基，电子式为，故答案为：；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液的上层，故用分液法提取乙酸乙酯，用分液漏斗进行分液操作，故答案为：分液漏斗；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．点评：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度不大，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属钠保存在

里，原因

．参考答案：煤油；隔绝空气中的氧气和水蒸气，防止其与钠反应．【考点】钠的性质．【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．【解答】解：金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔绝空气中的氧气和水蒸气，所以钠能保存在煤油中，故答案为：煤油；

隔绝空气中的氧气和水蒸气，防止其与钠反应．18.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应(分子反应)，其中正确的是()A．①⑤⑥⑦

B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧

D．②④⑤⑦(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为()A．1

B．2C．3

D．4(3)比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰B．石灰石)，原因是________________________________________________。(4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③先将燃料煤脱硫④在土壤中加石灰防止酸化⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放A．①②③

B．②③④⑤C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：(1)C(2)A(3)A此法耗能少，节约煤，成本低(4)C解析(1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2==