浙江省衢州市江山市第五高级中学高三化学摸底试卷含解析

浙江省衢州市江山市第五高级中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：答案：AD2.2010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法

不正确的是

A．它既可以与FeCl3溶液发生反应，又可以与NaHCO3

溶液反应B．1mol该化合物最多消耗6molH2

C．既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．它的分子式为C15H16O2参考答案：A略3.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鉴别B．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧C．油脂、淀粉、蛋白质均是人体所需的营养物质，且所含元素种类相同D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：A略4.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．t1℃时，溶解度:甲=乙B．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数:甲>乙C．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数：甲>乙D．t1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙参考答案：C略5.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(

)

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A+)=c(Na+)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2参考答案：C试题分析：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=0.004mol÷0.05L=0.08mol/L，A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A－)=c(Na＋)，C正确；D．电离平衡常数K=，D错误，答案选C。6.参考答案：B略7.关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A8.下列物质的分类正确的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有机物液氯—非电解质胆矾—分子晶体明矾—纯净物纯碱—盐碳酸钙—强电解质食盐晶体—离子晶体盐酸—化合物水—氧化物醋酸—弱电解质金刚石—原子晶体

参考答案：B9.下列叙述正确的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①

CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH

③CH3COONa与NaCl

④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①

B．c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>①

D．溶液中c(H+):①>③>②>④参考答案：C略11.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A．

品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．

加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．上述可逆反应中，正反应的△H>0D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上参考答案：BD12.下列说法正确的是A．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘D．处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中悬浮的杂质参考答案：D略13.在下列物质：①K2SO4

②HCHO

③MgSO4

④NH4Cl

⑤KOH

⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是A、②④⑥

B、①③⑤

C、②③⑥

D、②⑤⑥参考答案：D14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤

B.③④⑤⑥

C.只有③④⑥

D.只有③④⑤参考答案：D①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量导致硅酸胶体聚沉，硅酸溶于氢氧化钠生成硅酸钠和水，最终没有白色沉淀产生，错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合首先有白色沉淀氢氧化铝生成，氢氧化钠过量后沉淀溶解转化为偏铝酸盐，最终没有沉淀产生，错误；③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正确；④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成氢氧化铝白色沉淀，④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，⑤正确；⑥二氧化碳和氯化钙不反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，⑥错误；答案选D。点睛：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项。15.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_______（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

。

参考答案：（1）Al(OH)3

＋OH－===

[Al(OH)4]－

或Al(OH)3

＋OH－===

AlO2－＋2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2===

BaCO3↓＋H2O（5）c

d

（6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由－CH3、－OH、-COOH、-C6H5、－CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：（1）A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；（2）B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；（3）C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8:15；（4）B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；（5）D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。由此可知，C、D、E的结构简式是：C

D

E

。

参考答案：答案：C、D、E的结构简式是：（各2分，共6分）CH3OH，C6H5CH3，CH3COOH18.(15分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，淸洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：(1)试计算反应：(2)已知10920C时(1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的密闭容器中，投人7.2gFeO和0.1molCO加热到10920C并保持该温度,反应在t1时达平衡。①t1时反应达平,街后,CO气体的体积分数为_________。②该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是_______a.升高温度b.增大CO的浓度c.使用催化剂d.增大压强③如果在时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出时间段的v(正)变化曲线。(3)炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如图)的燃料.则负极的电扱反应为____________________________(4)转炉炼钢,尾气中CO体积分数达，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠,再吸收SO2生成保险粉，试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的离子方程式____________________________。(5)目前我国大多数企业是将CO与水蒸气反应转换为H2,然后用H2与N2反应合成氨，若收集到标准状况下3360m3尾气,其中CO体积分数为60%,由于循环操作,假定各步转化率均为100%,理论上可获得NH3______________t。参考答案：略19.(4分)6.0g