山西省临汾市南王中学2022年高三化学期末试卷含解析

山西省临汾市南王中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同参考答案：B【考点】氮的固定；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料；C、铁及其合金都属于“黑色金属”；D、硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂．【解答】解：A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气，故A错误；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C、铁及其合金都属于“黑色金属”，故C错误；D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选B．2.下列离子方程式的书写中正确的是(

)A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通过量:===D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:===参考答案：B略3.下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是

（

）

A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇

B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液

C．铜和铁的混合物放人稀硝酸

D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电参考答案：B略4.下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓＋H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NHD．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH—＝SO32-+H2O参考答案：C5.下列叙述中不正确的是

（

）A、实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种B、如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20mC、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D、K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O2参考答案：C略6.下列有关叙述正确的是A.在0.1molL-1NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)>c(NH4＋)=c(OH―)>c(H＋)B.0.1molL-1HCl溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH―)+c(Cl－)C.0.1molL-1NaOH和0.1molL-1NH4Cl溶液等体积混合后：c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH―)D.25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐参考答案：B略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略8.新一代锂电池的反应为:FePO4+LiLiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（

）A．放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C．充电过程中,电池正极材料的质量增加

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。9.反应：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是(

)

A．Y是SO42-

B．a=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023参考答案：D略10.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）A

臭氧和氧气是氧的同素异形体

B

臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C

臭氧的存在对人体有益无害

D

臭氧是很好的消毒剂和脱色剂参考答案：答案：C11.下列关于有机物的叙述正确的是A.酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B.与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C.丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D.甲苯的一氯代物有3种参考答案：A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。12.下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：D略13.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：【知识点】金属的性质C2

C3【答案解析】C

解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。14.下列方程式正确的是

（

）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O参考答案：C略15.室温下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2AH十＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0参考答案：B试题分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是

；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

；（3）该制法的副产品为

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

。

A．盐酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是

；②CaO2的质量分数为

(用字母表示)；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液

（2分）（5）①溶液由蓝色变为无色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—物质结构与性质】（13分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

CDEF

GHIJ

KL

M

N

试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式

。（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_______（填化学式），原因是_____________________（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO2+中氮原子的杂化类型是

，1molO22+中含有π键的数目为

。（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为

。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2（1分）

（2）Li;（1分）Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高（2分）（3）非极性（1分）sp（1分）；2NA（1分）（4）①③;（2分）直线型（2分）（5）[Co(NH3)5SO4]Br（2分）略18.（16分）Ks5uⅠ、（1）化学反应：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—

常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。①1mL

0.01mol?L—1的碘水

②1mL

0.001mol?L—1的碘水③4mL

0.01mol?L—1的Na2S2O3溶液

④4mL

0.001mol?L—1的Na2S2O3溶液(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=

。

(结果保留三位有效数字)Ⅱ、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＜0200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下表所示：

0min5min10minCO0.01

0.0056H2O0.01

0.0156CO20

0.0044H20

0.0044（1）5min达到平衡时，CO2的浓度为：

；CO的平衡转化率为 。（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____________(填字母)。a．增加压强

b．降低温度

c．体积不变，再充入CO

d．更换催化剂

e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：

；

该条件所改变的量是：

。（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度

200℃。（填“大于”、“等于”或“小于”）Ks5u参考答案：Ⅰ、（1）②③④（2分）

（2）8.33×10-4mol?L-1?s-1（2分）Ⅱ、（1）0.004mol?L-1；40%（各2分，共4分）（2）be（2分）（3）H2O的浓度；增大了0.01mol?L-1（各2分，共4分）

（4）小于（2分）略19.以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下：已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是

，按系统命名方法可将A命名为

．（2）C→D的反应类型是

．（3）A→B反应的化学方程式是