河南省鹤壁市屯子乡中心中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

河南省鹤壁市屯子乡中心中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是()A．NaNO3溶液

B．MgC12溶液

C．BaC12溶液

D．FeC13溶液参考答案：D分析题干中四种物质与四个选项的关系可知，只有D选项中氯化铁溶液能与其中三种物质反应：与硝酸银溶液生成白色沉淀，与硫氰化钾溶液生成血红色物质，与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，所以D正确。2.下列属于主族元素的是A.Se

B.Fe

C.Cu

D.Ag参考答案：ASe的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VIA族元素,A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族,C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族,D错误；正确选项A。3.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（

）A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

B．平衡不发生移动C．平衡向逆反应方向移动

D．物质C的质量分数增大参考答案：D略4.下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。能直接加热的是（

）

A．①③

B．②③

C．③

D．④⑤参考答案：C略5.公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水参考答案：B解析CH4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，而不是不能被任何氧化剂氧化，A项正确，B项错误；CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故C、D项均正确。6.从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、…..推测第十周期最后一个元素的原子序数为（

）A.200

B.770

C.290

D.292,参考答案：C7.反应mA+nBpC中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1．5amol/L，A每分钟减少0．5amol/L，则m：n：p为A．2：3：1

B．1：3：2 C．2：3：3

D．3：2：1参考答案：B8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是参考答案：D构成原电池的条件为：①两个活动性的材料作电极；②要有电解质溶液；③要形成闭合回路；④能自发发生氧化还原反应；A正确，B正确，C正确，D错误，不能形成闭合回路；正确选项D。9.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（

）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2－的核外电子数相等参考答案：C略10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同核外电子结构，下列叙述正确（

）A.原子序数X＜Y

B.原子半径X＜YC.离子半径X＞Y

D.原子最外层电子数X＜Y参考答案：DX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。11.下列图示说法中正确的是（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：A．Na易失去电子，说明钠的还原性强，故A正确；B．还原性强弱与失电子的多少无关，故B错误；C．Ca2+化合价为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误；D．Fe2+化合价为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故D错误．故选A．12.下列物质分类的正确组合是（）

混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由多种物质组成的属于混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；仅由一种元素组成的纯净物属于单质；由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的属于盐，据此解答即可．【解答】解：A、NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A错误；B、水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物，KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子构成的盐，属于化合物，氧气为氧元素组成的单质，纯碱（Na2CO3）为钠离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；C、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于混合物，故C错误；D、CuSO4?5H2O是胆矾，仅由一种物质组成，属于纯净物，CaO由钙离子和氧离子构成的氧化物，不属于盐，故D错误，故选B．13.下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2参考答案：D略14.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

（

）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中参考答案：B略15.下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣参考答案：C解：A．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，可溶于盐酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故B错误；C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故C正确；D．CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，故D错误；

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

请回答：（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。参考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅

(3)乙醇

蒸馏

(4)BC

(5)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯【详解】（1）由于加入的试剂是无水醋酸钠，需要转化为醋酸，则该反应中浓硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外还起催化剂、吸水剂的作用；酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过氢原子，若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，则能表示18O位置的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同时起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，反应结束后D中的现象是上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。（3）由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入无水硫酸钠除去水，由于乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，因此通过蒸馏以得较纯净的乙酸乙酯；（4）A．乙醇与碳酸钠不反应，A错误；B．乙醇与水互溶，乙酸的酸性强于碳酸，所以碳酸钠的作用是反应掉乙酸并吸收部分乙醇，B正确；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出，C正确；D．根据以上分析可知碳酸钠不能加速酯的生成，提高其产率，D错误。答案选BC。（5）图2与图1相比增加了冷凝装置，因此与图1所示装置相比此装置的主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；其次增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。【点睛】本题主要是考查乙酸乙酯的制备与实验改进，注意乙酸乙酯的制备原理、饱和碳酸钠的作用，注意实验方案设计评价的角度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NAmol-1表示，则：（1）该气体所含原子总数为______

_

_个。（用含有NA的式子表示）（2）该气体在标准状况下的体积为______

______L。（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__

_。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___

__mol/L。参考答案：（8分）(1)2a/M

(2)22.4a/M

(3)a/a+1000(4)a/MV（每空2分）略18.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl－。（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。参考答案：（1）S0、CO（2）SO、S0、CO（3）Ba2＋Ag19.（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为

，含O原子数为

，含质子的物质的量为

．（2）在下列物质中：A．铝片；B．二氧化碳；C．氯化钠；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氢氧化钠，其中能导电的

；属于电解质的是

；属于非电解质的是

．参考答案：（1）3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）ADF；CGH；BE【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据N=nNA，结合分子和原子的构成计算；（2）金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，据此分析判断．【解答】解：（1）0