浙江省绍兴市皂湖中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

浙江省绍兴市皂湖中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C试题分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B．Cu2＋在溶液中是显蓝色的，不能大量共存，B错误；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性无色溶液中可以大量共存，C正确；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。2.使1mol丙烯（结构简式为CH3—CH＝CH2）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是A．8mol

B．7mol

C．6mol

D．5mol参考答案：B3.一定条件下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。4s后，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为A．X2+2Y2===2XY2 B．2X2+Y2===2X2YC．3X2+Y2===2X3Y

D．X2+3Y2===2XY3参考答案：C4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ?mol﹣1B.已知CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol﹣1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热参考答案：B详解：A、中和热是指稀的强酸、强碱溶液混合生成1mol水时所放出的热量，中和热是不变的，A错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C错误；D、应该是1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D错误，答案选B。5.下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A.铁铝合金

B.SiC

陶瓷

C.水晶玻璃

D.玻璃钢参考答案：D钢铁是由碳、硅、锰、磷、硫以及其它少量元素组成的合金；A错误；陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料；B错误；水晶玻璃主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料；C错误；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；D正确；正确选项：D。6.下列叙述不正确的是A.氢氧化铝可以用于治胃酸过多B.Fe3O4可用作红色油漆和涂料C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：B【详解】A.氢氧化铝能与盐酸反应，碱性减弱，腐蚀性较小，可以用于治疗胃酸过多，A正确；B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C.金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，但不能置换出水溶液的金属铜，C正确；D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查物质用途，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质。选项C是解答的易错点，注意金属的活泼性。7.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质

②碱性氧化物

③碱

④非金属单质⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答．【解答】解：①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④能；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D．8.已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是

()A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物

B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5

D．Cl2既是氧化剂也是还原剂参考答案：D略9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中参考答案：C根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A，为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B，装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；C，由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D，为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；答案选C。10.一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应Ⅰ:CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HI→CH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是

()A.反应速率与I2的浓度有关

B.HI在反应Ⅰ中是氧化产物C.反应焓变的绝对值等于190kJ·mol-1

D.乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ参考答案：A试题分析：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，错误。11.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是A.

元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.

元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.

元素Z:

它的原子中M层比K层多1个电子D.

元素W:它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C12.如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（

）A.Fe比Pb活泼，始终做负极B.Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。C.电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成D.利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想参考答案：D【详解】A.开始时，浓硝酸能使铁发生钝化，铅失电子作负极，铁电极是正极，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，相对活泼的铁失电子作负极，相对稳定的铅是正极，A项错误；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，B项错误；C.因为反应结束时铁有剩余，溶液中不可能三价铁离子生成，C项错误；D.利用浓硝酸做电解质溶液发生反应的方程式是：4H＋＋2NO3-＋2e－＝2NO2↑＋2H2O，有污染性气体二氧化氮生成，不符合“绿色化学”思想，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意的是铁、铝在常温下遇到浓硝酸(或浓硫酸)会发生钝化现象，但稀硝酸没有钝化现象。

13.某烃的分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能为A．C7H10B．C10H8C．C4H6D．C5H8参考答案：A14.下列气体不能用排空气法收集的是（）A．SO2B．NH3C．NOD．NO2 参考答案：C【考点】气体的收集．【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．【解答】解：A．二氧化硫密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故A不选；B．氨气密度小于空气密度，能够用向下排气法收集，故B不选；C．一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，故C选；D．二氧化氮密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故D不选；故选：C．15.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③

D．①④参考答案：D解析：根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用绿矾（FeSO4·7H2O）模拟制备还原铁粉的工艺流程如下：（1）工业上合成氨的化学方程式为_____________________，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，请写出该过程的化学方程式_____________，在“转化”过程中，需控制温度不能过高，原因是_____________。（用化学方程式表示）（2）实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________，确定沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeO(OH)，为证明有FeO(OH)生成应选择的药品有________A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．KSCN溶液

D．铁氰化钾溶液（4）请写出“焙烧”涉及的化学反应方程式___________________________________，利用了NH3的________（填“氧化性”或者“还原性”），为了避免产物之间继续反应生成磁性氧化铁，应进行的操作为___________________________________参考答案：(1)N2+3H2

2NH3

2NH3+CO2+H2O==（NH4）2CO3

（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

(2)玻璃棒

取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净

(3)AC

(4)2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O

还原性

持续通入氨气解析：(1)工业上合成氨的化学方程式为N2+3H2

2NH3，将制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，反应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，在“转化”过程中，如果温度过高，生成的(NH4)2CO3会分解，分解的方程式为(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：N2+3H2

2NH3；2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3；(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；(2)实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；根据流程图，溶液中含有硫酸根离子，确定沉淀是否洗涤干净，只需要具有洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：玻璃棒；取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净，否则未洗涤干净；(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，该过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeO(OH)，在FeO(OH)中铁元素的化合价为+3价，可以将样品用硫酸溶解后加入KSCN溶液检验，若溶液变红色，证明已经被氧化，故选AC；(4)根据流程图，“焙烧”过程中氨气将氧化铁还原为铁，反应的化学反应方程式为2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O，反应中NH3是还原剂，体现了还原性，为了避免产物继续反应生成磁性氧化铁，需要持续通入氨气，故答案为：2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O；还原性；持续通入氨气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。（1）工业上制造光导纤维的基本原料是_______。（2）下列物质中，能用来制造耐火材料的是_______。（填字母）A．铝

B．氧化钠

C．三氧化二铝（3）在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_______。（4）传统的无机非金属材料有_____________________（举出一种）。参考答案：（1）二氧化硅（2）C

（3）生铁

（4）玻璃、水泥等18.（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：

（1）B、F的元素名称B

F

，E元素的周期表位置

，甲的电子式为

,乙的结构式

。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

。（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式

。（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式

。(5)E、F的非金属性

强（填元素符号）；原因是

；并用一条化学方程式验证